Co to jest amoniak?

Amoniak - związek, jest ważnym źródłem azotu dla organizmów żywych, i znalazły zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu.Co jest amoniak, jakie są jego właściwości?Spójrzmy prawdzie w oczy.

Co amoniaku podstawowe cechy

amoniak (przewód azotku) - związek z azotu i wodoru, o wzorze chemicznym NH3.Kształt cząsteczki przypomina trójkątny piramidy na szczycie którego znajduje się atom azotu.

Amoniak jest gazem, który nie ma kolor, ale ma ostry specyficzny zapach.Gęstość amoniak jest prawie dwa razy mniejsza niż gęstość powietrza.W temperaturze 15 oC to 0,73 kg / m3.Gęstość ciekłego amoniaku w warunkach normalnych wynosi 686 kg / m3.Masa cząsteczkowa substancji - 17,2 g / mol.Charakterystyczną cechą jest jego amoniaku w wodzie wysoką rozpuszczalność.Tak więc, w temperaturze od 0 ° C osiąga wartość około 1200 objętości na objętości wody w temperaturze 20 ° C - 700 objętości.Roztwór amoniaku - "wody" (wody amoniakalnej) ma nieco odczyn zasadowy i dość unikalne właściwości w porównaniu do innych zasad: stężenie zwiększa gęstość maleje.

Jak wyprodukować amoniak?

Co amoniaku w organizmie człowieka?Jest to produkt końcowy metabolizmu azotu.Większość z nich w wątrobie przekształca mocznik (mocznika) - mniej toksyczne.

amoniak środowiska naturalnego powstaje przez rozkład związków organicznych zawierających azot.Do stosowania w przemyśle jest substancją uzyskane syntetycznie.

amoniaku w przemysłowej i laboratoryjnych

przemysłowo amoniaku wytwarzanego w drodze syntezy katalitycznej z azotu i wodoru:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.

procesie otrzymywania substancji przeprowadza się w temperaturze 500 ° C i pod ciśnieniem 350 atm.Jak zużytego katalizatora porowatego żelaza.Otrzymany amoniak usuwa się poprzez chłodzenie.Azot i wodór, które nie przereagowały z powrotem do syntezy.

W warunkach laboratoryjnych, amoniak produkowany głównie przez słabe ogrzewanie mieszaniny chlorku amonu i wapniowe

2NH4Cl + Ca (OH) 2 CaCl2 + 2NH3 → ↑ + 2H2O.

gotowy związek suszenia przepuszczano przez mieszaninę wapna i sody kaustycznej.Dostatecznie suchy amoniak można przygotować przez rozpuszczenie metalicznego sodu w nim, a następnie destylację.

przypadku stosowania amoniaku?

azotku wodoru jest szeroko stosowane w różnych gałęziach przemysłu.Ogromne ilości leku są używane do wytwarzania kwasu azotowego i różnych nawozów (mocznik, azotan amonu, i in.), Polimery kwasu cyjanowodorowego, sody kalcynowanej, sole amonowe i innych produktów chemicznych.

w jasnych obiektów przemysłowych amoniaku jest używana do mycia i farbowania tkanin, takich jak jedwab, wełnę i bawełnę.W przemyśle stalowym, jest stosowany w celu zwiększenia twardości powierzchni stali nasycając ją warstwami azotu.W przemyśle petrochemicznym używając azotku wodoru neutralizacji odpadów kwaśnych.

Ze względu na właściwości termodynamiczne ciekłego amoniaku, stosowany jako czynnik chłodniczy w urządzeniach chłodniczych.

rozwiązaniem azotku wodoru (amoniak) stosowany w medycynie do wycofania omdlenia, stymulacji wymioty, w leczeniu rękach personelu medycznego, ukąszenia owadów i tak dalej.

Niektóre właściwości chemiczne

azotku wodoru charakteryzuje się stosunkowo wysoką reaktywność izdolne do reakcji z wielu substancji.

w reakcji amoniaku z kwasem, i otrzymuje się odpowiednie sole amoniowe.Tak więc, na przykład, za pomocą reakcji z kwasem azotowym, azotanem amonu elementarne:

NH3 + HNO3 → NH4NO3.

