Właściwości fizyczne i chemiczne siarki

Siarka - dość powszechne w przyrodzie pierwiastek chemiczny (zawartość XVI w skorupie i szósty - w wodach naturalnych).Są to zarówno siarki rodzimej (bezpłatny elementem państwa) i jego związki.

siarki w przyrodzie

Wśród najważniejszych minerałów naturalnych siarki można nazwać pirytu żelaza, sfaleryt, galena, cynober, antymonitu.Oceany zawierał głównie w postaci siarczanów wapnia, magnezu i sodu powoduje sztywność wód naturalnych.

Jak zdobyć siarkę?

wydobycie rudy siarki przeprowadza się różnymi metodami.Głównym sposobem, aby dostać to wytopu siarki bezpośrednio w miejscach występowania.

górnictwo odkrywkowe wymaga użycia koparek, usuwania warstw skalnych odpadów, które obejmują siarkowy rudy.Po kruszenia rudy szwy blastów wysyłane do ich seroplavilny zakładu.

W branży siarki wytwarzany jako produkt uboczny procesów w piecach do topienia, rafinacji.W dużych ilościach, jest on obecny w gazie ziemnym (w postaci dwutlenku siarki i siarkowodoru), w którym następuje ekstrakcja osadza się na ściankach urządzenia wykorzystywane.Uwięziony gaz z siarką jest używany w drobnym przemyśle chemicznym jako surowce do produkcji różnych produktów.

Związek ten można wytworzyć z dwutlenku naturalne i siarki.W przypadku tego sposobu, Claus użyte.To jest wykorzystanie "dołów siarki", w którym znajduje się odgazowanie siarki.Wynikiem jest zmodyfikowany siarka jest szeroko stosowane przy produkcji asfaltu.

Główne zmiany alotropowe z

Sulphur wrodzonej alotropia.Duża liczba alotropowych modyfikacji.Do najbardziej znanych należą rombowy (krystaliczny), jednoskośna (igła) i tworzyw sztucznych siarki.W pierwszych dwóch wersjach są stabilne, a trzeci podczas krzepnięcia zamienia rombu.

właściwości fizyczne charakteryzujące

rombową (α-S) i jednoskośną (P-S) zawiera zmiany do 8 atomów siarki, które są połączone w obiegu zamkniętym pojedyncze wiązania kowalencyjne.

W normalnych warunkach, siarka jest rombowy modyfikacji.To żółte krystaliczne ciało stałe o gęstości 2,07 g / cm3.Topi się w 113 ° CGęstość jednoskośnej siarki wynosi 1,96 g / cm3, jej temperatura topnienia wynosi 119,3 ° C,Po topienia

wzrost siarki w objętości i staje żółtą ciecz, która zamienia brązowy przy 160 ° C i staje się lepki ciemną masę brązowego po osiągnięciu 190 ° CW temperaturach powyżej tej wartości, a lepkość siarki spada.W temperaturze około 300 ° C, ponownie przechodzi w stan płynny stan przepływu.To dlatego, że w czasie ogrzewania polimeryzuje siarki, ze wzrostem temperatury zwiększa się długość.A gdy wartości temperatury ponad 190 ° C istnieje zniszczenie jednostek polimeru.

Po ochłodzeniu stopionej siarki naturalnie cylindryczne tygle w tak zwanym brył siarki - rombowe kryształów o dużych wymiarach, które są zniekształcone tworzą ośmiościanów częściowo "cut" krawędzi ani narożników.

Jeśli stopiony materiał poddawany gwałtownemu chłodzeniu (na przykład, przy użyciu zimnej wody), można uzyskać z tworzywa sztucznego siarki elastyczna masa z gumy brązowego lub ciemno-czerwony kolor o gęstości 2.046 g / cm3.Ta modyfikacja, w przeciwieństwie do jednoskośnej i rombowej jest niestabilny.Stopniowo (w ciągu kilku godzin), zmienia kolor na żółty, staje się krucha i zamienia się rombowy.

