Wprowadzenie
Jeśli uważnie przyjrzeć się azotu w okresowym pierwiastków chemicznych Mendelejewa, widzimy, że ma zmienną wartościowość.Oznacza to, że azot tworzy kilka związków binarnych z tlenem.Niektóre z nich zostały odkryte niedawno, a niektóre - studiował wzdłuż i wszerz.Jest niska stabil- i stabilne tlenki azotu.Właściwości chemiczne każdej z tych substancji są zupełnie inne, więc ich badanie należy uznać za co najmniej pięć z tlenków azotu.Jest to o nich będą omówione w dzisiejszym wyrobu.Tlenek
azotu (I) Wzór
- N2O.Czasami może to być nazywane oksonitridom azotu, tlenek azotu, tlenek azotu, czyli gaz rozweselający.
Właściwości
W normalnych warunkach prezentowane bezbarwny gaz o słodki zapach.Można rozpuścić wodę, etanol, eter i kwas siarkowy.Jeśli gazobrazny jednowartościową tlenek azotu ogrzano do temperatury pokojowej pod ciśnieniem 40 MPa, a następnie zatężono go do postaci bezbarwnej cieczy.Jest tlenek nesoleobrazuyuschy rozkłada się podczas ogrzewania i pokazuje się w reakcji jako czynnik redukujący.
Pierwsze
Tlenek ten powstaje, gdy ogrzewany suche azotan amonu.Innym sposobem, aby ją uzyskać - rozkład termiczny z mieszaniny "Siarczan + kwasu azotowego."
Zastosowanie
używany jako środek do znieczulenia wziewnego, przemysł spożywczy zna ten tlenek jako dodatku E942.Będzie ona również pomóc w poprawie właściwości techniczne silników spalinowych.
tlenku azotu (II)
formuła - NIE.Okaże się pod nazwami tlenek azotu, tlenek azotu i nitrozylu rodnik
Properties
W normalnych warunkach ma postać bezbarwnego gazu, który jest słabo rozpuszczalny w wodzie.Trudno jest skraplanie, a w stałych i ciekłych stanach tej substancji ma kolor niebieski.Tlenek ten może być utleniony przez tlen
Pierwsze
Jest to dość łatwo dostać, musi być podgrzewana do 1200-1300oS mieszaniną azotu i tlenu.W warunkach laboratoryjnych, jest uformowana bezpośrednio na kilku doświadczeniach
- reakcji miedzi i 30% roztworu kwasu azotowego.
- reakcji chlorek żelazowy, azotan sodu i kwasu chlorowodorowego.Reakcja
- z kwasem azotowym i jodowodorowy.
Application
Jest to jedna z substancji, z której kwas azotowy.Tlenek
azotowy (III)
formuła - N2O3.Może to być również nazywane bezwodnika kwasu azotowego i półtoratlenek azot.
Właściwości
W normalnych warunkach, płyn, który ma niebieski kolor i standardu - bezbarwny gaz.Czysty tlenek istnieje wyłącznie w stanie stałym.
Pierwsze
wytworzony przez reakcję 50% roztworu kwasu azotowego i tlenku stałe arsenu trójwartościowego (mogą również być zastąpione skrobia).
Application
Z tego materiału w laboratorium przygotowany kwasu azotowego i jego sole.Tlenek
azotu (IV) Wzór
- NO2.Może to być również nazywane dwutlenku azotu lub brązowego gazu.
Właściwości
nazwa ta odpowiada jednemu z jego właściwości.Po tym wszystkim, jest to rodzaj tlenku lub czerwono-brązowy lub żółtawy gazu płynnego.Cechuje się wysoką reaktywnością.
Przygotowanie
Tlenek ten wytwarza się przez reakcję z kwasem azotowym i miedź, a także w czasie rozkładu termicznego azotan ołowiu.
Application
Z wytwarza kwas siarkowy i kwas azotowy, utlenione paliwo ciekłe i mieszanych materiałów wybuchowych.Tlenek
azotowy (V), formuła
- N2O5.Mogą występować pod nazwami azotu pentatlenek, azotan nitroila lub bezwodnika azotowego.
Właściwości
Wygląda betsvetnyh bardzo lotnych kryształy.Mogą one topnieją w 32,3oS temperatury.
Pierwsze
Tlenek ten powstaje, gdy kilka reakcje:
- Odwodnienie tlenek fosforu kwas azotowy pięciowartościowe.
- Transmisja suche chloru na azotanu srebra.
- oddziaływanie ozonu z tlenkiem azotu czterowartościowy.
Application
Ze względu na ekstremalne niestabilność w czystej postaci nie jest używany.
Wnioski
W chemii, istnieje dziewięć tlenków azotu, powyższe to tylko klasyczne związki tego pierwiastka.Pozostałe cztery - jest, jak wspomniano powyżej, substancja niestabilny.Jednak wszystkie z nich łączy jedna cecha - wysokiej toksyczności.Emisja tlenków azotu w atmosferze prowadzić do pogorszenia stanu zdrowia osób mieszkających w sąsiedztwie przemysłowych ludzi przemysłu chemicznego.Objawy zatrucia przez jakąkolwiek z tych substancji - toksyczny obrzęk płuc, zaburzenia ośrodkowego układu nerwowego, a utrata krwi, przyczyny, które - wiązanie hemoglobiny.Dlatego, tlenki azotu należy obchodzić się ostrożnie, a w większości przypadków używać sprzętu ochronnego.
