Tlenki, sole, kwasy, zasady.

nowoczesnych chemistry wiele różnych sektorów, a każdy z nich, oprócz ramy teoretycznej, ma wielkie znaczenie praktyczne, praktyczne.Cokolwiek wybierzesz dookoła - produkty produkcji chemicznej.Główne sekcje - jest nieorganiczna i organiczna.Zastanów się, co główne grupy substancji nieorganicznych należą do i jakie właściwości posiadają.

główne kategorie związków nieorganicznych

do tych przyjęty do następujących: tlenki

1. .Sole
2. .
3. terenie.Kwasy
4. .

Każda klasa jest reprezentowana przez wiele różnych związków o charakterze nieorganicznym, a ma wartość prawie dowolnej strukturze działalności gospodarczej i przemysłowych człowieka.Wszystkie główne funkcje, które są typowe dla tych związków jest w przyrodzie i coraz uczy chemii w szkole w klasach oczywiście obowiązkowe 8-11.

Istnieje wspólny stół tlenki, sole, kwasy, zasady, które są przykłady każdej z substancji i ich stan fizyczny, jest w przyrodzie.A także pokazuje relacje opisujące właściwości chemiczne.Jednak uważamy każdej klasy osobno i szczegółowo.Grupa

związków - tlenki

- klasa związków nieorganicznych, składających się z dwóch składników (binarnej), z których jeden jest zawsze O (tlen) do niższego stopnia utlenienia -2, który stoi na drugim miejscu w empirycznym wzorze substancji.Przykład: N2O5, CaO, itd.Tlenki

klasyfikuje się w następujący sposób.

I. Nesoleobrazuyuschie - nie mogą tworzyć sole.

II.Tworzącym sól - mogą tworzyć sole (z podstawki, amfoteryczne związki ze sobą kwasy).

1. kwasowe - w kontakcie z wodą, z wytworzeniem kwasu.Uformowane niemetale lub metale często wysokie CO (stan utlenienia).
2. Key - w zetknięciu z wodą, aby utworzyć podstawę.Założony elementów metalowych.
3. amfoterycznych - pokazać kwasowo-zasadowej dwoistą naturę, co jest zależne od warunków reakcji.Założona przez metali przejściowych.
4. Mixed - często odnoszą się do soli i elementy są wykonane w kilku stopniach utlenienia.

wyższe tlenki - Tlenek, w którym element generujący w maksymalnym stopniu utlenienia.Przykład: Te + 6.Dla telluru maksymalnym stopniu utlenienia +6 oznacza TeO3 - wyższe tlenki dla tej pozycji.W układzie okresowym pierwiastków w ramach każdej grupy podpisał ogólny wzór empiryczny na wyższe tlenki dla wszystkich elementów, które są w tej grupie, ale tylko główną grupę.Na przykład, pierwsza grupa elementów (metali alkalicznych) w przypadku wzoru form R2O, co oznacza, że ​​wszystkie elementy głównego podgrupę tej grupy jest wyższa dla tego rodzaju tlenku.Przykład: Rb2O, Cs2O i tak dalej.

Po rozpuszczeniu w wodzie, tlenku wyższego, otrzymujemy odpowiedni wodorotlenek (ług, kwas lub amfoteryczny wodorotlenek).

Feature tlenki

mogą istnieć we wszystkich stanach skupienia w normalnych warunkach.Większość z nich jest w postaci stałej, krystalicznej lub w postaci proszku (CaO, SiO2), niektóre tlenki CO (kwas) znajdują się w postaci cieczy (Mn2O7), a gazy (NO, NO2).Jest to spowodowane w strukturze sieci krystalicznej.Stąd różnica w temperaturze wrzenia i temperatury topnienia, które różnią się między różnymi przedstawicielami -2720S do + 70-800S (czasami wyższe).Rozpuszczalność w wodzie jest różna.