pary Zamrażanie siarki (bardzo gorący) ciekłego azotu tworzą jej fioletowy modyfikację, która jest stabilna w temperaturze poniżej minus 80 ° C

w środowisku wodnym jest praktycznie nierozpuszczalny siarki.Jednakże charakteryzują się dobrą rozpuszczalnością w rozpuszczalnikach organicznych.Słabym przewodnikiem elektryczności i ciepła.

wrzenia siarki równa 444,6 ° CProces towarzyszy uwalnianie żółtopomarańczowej oparów składających się głównie z cząsteczek, S8, który po kolejnym dysocjują ogrzewania, w wyniku tworzenia się równowagi tworzy S6, S4 i S2 wrzenia.Ponadto, podczas ogrzewania rozkłada się duże cząsteczki, w temperaturze powyżej 900 ° pary składają się prawie wyłącznie z cząsteczek S2 dysocjuje na atomy w temperaturze 1500 ° C,

Jakie są właściwości chemiczne siarki ma?

Siarka jest typowy dla metalu.Aktywność chemiczną.Utlenianie - właściwości zmniejszania siarki pojawiają się w związku z wielu elementów.Po podgrzaniu, łatwo połączyć z prawie wszystkich elementów, co wyjaśnia jego obowiązkową obecność rud metali.Wyjątkiem jest Pt, Au, I2, N2 i gazy obojętne.Stopień utlenienia, co przejawia się w związki siarki, 2, 4, 6.

siarki i tlenu powoduje spalania do powietrza.Wynikiem tego oddziaływania jest powstawanie ditlenku siarki (SO2) i siarki (SO3) bezwodników służących do wytwarzania kwasy siarkowe i siarkowy.

W temperaturze pokojowej, właściwości redukcji siarki objawia się tylko w odniesieniu do fluoru w reakcji, która tworzy sześciofluorek siarki:

• S + 3F2 = SF6.

Podczas ogrzewania (w stanie stopionym) poddaje się reakcji z chlorem, fosforu, krzemu i węgla.Reakcje z siarkowodoru wyjątkiem form wodoru sulfan połączeniu H2SH wzór ogólny.Właściwości oksydacyjne

obserwuje się oddziaływania siarki z metalami.W niektórych przypadkach można zaobserwować dość silne reakcje.Oddziaływanie z siarczków metali są utworzone (związki siarki) i polisulfidy (mnogosernistye metalu).

dłuższe ogrzewanie reaguje z mocnymi kwasami utleniającymi, utlenionych w tym samym czasie.

Następnie rozważyć podstawowe właściwości związków siarki.

dwutlenek siarki

tlenek siarki (IV), określany jako dwutlenek siarki i bezwodnika siarkawego, to gaz (bezbarwny) z ostrym duszące zapachu.To wydaje się być skraplane pod ciśnieniem w temperaturze pokojowej.SO2 jest tlenek kwasowy.Charakteryzuje się on dobrą rozpuszczalnością w wodzie.Stanowi to słabą niestabilną kwas siarkowy, który występuje tylko w roztworze wodnym.Reakcja dwutlenku siarki do postaci siarczynów metali alkalicznych.

ma dość wysoką aktywność chemiczną.Najbardziej wyraźne obniżenie się właściwości chemiczne tlenek siarki (IV).Takie reakcje towarzyszy wzrost stopnia utlenienia siarki.

utleniające właściwości chemiczne przejawia tlenku siarki w obecności silnych środków redukujących (na przykład, tlenek węgla).Trójtlenek siarki

trójtlenku siarki (bezwodnikiem siarkowym) - najwyższe tlenku siarki (VI).W warunkach normalnych jest bezbarwną cieczą o lotna duszący zapach.Ma tendencję do zamrożenia, gdy wartości temperatury poniżej 16,9 stopni.W tym samym czasie, mieszaninę różnych modyfikacjach krystalicznych stałych trójtlenek siarki.Wysokie właściwości higroskopijne dwutlenku siarki powoduje jej "dymlenie" w wilgotnym powietrzu.To daje kropelki kwasu siarkowego.Siarkowodór

Siarkowodór jest binarnym związek chemiczny z grupy obejmującej atom wodoru i siarki.H2S - jest trujący, bezbarwny gaz, charakterystycznych cech, które są słodki smak i zapach zgniłych jaj.Topi się w temperaturze od minus 86 ° C i wrze w temperaturze -60 ° C,Termicznie niestabilne.Gdy temperatura jest wyższa niż 400 ° C rozkładu siarczku wodoru z S i H2.Charakteryzuje się on dobrą rozpuszczalnością w etanolu.Woda rozpuszcza słabo.W rezultacie, rozpuszczony w wodzie tworzy się słaby kwas siarkowodoru.Siarkowodór jest silnym środkiem redukującym.

