Istnieją różne typy wiązań chemicznych.Wśród nich, kowalencyjne, metaliczne, Van der Waalsa i jonów wodorowych.Przekonajmy się, co wiązanie jonowe i jakie są jego właściwości.
wiązanie chemiczne przeprowadzone przez przesunięcie całkowite pary elektronowe z jednego atomu mniej elektroujemny do drugiego, co wiązanie jonowe więcej elektroujemnymi -To.Przykładami związków, utworzone mogą być połączone wspólną cechę - zawartość w połączeniu z silnie elektroujemne węgla i atomów metali.
atom metalu łatwo oddaje elektron i staje się kationem.Elektroujemny atom, taki jak atom chlorowca, łatwo przyjmuje elektrony z wytworzeniem ujemnie naładowany jon.Te naładowane cząstki - aniony i kationy - i tworzą to, co nazywa się "jonowe obligacji".Ich przykłady - jest chlorek sodu, bromek potasu, jodek litu i inne halogenki metali alkalicznych (w większości).
Ale połączenie nie może być ustanowione tylko jedno wiązanie jonowe.Powodem tego jest to, siły noncompensation przyciągania i odpychania.Należy więc mówić jedynie o preferencyjne wiązanie jonowe, a obok niego jest inny wiązanie chemiczne.Jest niezwykle ważne, aby wiedzieć.
nie mają właściwości kierunkowe oraz saturability wiązanie jonowe.Przykłady powiązań z kierunków i saturability - wiązania kowalencyjne typu donor-akceptor.Nienasycone i niejonowe objawia, ponieważ jony akcesyjne z innej opłaty nie ma pełnej zapłaty opłat.Może być zamontowany i inne jony protivopolozhnozaryazhennye i tak dalej.Dlatego wokół jonu jest maksymalna możliwa liczba innych jemu podobnych, ale z innego znaku.Jednak ta liczba jest ograniczona ze względu na wzajemne odpychanie podobnie naładowanych jonów.Równowaga jest osiągana, gdy konkretny wzajemny układ, który charakteryzuje się liczbą koordynacyjną.Wartość ta zależy od proporcji promieni jonów.Substancje z wiązaniem jonowym często mają koordynacji kostki lub ośmiokąta i są kryształy.
Tak więc kryształ soli - chlorku sodu - ma regularną siatkę.W nim, z których każdy wiąże się z jonem chlorek, jony sodu i po sześć jonów sodu - o sześciu jonów chloru.
w tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, obserwowano również wiązanie jonowe.Przykładami takich związków są: tlenek wapnia, sodu i innych.Jony mogą nie tylko składają się z jednego atomu, ale kilka.W takim złożonym jonów drugą i między samymi jonami - wiązanie jonowe.Przykłady soli siarczanu potasu (potas, jak tutaj - kacji jon siarczanowy - anionów).
Należy również zauważyć, że właściwości substancji jonowych, o bardzo różnych właściwościach atomów i cząsteczek substancji.Tak więc, na przykład, jony chlorkowe, część chlorku sodu jest bezbarwny i bez zapachu i nadają się do jedzenia, a chloru cząsteczkowego - zielonkawo-żółty gazu o ostrym zapachu - jest trujący.A atomy sodu reaguje z wodą w celu wydmuchiwania jony łatwo rozpuszczalny.