1. Rozpuszczalny - podstawowe tlenki metali, znanych jako alkalicznych, metali ziem alkalicznych i kwas all oprócz tlenku krzemu (IV).
2. nierozpuszczalny - amfoteryczne tlenki, wszystkie inne podstawowe i SiO2.Tlenki

Co reagować?Tlenki

, sole, zasady, kwasy wykazują podobne właściwości.Ogólne właściwości niemal wszystkich tlenków (z wyjątkiem nesoleobrazuyuschih) - tej zdolności w wyniku specyficzne oddziaływania w celu wytworzenia różnych soli.Jednakże, w przypadku każdej grupy tlenków, znamienny tym, za pomocą ich cech chemicznych właściwościach odbijających.Właściwości

różnych grup tlenków tlenki

Podstawowe - tlenki GS	Kwaśny - KO	Podwójne (amfoterycznych) tlenki - JSC	tlenki , które nie stanowią sole
1.Reaguje z wodą: formacja z alkaliami (tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych) Fr2O + woda = 2FrOH 2. Reakcje z kwasami: tworzenie soli i wody kwasu + Me + nO = H2O + Salt 3. Reakcja z CO, tworzenie soli i wody litu tlenku + tlenek azotu (V) = 2LiNO3 4. reakcje, w wyniku których elementy zmieniają się Me + nO + C = Me0 + CO	1. Reagent wodzie: Educationkwasy (SiO2 wyjątkiem) CO + woda = kwas 2. Reakcje z zasadami: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Reakcje z podstawowych tlenków: tworzenie soli P2O5 + 3MnO = Mn3 (PA3)2 4. Reakcje OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	wyrażone podwójne właściwości oddziałują na zasadzie metody kwasowo-zasadowej (z kwasów, zasad, zasadowych tlenków, tlenków kwasu).Ponieważ woda nie wchodzi w interakcje. 1. kwas: tworzenie soli i wody AO + kwas = G + N2O 2. Z zasady (zasad): Edukacja hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + woda = Li [Al (OH) 4] 3. Reakcje z tlenków kwasowych: sole uzyskanie FeO + SO2 = FeSO3 4. Reakcje GS: tworzenie soli, fuzja MnO + Rb2O = sól podwójna Rb2MnO2 5. Reakcje fuzji z zasadami i węglanów metali alkalicznych:tworzenie soli Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O	nie stanowią albo kwasy lub zasady.Pokaż wąsko określone właściwości.

Każda górna tlenkowej jako metalu i niemetalu, rozpuszczonej w wodzie, daje silnego kwasu albo zasady.

kwasy organiczne i nieorganiczne

W klasycznych głośników (na podstawie pozycji ED - dysocjacji elektrolitycznej - Svante Arrheniusa kwas) - ten związek w środowisku wodnym oddzielić H + kationów i anionów reszt kwasu An-.Dziś jednak dokładnie zbadać kwas i warunkach bezwodnych, więc istnieje wiele różnych teorii do wodorotlenków.

tlenki formuły empiryczne, kwasy, sole są dodawane tylko od postaci, przedmiotów, a indeks wskazaniem ich liczby w substancji.Na przykład, kwasy nieorganiczne, wyraża się wzorem H + kwas N- pozostałości.Mapowanie substancje organiczne są bardziej teoretyczne.Oprócz empiryczny mogą zapisywać nazwy i skróty wzór strukturalny, który uwzględnia jedynie skład i ilość cząsteczek, ale również kolejność węgla, ich połączenia między sobą i z głównej grupy funkcyjnej do kwasu karboksylowego COOH.

We wszystkich nieorganicznych kwasów są podzielone na dwie grupy:

• beztlenowe - HBr, HCN, HCL i inne;
• tlenu (kwasy okso) - HClO3 wszystkim tam, gdzie jest tlen.

również kwasy nieorganiczne są klasyfikowane w zależności od stabilności (stabilnej lub stabilnej - z wyjątkiem węgla i siarki, lotnych lub niestabilnej - węgla i siarki).Siłą mocnymi kwasami mogą być następujące: kwas siarkowy, solny, azotowy, nadchlorowy, i inne, jak również słabe: siarkowodór, podchlorawy i inni.

Nie tak wiele oferuje chemię organiczną.Kwasy organiczne, które są z natury, obejmują kwasy karboksylowe.Ich wspólną cechą - obecności grupy funkcyjnej COOH.Na przykład, HCOOH (kwas mrówkowy) CH3COOH (kwas octowy) S17N35SOON (kwas stearynowy) i inne.

Istnieje wiele kwasów, które starannie podkreśla rozważenia tej kwestii w trakcie chemii w szkole.

