dysocjacji elektryczny odgrywa ogromną rolę w naszym życiu, choć zwykle nie myśleć o tym.Jest to zjawisko związane z przewodnością elektryczną, sole kwasów i zasad w ciekłym medium.Od pierwszego rytmu serca spowodowane przez "żywego" energii w organizmie człowieka, z których osiemdziesiąt procent składa się z płynów, do samochodów, telefonów komórkowych i odtwarzaczy, baterii, które są z natury elektrochemiczne baterie - wszędzie wokół nas niewidzialnie obecnym dysocjacji elektrycznym.
w ogromnych kadziach wypływający toksycznych oparów z topiony w wysokich temperaturach jest uzyskanych przez elektrolizę boksytu "skrzydlate" metal - aluminium.Wszystkie obiekty znajdujące się wokół nas, z chłodnicy chromowana pokrywa się kolczyki w uszach, kiedykolwiek do czynienia z rozwiązaniami lub stopionych soli, a więc zjawiska.Nie na darmo jest badany elektryczną dysocjacji całą gałąź nauki - elektrochemii.
Po rozpuszczeniu ciecz cząsteczek rozpuszczalnika wprowadzić do chemicznego wiązania się z cząsteczkami substancji rozpuszczonej do wytwarzania solwatów.W roztworze wodnym, dysocjacja najbardziej podatne sole, kwasy i zasady.W wyniku tego procesu, molekuły mogą dysocjować na jony.Na przykład, wodny rozpuszczalnik pod wpływem jonów Na + i Ci, znajdujących się w jonowego kryształów NaCl, poruszających się w rozpuszczalniku, w postaciach solwatowanych jak już nowe (uwodnione) cząstek.
Zjawisko to, co stanowi w zasadzie procesem całkowitego lub częściowego upadku substancji rozpuszczonych jonów w wyniku ekspozycji na rozpuszczalnik, i jest nazywany "dysocjacji elektryczny".Proces ten jest niezwykle ważne dla elektrochemii.Duże znaczenie ma fakt, że rozpad złożonych układach wieloskładnikowych charakteryzuje się występowaniem kroku.Gdy zjawisko to obserwowano gwałtowny wzrost ilości jonów w roztworze, który charakteryzuje się przez bezprądowe, substancji elektrolitycznej.
jony Podczas elektrolizy wyraźnego kierunku ruchu cząstki o ładunku dodatnim (kationów) - do ujemnie naładowanej elektrody, zwanej katody oraz jony dodatnie (aniony) - do anody o przeciwnym ładunku, gdzie są one odprowadzane.Kationy są odtwarzane, a aniony utlenione.Dlatego dysocjacja jest procesem odwracalnym.
Jedną z podstawowych cech tego procesu elektrochemicznego jest stopień dysocjacji elektrolitycznej, która jest wyrażana przez stosunek uwodnionych cząstek do całkowitej liczby cząstek substancji rozpuszczonej.Im wyższa liczba, tym mocniejszy elektrolit jest dana substancja.Na tej podstawie, wszystkie substancje dzielą się na słabym, średniej mocy oraz silne elektrolitów.
stopień dysocjacji zależy od następujących czynników: a) charakter substancji rozpuszczonej;b) rodzaj rozpuszczalnika, jej stała dielektryczna i polaryzacji;c) stężenie roztworu (na niższy wynik, tym większy stopień dysocjacji);d) temperatura ośrodka rozpuszczania.Na przykład, oddzielenie kwasu octowego może być wyrażony za pomocą następującego wzoru:
CH3COOH + H + SN3SOO-
silne elektrolity są oddzielone zasadzie nieodwracalne, ponieważ ich wodnym roztworze pozostaje nieuwodnionych początkowe molekuł i jonów.Należy też dodać, że proces dysocjacji wpływa na wszystkie substancje jonowe i kowalencyjne typu polarnego wiązań chemicznych.Teoria dysocjacji elektrolitycznej sformułował słynny szwedzki chemik i fizyk, Svante Arrhenius w 1887 roku.
