Sól Stan fizyczny.

Ponad 10 milionów więcej niż organiczne i nieorganiczne związki 500 tysięcy znanych chemików dziś.Wśród nich są skomplikowane w budowie i właściwościach, które są unikalne w aplikacjach chemicznych i medycznych.I są tacy, że nie są trudne do znalezienia i są bardzo powszechne w życiu codziennym.Ale nie mniej istotne, istotne.Jedną z takich substancji jest sól kuchenna.W życiu jest także nazywany przemysłu spożywczego i chemicznego o nazwie chlorek sodu lub chlorku sodu.W przemyśle przetwórczym wiadomo, że tworzy minerał w przyrodzie - halitu i stałej soli kamiennej lub soli kamiennej.Weźmy pod uwagę stan skupienia soli, struktury, właściwości, produkcji, użytkowania i historii wprowadzenia masowej konsumpcji.

W niektórych państwach jest sól?

Jaki jest stan skupienia materii, a jak to się dzieje?To zależy od rodzaju substancji.Każdy student ma więcej niż 7 klasy może wywołać stan agregacji solą, ponieważ jest to substancja, która jest w każdym domu.Dzisiaj, bez trudne dla człowieka współczesnego sobie wyobrazić swoje życie.Ponadto, stan skupienia soli jest oczywiste dla nieuzbrojonego oka, - małe i duże kryształy rozproszone regularnych sześcienny kształt.Jednak rozpuszczanie soli w wodzie, dostaniemy go w innym stanie skupienia - ciecz.To samo się uzyskać, jeśli właśnie stopienia kryształów w wysokiej temperaturze.Jedynym warunkiem, że nie jest to typowy soli - jest w stanie gazowym.Jednakże, w pewnych warunkach mogą być uzyskane.Warunki

do zmiany stanu skupienia

1. Aby uzyskać sól w stanie ciekłym o temperaturze topnienia kryształów stałego pochodzenia naturalnego, to konieczne jest stosowanie temperatury równej 800 ° C,
2. Mówiąc soli w stanie gazowym, ciekłym kryształy trzeba doprowadzić do wrzenia (około 1400 ° C) i ogrzewa do zakończenia przejścia elementów strukturalnych (jonów Na + i Cl).
3. SSD soli - jest jej naturalny wygląd w warunkach naturalnych.

Dlaczego jest to zakres temperatur podczas pracy kryształy?Jest to spowodowane w strukturze sieci krystalicznej.

Crystalline

Jest to regularne kryształy sześcienne face-centered są przejrzyste.W każdym rogu sześcianu (stron sieciowych) są pozytywnie na przemian naładowane jony i jony Na + Cl- naładowane ujemnie.Ze względu na znacznie różniące elektroujemności atomów występuje pomiędzy przyciągania elektrostatycznego jest tak silny, że jego zniszczenie jest konieczne stosowanie rygorystycznych warunków (wysoka temperatura, działanie mechaniczne).Ten typ sieci przestrzennej jest znana jonową i jest charakterystyczne dla wszystkich, metali ziem alkalicznych i metali przejściowych.

Dlatego temperatura soli (do topienia i wrzenia) jest tak wysoka.Jednakże, można nie tylko uzyskać kryształy postaci sześcianu, ale także piramidy (ośmio-, dwunasto- i ikozahedralnymi).Aby to zrobić, wystarczy dostosować temperaturę odparowania roztworu soli w określony sposób.W każdym przypadku wewnętrzna wnęka jest wypełniona ciekłym krysztale, jeśli jest to roztwór soli w wodzie.

wzór chemiczny dla chlorku sodu jest prosta i składu pierwiastkowego wyrażona NaCl.

właściwości fizyczne halitu

właściwości fizycznych chlorku sodu może być opisane przez kilka punktów:

• stałe kryształy biały, różowy, niebieski, fioletowy, czerwony.Barwienie zależy od obecności zanieczyszczeń w ekstrakcji.Czysta biała krystaliczna substancja.
• rozpuszcza się w wodzie, w przybliżeniu w stosunku 100/30 (100 g wody, 30 g soli).Dobra rozpuszczalność związku z obecnością dipoli wody, która kojarzy się wokół jonów sodu i chloru, powodując zniszczenie przyciągania elektrostatycznego pomiędzy nimi, a w konsekwencji do zniszczenia siatki krystalicznej.
• stopienia i gotować w wysokich temperaturach (800-1400oS).
• ma ledwo wyczuwalny przyjemny zapach.
• słony smak.

właściwości chemiczne chlorku sodu

Jak dowolny rozpuszczalny średniej sól, chlorek sodu jest w stanie współdziałać z:

• innych soli przez reakcje wymiany (warunek: ewolucja wytrącanie gaz reakcyjny i tworzenie substancji malodissotsiiruemogo)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (biały twaróg był).Jakościowo reakcji na Cl- jonowej.
• metalami stojących w lewym Sodium EHRNM: Aby + NaCl = KCl + Na.
• dysocjacji w roztworze wodnym do uwolnienia jonów dipole wody nawilżona: NaCl (roztwór wodny) = Na + + Cl-.W rezultacie otrzymuje się roztwór soli, który jest mocny elektrolitu.
• nie poddano hydrolizie, jak to utworzona sól mocnego kwasu i silnej zasady.
• elektrolizę (prądu elektrycznego) może być rozszerzony z utworzeniem wolnych produktów i wodorotlenku sodu (sody kaustycznej): NaCL = Na + Cl2 + NaOH.