1. Sól.
2. azotowy.
3. fosforowy.
4. bromowodorowy.
5. Węgiel.
6. jodowodorowy.
7. Serna.
8. octowy lub etanu.
9. butan lub olej.
10. benzoesowy.Dane

10 kwasy są podstawowe substancje chemiczne odpowiadające klasie w trakcie szkoły, a cała branża i syntez.Właściwości

kwasów nieorganicznych

Główne właściwości fizycznych należy przypisać przede wszystkim inny stan skupienia.Po tym wszystkim, istnieje szereg kwasów, mający postać kryształów lub proszki (borowy, kwas fosforowy), w normalnych warunkach.Zdecydowana większość ze znanych kwasów nieorganicznych jest inna cieczą.Temperatura wrzenia i topnienia też różnić.

kwas

może spowodować poważne oparzenia, ponieważ mają one moc niszczenia tkanki organicznej i skórę.Do wykrywania kwasów używanych wskaźników:

• pomarańczowy metylu (normalnego w średniej - pomarańczowy - czerwony), kwasów,
• lakmusowego (neutralny - fioletowe w kwas - czerwony) lub jakiś inny.

Najważniejsze właściwości chemiczne obejmują zdolność do interakcji z prostych i złożonych substancji.

właściwości chemiczne kwasów nieorganicznych

Jakie interakcje przykładem reakcji
1. Z prostych materiałów metalami.Warunek: metal może być EHRNM do wodoru metale, stałego po wodoru nie mogą odsunąć go z kwasem.Reakcja jest zawsze tworzy się w postaci gazu, wodoru i soli.	HCL + AL = chlorek glinu + H2
2. Z baz.Wynikiem reakcji dodaje się sól i woda.Podobne reakcje silnych kwasów, zasad nazywane są neutralizacji.	Wszelkie kwasu (mocna) + = baza rozpuszczalnych soli i wody
3. amfoterycznych wodorotlenków.Rezultat: sól i woda.	2HNO2 + wodorotlenek berylu = Be (NO2) 2 (średnia soli) + 2H2O
4. Z podstawowych tlenków.Dolna linia: woda, sól.	2 HCl + FeO = chlorek żelaza (II) + H2O
5. amfoterycznych tlenków.Efekt końcowy: sól i woda.	2HI + ZnO = ZnJ2 + H2O
6. Z soli utworzonych przez słabszych kwasów.Efekt końcowy: sól i słabego kwasu.	2HBr + MgCO3 = bromek magnezu + H2O + CO2

Interakcja z metalami, nie wszyscy reagują w ten sam kwas.Chemicals (stopień 9) w szkole wymaga bardzo płytkie badania takich reakcji, jednak i w takiej ilości, uważane specyficzne właściwości stężonego kwasu azotowego i kwasu siarkowego, na drodze reakcji z metalami.

wodorotlenki: alkaliczny, amfoterycznych i nierozpuszczalna baza tlenki

, soli, zasady, kwasy - wszystkie z tych klas związków mają wzór ogólny charakter chemiczny, objaśnia struktury sieci krystalicznej, a także wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach.Jednakże, jeżeli tlenki mogą być podane w bardzo specyficznej definicji na kwasy i zasady nie jest trudniejsze.

Podobnie jak kwasy, zasady z teorii ED są to substancje, zdolne do rozpadającej się wodnym roztworem kationów metalu i anionów Men + OH- gidroksogrupp.

podzielić bazę w następujący sposób:

• rozpuszczalnych lub alkaliczne (silne zasady, wskaźniki zmieniający kolor).Grup utworzonych metali I, II.Przykład: KOH, NaOH, LiOH (czyli elementy są brane pod uwagę tylko główny grupy);
• słabo rozpuszczalny lub nierozpuszczalny (średniej wytrzymałości, nie zmieniają kolor wskaźnika).Przykład wodorotlenek magnezu, żelaza (II), (III), i inne.Cząsteczkowa
• (słabą zasadą w wodnym środowisku odwracalnie dysocjować na jony, cząsteczki).Przykład: N2H4, aminy, amoniak.
• wodorotlenki amfoteryczne podwójne (wykazują właściwości kwasowo-zasadowej).Przykład: wodorotlenek glinu, beryl, cynk itd.

każda grupa złożenie studiował w trakcie szkoły chemii w "powody".Klasa Chemia 8-9 obejmuje szczegółowe badanie alkalicznych i rozpuszczalnych związków.Właściwości

Wybitni

wszystkie podstawy i alkaliczne związki rozpuszczalne w przyrodzie w stanie stałym krystalicznym.Znamienny tym, że temperatura topnienia ich zazwyczaj niska i słabo rozpuszczalne wodorotlenki rozkładowi przy ogrzewaniu.Kolor różne powody.Jeśli alkaliczne białe kryształy podstaw molekularnych słabo rozpuszczalny i może być bardzo różna kolorystyka.Rozpuszczalność większości tej klasy związków można znaleźć w tabeli, która przedstawia preparatowi tlenki, kwasy, sole, wskazuje na ich rozpuszczalność.

