Substancje gazowe: Przykłady i właściwości

Dziś wiemy o istnieniu ponad 3 miliony różnych substancji.I liczba ta rośnie z każdym rokiem, a syntetyczne chemicy i inni naukowcy ciągle się eksperymenty w celu uzyskania nowych związków mających żadnych właściwości użytkowe.

Niektóre substancje - są naturalnymi mieszkańcami, naturalnie uformowane.Druga połowa - sztucznych i syntetycznych.Jednak w pierwszym i w drugim przypadku, stanowią znaczącą część gazowych substancji, przykładów i cech, które wyglądają na w tym artykule.

stan skupienia materii

W XVII wieku było w zwyczaju, aby zakładać, że wszystkie znane związki mogą występować w trzech stanach: stałym, ciekłym, gazowym.Jednak szczegółowe badania z ostatnich lat w dziedzinie astronomii, fizyki, chemii, biologii i innych przestrzeni nauk dowiodły, że istnieje inna forma.Ten osoczu.

Co to jest?Jest on częściowo lub całkowicie zjonizowane gazy.I okazuje się tych substancji we wszechświecie jest zdecydowana większość.Tak, to jest w stanie plazmy są:

• materii międzygwiazdowej;
• kosmosu;
• wyższych warstw atmosfery;
• mgławica;
• z wielu planet;Ilość gwiazdek
• .Dlatego

dziś powiedzieć, że istnieje stała, ciekła, gazowa i w osoczu.Przy okazji, każdy gaz może być sztucznie przekształcone w takim stanie, jeżeli przedmiotem jonizacji, to jest, aby kolej na jony.

substancji gazowych: przykłady

Przykłady substancji może spowodować wiele.Po gazy są znane od XVII wieku, kiedy van Helmont, przyrodnik, pierwszy otrzymał dwutlenek węgla i zaczął badać jego właściwości.Nawiasem mówiąc, nazwa tej grupy związków dała go, ponieważ, jego zdaniem, gazów - to jest coś, nieuporządkowany, chaotyczny związane z duchami i coś niewidoczne, ale wyczuwalne.Ta nazwa zatrzymany iw Rosji.

można sklasyfikować wszystkie substancje gazowe, przykłady prowadzą razem będzie łatwiej.Trudno jest na pokrycie wszystkich różnorodność.

Skład wyróżnieniem:

• proste,
• złożone cząsteczki.

Pierwsza grupa to te, które składają się z identycznych atomów w każdej ilości.Na przykład: atom tlenu - O2, ozonu - O3 wodoru - H2 chloro - CL2, F - F2, azot - N2, i inni.

drugiej kategorii należy zaliczyć do takich związków, które obejmują kilka węgla.To będzie trudne substancje gazowe.Przykładami są:

• siarkowodór - H2S;Chlorek
• - HCL;
• metanu - CH4;
• dwutlenek siarki - SO2;
• brązowy gaz - NO2;
• freon - CF2CL2;
• amoniaku - NH3 i innych.

klasyfikacji substancji naturalnie występujących

również można podzielić na rodzaje substancji gazowych należących do świata organicznego i nieorganicznego.Oznacza to, że ze względu na charakter tych przychodzących węgla.Gazy organicznymi są:

• pierwszych pięciu przedstawicieli nasyconych węglowodorów (metan, etan, propan, butan, pentan).Ogólny wzór CnH2n + 2;
• etylenu - C2H4;
• acetylen lub etyn - C2H2;
• metyloaminy - CH3NH2 i inni.

Gaz kategoria nieorganiczne są chlor, fluor, amoniak, tlenek węgla, silan, gaz rozweselający, obojętne lub gazy szlachetne i inne.

Inny podział, który może być poddany związków według wynalazku jest oparty na podziale członków cząstek.Nie składa się z atomów wszystkich substancji gazowych.Przykłady struktur, w których znajdują się jony, cząsteczki, fotony, elektrony Brownian cząstki plasma także należą do związków w takim stanie skupienia.Właściwości gazu

Charakterystyka substancji w tym stanie się różnić od tych na stałych lub ciekłych związków.Faktem jest, że szczególne właściwości substancji gazowych.Cząstki są łatwo i szybko ruchomy, zwykle materiał izotropowy, to znaczy, że właściwości nie zależą od kierunku ruchu zawartych w strukturze.

może wyznaczyć najważniejsze właściwości fizyczne gazów, które odróżniają go od wszystkich innych form istnienia materii.