Interakcja HCl tworzącego chlorek amonu:

NH3 + HCl → NH4Cl.

sole amoniowe stanowią krystaliczne substancje stałe, które rozpadają się w wodzie i mają cech charakterystycznych soli metalu.Roztwory związków wytworzonych przez reakcję amoniaku i mocnego kwasu nieznacznie reakcji.

związku z atomami azotu azotku wodoru aktywny środek redukujący.Właściwości jego manifeście zmniejszając przy ogrzewaniu.Podczas spalania w atmosferze tlenu, tworzy azot i wodę.W obecności katalizatora reakcji z tlenem, zapewnia tlenek azotu.Azotku wodoru ma zdolność do odzyskiwania metali z tlenków.

Halides w reakcji z amoniakiem tworząc halogenki azotu - niebezpieczne materiały wybuchowe.Interakcja kwasy karboksylowe i ich pochodne, azotku amidy formie wodorowej.W reakcji z węglem (w 1000 ° C) i metanu daje kwas pruski.

jonami metali, amoniak tworzy kompleksy aminowe lub ammines (kompleksy) o charakterystycznej cechy: a atom azotu jest zawsze połączony z trzema atomami wodoru.W wyniku złożonych zmian substancji barwiących.Tak więc, na przykład, niebieski roztwór siarczanu miedzi poprzez dodanie azotku wodoru uzyskuje intensywny niebiesko-fioletowy kolor.Wiele kompleksów aminowych, są wystarczająco stabilne.W związku z tym można je wytwarzać w postaci stałej.

w ciekłym amoniaku, a rozpuszczają się w niepolarnych związków jonowych i nieorganicznych i organicznych.

cechy sanitarne

Amoniak należy do czwartej klasy zagrożenia.Maksymalne dopuszczalne stężenie maksymalne jednorazowe (MAC) w powietrzu rozliczeń wynosi 0,2 mg / m3, średnia - 0,04.W powietrzu w obszarze pracy amoniaku nie powinna być większa niż 20 mg / m³.W takich stężeniach, zapach substancji nie jest odczuwalne.Nagrane ludzki zmysł węchu, zaczyna się 37 mg / m³.Oznacza to, że jeżeli zapach amoniaku filcu, co oznacza, że ​​dopuszczalne wartości graniczne znalezienia substancji w powietrzu znacznie przekroczona.

Wpływ na organizm człowieka

Co amoniaku pod względem narażenia ludzi?To toksycznie.Odnosi się do substancji, które wywierają działanie neurotropowe i duszności, wdychanie zatrucie co może prowadzić do obrzęku płuc i układu nerwowego.

Amoniak par drażniąco na skórę, błony śluzowe, drogi oddechowe i oczy.Stężenie substancji, które przejawia się podrażnienie gardła, 280 mg metrów sześciennych.metr oko - 490 mg na m sześc.metr.W zależności od ilości azotku wodoru w powietrzu może wystąpić ból gardła, trudności w oddychaniu, kaszel, ból oczu, nadmierne łzawienie, pieczenie chemiczną, rogówki utratę wzroku.Jeśli zawartość amoniaku 1,5 gramów metrów sześciennych.metrów na godzinę toksycznego obrzęku płuc rozwija.Podczas kontaktu z ciekłego amoniaku i rozwiązania (w wysokich stężeniach) może zaczerwienienie skóry, swędzenie, pieczenie i zapalenie skóry.Od skroplonego przewód azotek absorbuje ciepło przez odparowanie odmrożenia różnym stopniu.

Objawy zatrucia amoniakiem

zatrucia Według toksycznie może spowodować obniżenie progu słuchu, nudności, zawroty głowy, bóle głowy i tak dalej. Nie mogą być zmiany w zachowaniu, w szczególności wielkie emocje, majaczenie.Początek objawów w niektórych przypadkach jest przerywany.Mogą zatrzymać się na chwilę, a następnie wznowione z nową energią.

Biorąc pod uwagę wszystkie możliwe skutki amoniaku, ważne jest, aby podjąć środki ostrożności podczas pracy z tą substancją, i nie przekracza jego stężenie w powietrzu.