Zasady można zmienić kolor wskaźnika w następujący sposób: fenoloftaleiny - purpura, metylu pomarańczowo - żółtej.Jest to możliwe dzięki obecności wolnego roztworu gidroksogrupp.Dlatego słabo rozpuszczalny bazowe takie reakcje nie dają.

właściwości chemiczne każdej grupie są różne powody.Właściwości chemiczne

alkalicznych	słabo rozpuszczalne bazy	amfoterycznych wodorotlenki
I. interakcja z CO (nawet chlorowodorowy i wody): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + woda II.Z kwasem (soli i wody): konwencjonalnej neutralizacji (patrz kwasu) III.Interakcja z AO, tworząc sól i hydroksylowej wody: 2NaOH + Me + n o n = Na2Me + H2O + O2 lub NA2 [Me + n (OH) 4] IV.Interakcja z amfoterycznych wodorotlenków do tworzenia soli gidroksokompleksnyh: Tak samo jak w składzie, ale bez wody V. współdziała z soli rozpuszczalnych w celu wytworzenia nierozpuszczalnych soli i wodorotlenki: 3CsOH + chlorek żelaza (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interakcja z cynku i aluminium w wodnym roztworze, z wytworzeniem soli i wodoru: 2RbOH + 2Al + woda = kompleks z jonów wodorotlenkowych 2RB [Al (OH) 4] + 3H2	I. Na zdolność do degradacji grzejnego nierozpuszczalnyWodorotlenek tlenek + woda = II.Reakcje z kwasami (całkowita: soli i wody): Fe (OH) 2 + 2HBr + = FeBr2 wody III.Interakcja z KO: Me + n (OH) n = G + CO + H2O	I. reagują z kwasami, tworząc sole i wodę: wodorotlenek miedzi (II) + 2HBr = CuBr2 + woda II,Reaguje z alkaliami: Wynik - sól i woda (warunek: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reaguje z silnymi wodorotlenki: Wynik - sól, jeśli reakcja przebiega w roztworze wodnym: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6]

To większość właściwości chemicznych tej podstawy wyświetlacza.Chemia Powód jest dość prosty i podlega ogólnym prawom związków nieorganicznych.

klasa soli nieorganicznych.Klasyfikacja właściwości fizyczne

Opierając się na zaburzenia erekcji można wymienić sole nieorganiczne związku w wodnym roztworze dysocjuje na kationy metali Me n + i aniony reszt kwasowych Ann-.Tak więc możliwe jest przedstawienie soli.Chemia determinacja nie zapewnia jeden, ale to jest najbardziej aktualny.

Tak więc w swojej naturze chemicznej wszystkie sole są podzielone na:

• kwaśnego (mającego część kationu wodorowego).Przykład: NaHSO4.
  
• Key (dostępne jako część gidroksogrupp).Przykład: MgOHNO3, FeOHCL2.
• średnią (składa się wyłącznie z kationów metali i pozostałości kwasu).Przykład: NaCl, CaSO4.
• podwójne (to dwa różne kation metalu).Przykład: naal (SO4) 3.
• Complex (hydroxocomplexes, kompleksy Aqua i inne).Przykład K2 [Fe (CN) 4].Sole Formuła

odzwierciedla ich charakter chemiczny, a także porozmawiać na temat jakościowego i ilościowego składu cząsteczki.Tlenki

, sole, zasady, kwasy mają różną zdolność do rozpuszczalności, które można oglądać w odpowiedniej tabeli.

Jeśli mówimy o stanie skupienia soli, konieczne jest, aby obserwować ich monotonię.Występują one tylko w postaci stałej, krystalicznej lub w formie proszku.Kolorystyka jest bardzo zróżnicowana.Rozwiązania złożonych soli zazwyczaj jasne nasycone kolory.

oddziaływanie chemiczne dla soli klasy średniej

mają podobne właściwości chemiczne podstawy, kwas, sól.Tlenki, jak już wspomniano, różnią się od nich tym czynnikiem.Razem

można wyróżnić cztery podstawowe typy interakcji dla średnich soli.

I. Interaction z kwasami (silne tylko pod względem ED), z wytworzeniem innej soli słabego kwasu:

KCNS + HCl = KCL + HCNS

II.