1. Są to związki, które nie mogą być obserwowane i kontrolowane, aby czuć się zwykłe ludzkie sposoby.Aby zrozumieć właściwości i określić jedną lub innego gazu, na podstawie czterech parametrów opisujących je wszystkie ciśnienie, temperatura, ilość substancji (mol) kwoty.
2. przeciwieństwie gazy płynne są w stanie zajmować miejsca bez zastrzeżeń, ograniczony jedynie wielkością statku lub pokoju.
3. Wszystkie gazy łatwo mieszać ze sobą, przy czym te związki mają interfejs.Nie
4. lżejsze i cięższe przedstawiciele tak pod wpływem działania siły ciężkości i czas mogą zobaczyć ich rozdzielenie.
5. Diffusion - jednym z najważniejszych właściwości tych związków.Zdolność do wnikania do innych substancji, i odżywiają się od wewnątrz, co absolutnie nieuporządkowanych ruchów w swojej strukturze.
6. gazów rzeczywistych prowadzenia energii elektrycznej nie może, ale jeśli mówimy o rozrzedzonym zjonizowanych substancji, oraz wzrostem przewodności dramatycznie.
7. ciepła i przewodność cieplna gazów jest niski i waha się w różnych gatunkach.
8. lepkość wzrasta z ciśnieniem i temperaturą.
9. Istnieją dwa warianty przejścia międzyfazowej: parowanie - płyn zamienia się w parę wodną, ​​sublimacji - stałej, omijając ciecz stanie gazowym.

Charakterystyczną cechą prawdziwych gazów pierwszej pary, które w pewnych warunkach może przejść do fazy ciekłej lub stałej, a drugi nie.Należy także zauważyć, zdolność związków według wynalazku do odpornego na odkształcenia i być płynna.

Podobne właściwości substancji gazowych pozwala na ich szerokie zastosowanie w różnych dziedzinach nauki i technologii, przemysłu i gospodarki narodowej.Ponadto, szczególne cechy każdego przedstawiciela są ściśle indywidualne.Mamy pod uwagę tylko wspólne dla wszystkich cech rzeczywistych struktur.

Ściśliwość

w różnych temperaturach i pod wpływem ciśnienia gazów mogą być skompresowane, co zwiększa koncentrację i zmniejszenie zajmowanego miejsca.W podwyższonych temperaturach, są rozwija, co niskie - skompresowane.

Pod presją wystąpieniu zmian.Gęstość gazów wzrasta, a gdy osiągnie punkt krytyczny, który każdy ma własnego przedstawiciela, może się przejście do innego stanu skupienia.

podstawowe naukowców, którzy dokonali wkład w rozwój doktryny gazów

Takie osoby można nazwać wiele, ponieważ badania gazu - pracochłonny proces, a długi historycznych.Zatrzymajmy się na najbardziej znanych ludzi, którzy byli w stanie wykonać najbardziej znaczących odkryć.

1. Amedeo Avogadro w 1811 roku dokonał odkrycia.Jakiekolwiek gazy Co najważniejsze, że w takich samych warunkach, w jednym z nich zawierała taką samą ilość objętości by liczba cząsteczek.Jest obliczona wartość, która ma nazwę naukowca o imieniu.Jest on równy 6,03 * jedno tysiąc dwadzieścia trzy cząsteczki na 1 mol jakiegokolwiek gazu.
2. Fermi - stworzył doktrynę gazu doskonałego kwantowej.
3. Gay-Lussac, Boyle - nazwiska naukowców, którzy stworzyli równanie główną dla obliczeń.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles i wielu innych naukowców.

gazy Struktura

Główną funkcją budowy sieci krystalicznej substancji o których mowa, jest to, że węzły to albo atomów lub cząsteczek, które są połączone ze sobą słabymi wiązaniami kowalencyjnymi.Ponadto występuje siła van der Waalsa, w tym przypadku jony, elektrony i innych systemów kwantowej.

