wieków fizyków przyjmuje się, że temperatura jest określana poprzez obecność gazów niewidoczny nieważkości substancji kalorii.Minęło wiele teorii wyjaśniających jego ruch wewnątrz materiału i poprzez tematy.Tylko MVŁomonosowa był w stanie wyjaśnić prawdziwą naturę materii, tworząc molekularną-kinetycznej teorii gazów.W swoich argumentach i obliczeń był w stanie pokazać, że kalorii w przyrodzie.Temperatura zależy od szybkości losowego ruchu cząsteczek.On wprowadził pojęcie energii wewnętrznej, i wyjaśnił, w jaki sposób zmienia się w rzeczywistym procesie.
Jakie argumenty doprowadziły MVŁomonosowa udowodnić molekularną-kinetycznej teorii gazów
pierwszy wyraził przypuszczenie, że nie ma kalorii nie istnieje w naturze, spotkał silny opór ze szacownych naukowców okresu.Wszyscy uznał istnienie kalorii i początkującego badacza - nie.Następnie, na spotkaniu z fizyków niemieckich i brytyjskich powiedziano mi, co następuje: "Drodzy nauczyciele.Skąd wziął krowę kalorii w organizmie?Zjadła zimną trawę, a następnie jej ciało zostało ogrzane, co wydarzyło się w jego wewnętrznej zmiany energii wewnętrznej.Gdzie to się stało?Ciepła do powstania ciała ze względu na fakt, że trawa ma energię chemiczną, czy zwierzę jest przekształcana w ciepło.Tak, obserwujemy zjawisko transferu energii z jednego stanu do drugiego. "Słuchał, poprosił dziesiątki pytań.Po dyskusji została ona sformułowana i prawa zmianą energii (znany również jako prawo zachowania energii), który został uznany przez wszystkich obecnych.Później został opublikowany niewielki zbiór hipotez, która była pierwsza edycja, która została uznana przez molekularnej-kinetycznej teorii gazów.
Co zrobił naukowców teoria MVUniwersytet
Wydaje się, że teraz wszystko jest logiczne w termodynamice.Ale trzeba pamiętać, że to było ponad 250 lat od pierwszego założenia do dnia dzisiejszego.Francuski badacz Jacques Charles odkrył prawa proporcjonalności wzrostu ciśnienia wraz ze wzrostem temperatury gazu.Następnie wyjaśnione zmianę energii wewnętrznej gazu po ogrzaniu.Przyniósł swoją formułę.Jego badania w ciągu 20 lat nadal Gay-Lussac, który badał ogrzewania gazu przy stałym ciśnieniu.Patrzył, jak tłok zmienia jego położenie, umieszczony wewnątrz szklanego cylindra jest podgrzewane i chłodzone.Tu był bliski otwarcia koncepcję stałej gazowej.Nie korzystać z badań, które wykonywane 140 lat wcześniej, Robert Boyle.Tylko pracować Mariotte sprawiło później sformułowane w ustawie Boyle pomógł Benoît Clapeyron pierwszy sformułował koncepcję stanu gazu doskonałego.
Po 40 latach DIMendelejew dodany równania stanu wyników ich badań.Teraz prawo Clapeyrona-Mendelejewa jest podstawą do termodynamiki całego świata.Że matematycznie określa zmianę w energii wewnętrznej temperatury gazu.Odkrycia potwierdzone podstawowe prawa i praktyki.Powstał maszyn cieplnych pracujących nad cykli termodynamicznych Otto, Diesel, Trinklera i innych naukowców.
dopiero na początku XX wieku zostały uogólnione doświadczenie poprzedników, napisał podręcznik fizyki molekularnej i inżynierii termodynamiki, które są ładnie i logicznie określonych cały zestaw odkryć.
kilka słów na temat stanu stanu gazu doskonałego
pV = MRT
Dziś wyprowadzenie wszystkich uzależnień za pomocą równania stanu gazu doskonałego.Nikt nie myli jego parametry składowe, które dobrze zdefiniowane pojęcie.Wnioski z głównego prawa gazu daje inną ważną formułę, która charakteryzuje zmianę energii wewnętrznej:
dU = cvDT,
tutaj dU jest zmiana różnica w energii wewnętrznej i cv - ciepło właściwe gazu przy stałej objętości.W wyniku dyskusji o charakterze gazu stałej R stwierdzono, że charakteryzuje pracę gazu przy stałym ciśnieniu.