łatwopalny.W swojej powietrza do spalania mogą obserwować niebieski płomień.W wysokich stężeniach może reagować z wieloma metalami.Kwas

siarkowy Kwas siarkowy (H2SO4) mogą być różne stężenia i czystości.Stan bezwodna jest bezbarwna, oleista ciecz, bez zapachu.

Temperatura, w której stopiona substancja 10 ° C.Temperatura wrzenia wynosi 296 ° CWoda rozpuszcza dobrze.W przypadku rozpuszczania hydratów kwasu siarkowego są utworzone z dużej ilości ciepła.Temperatura wrzenia wodnych roztworów przy ciśnieniu 760 mm Hg.Art.większa niż 100 ° C.Temperatura wrzenia wzrost następuje wraz ze wzrostem stężenia kwasu.

kwaśne właściwości materiału pojawia się w interakcji z podstawowymi tlenków i zasad.H2SO4 dikwas co może stanowić, jak siarczany (medium sole) oraz hydrosulfates (sól kwasowa), z których większość jest rozpuszczalna w wodzie.

najwyraźniej przejawiają właściwości kwasu siarkowego w reakcji utleniania-redukcji.Jest to spowodowane faktem, że kompozycja H2SO4 na najwyższym stopniu utlenienia siarki (6).Jako przykłady Utlenianie kwasu siarkowego można prowadzić w reakcji z miedzi:

• Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.

Sera: użyteczne właściwości

Siarka jest pierwiastkiem śladowym niezbędne dla organizmów żywych.To część aminokwasu (metioniny i cysteiny), enzymów i witamin.Ten element jest zaangażowana w tworzeniu trzeciorzędowej struktury białka.Ilość chemicznie związaną siarkę w białkach są wagowo od 0,8 do 2,4%.Zawartość pierwiastka w organizmie człowieka wynosi około 2 g na 1 kg masy ciała (to znaczy około 0,2% siarki).

Przydatne właściwości pierwiastków śladowych, jest nie do przecenienia.Broniąc protoplazmy krwi, siarka jest aktywnym pomocnikiem organizmu do walki szkodliwe bakterie.Z niej zależy od ilości krzepnięcia krwi, który jest elementem pozwala na utrzymanie odpowiedniego poziomu.Siarka również odgrywa ważną rolę w utrzymywaniu prawidłowych poziomów stężenia żółci wytwarzanej przez organizm.

często nazywany "piękno mineralna", ponieważ nie jest to absolutnie konieczne, aby zachować zdrowie skóry, włosów i paznokci.Siarka wrodzoną zdolność do ochrony organizmu przed różnego rodzaju negatywnego oddziaływania na środowisko.To pomaga spowolnić proces starzenia.Siarka oczyszcza organizm z toksyn i chroni przed promieniowaniem, co jest szczególnie ważne teraz, w obecnej sytuacji środowiska.

elementem mało śladów w organizmie może prowadzić do złego usuwanie toksyn, niskiej odporności i witalności.

Siarka - uczestnik fotosyntezy bakterii.Jest składnikiem bakteriochlorofilu i siarkowodór - źródło wodoru.

Sera: właściwości i zastosowanie w przemyśle

najczęściej używanym siarki do produkcji kwasu siarkowego.Ponadto, właściwości materiału pozwalają na jego stosowanie w wulkanizacji gumy, jako środek grzybobójczy w rolnictwie, a nawet narkotyków (siarka koloidalna).Ponadto, siarka jest wykorzystywane do produkcji zapałek pirotechniczne kompozycji, to jest części do wytwarzania kompozycji serobitumnyh seroasfalta.