Dlatego główne rodzaje tablic struktury dla gazów jest:

• jądrowej;
• molekularnej.Komunikacja

ciągu łatwo oderwać, jednak te związki nie mają stały kształt i wypełnić całą objętość przestrzenną.Zawiera on również brak przewodności elektrycznej oraz złej przewodności cieplnej.Ale dobra izolacja od gazu, bo dzięki dyfuzji, które są w stanie wniknąć w ciało stałe i zajmuje wolną przestrzeń w ich gromady.Powietrze nie jest przekazywana, które utrzymują ciepło.Opiera się to na wykorzystaniu gazów i substancji stałych w agregacie do celów budowlanych.

prosta sprawa gazów

Co w strukturze i składzie gazów należą do tej kategorii, to już wskazano powyżej.Są takie, które składają się z takich samych atomów.Przykłady jest wiele, ponieważ znacząca część niemetali z całego układu okresowego, w normalnych warunkach, to jest w tym stanie skupienia.Na przykład

• białego fosforu - jeden z alotropowych tego elementu;Azotu
• ;
• tlenu;
• fluoru;
• chloru;
• hel;
• neon;
• argon;
• Krypton;
• ksenonowe.Cząsteczki

tych gazów może być zarówno jedno- (gazy szlachetne), oraz poliwodorotlenowe (ozonu - O3).Rodzaj połączenia - kowalencyjne niepolarnych, w większości przypadków raczej słabe, ale nie wszystkie.Krystaliczną typu molekularnej, która pozwala te substancje łatwo przejść z jednego stanu do drugiego.Tak więc, na przykład jod w normalnych warunkach - Czarną kryształki o metalicznym połysku.Jednak, gdy ogrzewa się do sublimacji kluby jasny fioletowy gaz - I2.

Przy okazji, wszelkie materiały, w tym metali, w pewnych warunkach może istnieć w stanie gazowym.

złożony charakter gazowego związku

takich gazów, oczywiście, większość.Różne kombinacje atomów w cząsteczkach, połączone z wiązań kowalencyjnych i van der Waalsa, pozwala tworzyć setki różnych przedstawicieli uważany za stan skupienia.Przykłady

są skomplikowane substancje gazów mogą być wszystkie związki składające się z dwóch lub więcej różnych elementów.Należą do nich:

• propan;
• butan;
• acetylenu;
• amoniaku;
• Silan;
• fosfinowym;
• metanu;
• dwusiarczek węgla;
• dwutlenek siarki;
• brązowy gazu;
• Freon;
• etylen i inne.

krystaliczną typu molekularnej.Wielu przedstawicieli łatwo rozpuszczają się w wodzie, tworząc odpowiedni kwas.Większość z tych związków - istotną część syntez chemicznych, przeprowadzanych w branży.

metan i jego homologi

Czasami ogólna koncepcja "gaz" oznacza naturalne minerały, która jest cała mieszanina produktów gazowych przeważnie natury organicznej.Oznacza to, że zawiera substancje takie jak:

• metanu;
• etanu;
• propan;
• butan;
• etylenu;
• acetylenu;
• pentanu i inne.

w branży, są bardzo ważne, gdyż jest mieszanina propanu i butanu - jest gazem ziemnym, w których ludzie przygotowania żywności, którą stosuje się jako źródło energii i ciepła.

wielu z nich wykorzystywane są do syntezy alkoholi, aldehydów, kwasów i innych substancji organicznych.Roczne zużycie gazu ziemnego bilionów metrów sześciennych, i słusznie.

tlenu i dwutlenku węgla

Jakie substancje gazowe można nazwać najbardziej rozpowszechnione i znane nawet do pierwszej równiarki?Odpowiedź jest oczywista - tlen i dwutlenek węgla.Po tym, że są bezpośrednio zaangażowani w wymianie gazowej, która występuje we wszystkich żywych istot na tej planecie.

wiadomo, że to ze względu na tlen może być życie, bo bez niej, może istnieć tylko niektóre rodzaje bakterii beztlenowych.Na dwutlenek węgla - niezbędnym produktem "żywności" dla wszystkich roślin, które pochłaniają go do realizacji procesu fotosyntezy.

Z chemicznego punktu widzenia, jak i tlen i dwutlenek węgla - ważnych substancji do syntezy tych związków.Pierwszym z nich jest silnym utleniaczem, drugi najbardziej redukującego.

Halogeny

To grupę związków, w których atomy - a cząstki substancji gazowych są połączone parami ze sobą za pomocą niepolarnego wiązaniem kowalencyjnym.Jednak nie wszystkie halogeny - gazy.Brom - jest ciekły w normalnych warunkach i jod - łatwo sublimuje stałej.Fluoru i chloru - trujące niebezpieczne dla zdrowia substancje istot żywych, które są silnymi utleniaczami i są stosowane w syntezie bardzo szeroki.