Poniższy artykuł opisuje budowę atomu i jak otworzył w teorii rozwiniętej w ich umysłach i eksperymentów myślicieli i naukowców.Model kwantowo-mechaniczne atomu jako najbardziej zaawansowany jak dotąd najbardziej pełni opisuje jego zachowanie i cząstki, które tworzą.O nim i jego funkcji, patrz poniżej.
pojęcie atomu
Chemicznie minimalnej niepodzielną część pierwiastka chemicznego z zestawem specyficznych właściwości jest dla niego atom.Obejmuje to elektrony i trzon, który z kolei zawiera dodatnio naładowane protony i neutrony są niezmienne.Jeśli zawiera taką samą liczbę protonów i elektronów, sam atom jest elektrycznie obojętny.Inaczej ma ładunek dodatni lub ujemny:.Wówczas atom nazywa jon.W ten sposób klasyfikacji odbywa się: a pierwiastkiem jest określona przez liczbę protonów, a jego izotop - neutrony.Komunikują się ze sobą na podstawie cząsteczkowych wiązań atomów tworząc cząsteczki.
trochę historii
pierwszy zaczął mówić o atomach starożytnych indyjskich i greckich filozofów.I podczas XVII i XVIII wieku chemicy potwierdzili pomysł doświadczalnie, że niektóre substancje nie mogą być dzielone na ich znamion przez eksperymentów chemicznych.Jednak od końca XIX do początku XX wieku fizycy odkryli, cząstek elementarnych, tak aby stało się jasne, że atom jest niepodzielny.W 1860 roku chemicy sformułował koncepcję atomów i cząsteczek, w których atom jest najmniejszą cząstką pierwiastka, który był częścią obu prostych i złożonych substancji.
modele budowy atomu
- kawałki materii.Democritus Uważa się, że właściwości substancji można określić masę, kształt, a także inne parametry, które są charakterystyczne dla atomów.Na przykład, ogień ma ostre węgla, ze względu na które ma zdolność do spalania;ciał stałych zawiera szorstkich cząstek, a tym samym sprzęgnięcie ze sobą bardzo silny;w wodzie, są gładkie, tak że jest w stanie płynąć.Według Demokryta, nawet dusza ludzka składa się z atomów.Model
- Thomson.Naukowiec uznał atom jako dodatnio naładowanego ciała, wewnątrz którego są elektrony.Modele te są odrzucane Rutherford spędził swoje słynne doświadczenie.
- Wczesne planetarny model Nagaoka.W początkach XX wieku Hantaro Nagaoka zaproponował model jądra atomu, jak planety Saturn.Są wokół małej jądra dodatnio naładowaną, formowana wraz z pierścieniem elektronów.Wersje te są takie same jak poprzednie, to było złe.Model
- Planetary Rutherford-Bohra.Po kilku eksperymentach, Ernest Rutherford zaproponował, że atom jest jak system planetarny.W tym elektrony poruszają się po orbicie wokół pierścienia, który ma ładunek dodatni i jest w środku.Ale w przeciwieństwie do klasycznej elektrodynamiki, ponieważ, według niej, elektron, przenoszenie, emituje fale elektromagnetyczne, a więc traci energię.Bohr wprowadził specjalne postulaty, na których elektrony nie emitują energię, a jednocześnie w pewnych specyficznych warunkach.Okazało się, że mechanika klasyczna nie była w stanie opisać modele struktury atomowej.To dalej doprowadził do powstania mechaniki kwantowej pozwala nam wyjaśnić, jak to zjawisko, i wiele innych.
Quantum-mechaniczny model atomu
Model ten jest ewolucją poprzedniej.Model kwantowo-mechaniczne atomu sugeruje, że jądro atomu nie są pobierane z neutronów i protonów naładowanych dodatnio.Jest on otoczony przez ujemnie naładowanych elektronów.Ale w mechanice kwantowej, elektrony nie poruszają się w ustalonej konkretnej traektoriyam.Tak, w 1927 roku ogłosił zasadę nieoznaczoności Heisenberga, która jest niemożliwa do precyzyjnego określenia współrzędnych cząstki, a jej prędkość lub pędu.Właściwości chemiczne
elektronów określenia ich powłoki.W tabeli okresowe atomy są ułożone w zależności od ładunku elektrycznego jądra (jest to liczba protonów), neutrony, a jednocześnie nie wpływa na właściwości chemiczne.Model kwantowo-mechaniczne atomu udowodnił, że jego główny ciężar spadnie na rdzeniu, a udział elektronów, jednak pozostaje na niskim poziomie.Mierzy się ją w jednostkach masy atomowej, które jest równe 1/12 masy atomu izotopu węgla C12.
funkcja falowa orbitalnej i
Geyzentberga V. Zgodnie z zasadą, że nie może powiedzieć z absolutną pewnością, że elektron, który ma pewną prędkość, jest w danym punkcie przestrzeni.W celu opisania właściwości fali elektronów wykorzystania funkcji psi.
prawdopodobieństwo znalezienia cząstki w danej chwili jest wprost proporcjonalna do kwadratu jego bezwzględnej wartości, która jest obliczona dla określonego czasu.Psi na placu zwany gęstości prawdopodobieństwa, że charakteryzuje elektronów wokół jądra w postaci chmury elektronowej.Im dłuższy jest prawdopodobieństwo elektronu w określonym miejscu atomu będzie większa.
Dla lepszego zrozumienia można przedstawić obrazy nałożone na siebie, przy czym ustalona pozycja elektronów w różnych punktach czasowych.W miejscu, gdzie punkty będzie większa, a chmura stać się najbardziej gęsta, a największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu.
obliczyć, na przykład, że model kwantowo-mechaniczne atomu wodoru zawiera najwyższą gęstość chmury elektronowej w odległości 0,053 nm z jądra.
orbita mechaniki kwantowej jest zastąpiony przez chmury elektronowej.Funkcja fali elektronu jest nazywany psi orbitalnej, który charakteryzuje się kształtem i energii chmury elektronowej w przestrzeni.W odniesieniu do atomu odnosi się do przestrzeni wokół rdzenia, przy czym obecność elektronu jest najbardziej prawdopodobna.
niemożliwe - możliwe?
Jak wszystkie teoria kwantowo-mechaniczny model budowy atomu jest naprawdę dokonał rewolucji w świecie naukowym i wśród mieszkańców.W istocie, do dzisiaj trudno sobie wyobrazić, że jeden i ten sam cząstek w tym samym czasie, nie mogą być równocześnie w jednym, ale w różnych miejscach!Aby chronić ugruntowane sposoby życia powiedzieć, że w mikrokosmosie są zdarzenia, które są niemożliwe i nie są te, w makrokosmos.Ale to jest naprawdę?Albo ludzie są po prostu boi się przyznać nawet możliwość, że "spadek jest jak ocean i morze - spadku"?