Gdzie naturalnie zawiera chlorek sodu?

Obecnie sól - substancja powszechnie w naturze.Mimo to zawsze, ale w starożytności i średniowieczu uznano za bardzo drogim produktem.Wszystko to z faktu, że nie znał metody wydobywania soli ze źródeł naturalnych.Ale te źródła w światowych zapasów bardzo - halitu uważany niemal nieograniczone zasoby naturalne.Gdzie sól w przyrodzie?

1. Morza i oceany słonej wody.
2. Salt Lake.Źródła
3. słone.
4. wód gruntowych.
5. wodach ujść rzek.

Wydobycie halitu

wydobycia i przetwarzania soli mają technologię jako wydobywa substancji często nienadające się do spożycia ze względu na wysoką zawartość zanieczyszczeń.Wydobywano sól kamienna w różny sposób, na przykład:

• przez górnictwa podziemnego;Warstwy
• na dnie stawów sól;
• parowania lub zamrozić słone morze lub ocean wody;
• parowanie wód gruntowych.Sposób

albo umożliwia otrzymanie kryształów halitu.Jednak w odniesieniu do żywności mają tylko jeden rodzaj leczenia - szlifowanie.Po tym wszystkim, mało kto używa do gotowania duży dom kryształów soli.W większości przypadków staje się oczyszczone z zanieczyszczeń, kruszy się do postaci proszku w praktyce.Istnieją również rodzaje soli jodowanej, fluorowane i tak dalej, nie tylko na jedzenie, ale również w celach technicznych.

Zastosowanie soli kamiennej

Obszary zastosowania i użycia chlorku sodu są rozległe.Głównymi z nich, razem z przykładów, a wyniki przedstawiono w tabeli.

opowieść o codziennym życiu w

Sol pojawiła się na stołach w każdym domu nie jest natychmiast.Raz było na wagę złota, w pełnym znaczeniu tego słowa.W XVIII wieku, niektóre kraje afrykańskie wymienili garść soli na kilku złotym piaskiem.Później w Etiopii kliny soli były średnia waluty.W starożytnym Rzymie, legioniści miesięcznych wynagrodzeń wojskowych nawet dano tej substancji, które w końcu doprowadziły do ​​nazywania swoich żołnierzy.Dzieci z biednych ludzi afrykańskich prostu lizał kawałki kamiennej soli kuchennej jako przysmak.W Holandii był używany do karania przestępców do tortur.Winni nie daje sól, a mężczyzna zmarł w krótkim czasie.

najpierw wybrać i spożywania żywności, w tym rzeczy, ludzie nauczyli się w czasach starożytnych.Następnie okazało się, że sól zawarta w roślinach.Dlatego są one spalone, a popiół stosowano jako przyprawa.Później w Chinach nauczyłem odparowywać sól z wody morskiej, oraz rozwój metod produkcji zaczął poruszać się szybciej.

W Rosji wydobywano sól z jezior (najsłynniejsze słone jeziora Rosja do tej pory - Elton i Baskunchak).Następnie znaczenie handlowe materii jest zjawiskiem bardzo rzadkim.Wydobywamy to tylko kilka kupców, którzy następnie sprzedawane po wygórowanych cenach.Sól może tylko stać bogatych i sławnych ludzi.Z biegiem czasu, wytwarzanie i ekstrakcja normalne.Stal stosowane różne sposoby ekstrakcji i przetwarzania, oraz jest obecnie jedną z najbardziej rozpowszechnionych substancji domowych - sól.Chemia tego związku, właściwości, zastosowania w przemyśle medycyny i innych stały się znane na całym XVI-XVII wieku.

Studia w kursie szkoły

badania struktury i stanu skupienia, jak również właściwości chemicznych soli zaczyna się w szkole, w takich dziedzinach jak chemia (klasa 8).Sole w kursie szkoły sprawdza się w całej ich różnorodności w przyrodzie.Studenci uzyskać zrozumienie podstawie empirycznych formuł chemicznych, podstawowych właściwości fizycznych i chemicznych.Dla prostoty i łatwości zapamiętywania wzorów i właściwości fizyczne na przedtytułowej podręcznika znajdują się zwykle sól, stół, który daje wyobrażenie o ich rozpuszczalności w wodzie.Można tam znaleźć informacje na temat rozpuszczalności kwasów, zasad i zasad.

ważną cechą soli jest ich zachowanie topnienia, na którym również wbudowany ofiary w naturze.Students łatwo zorientować w rozwiązywaniu problemów z zachowaniem topnienia soli.Tabela i grafiki mogą nie tylko zobaczyć o niskiej temperaturze topnienia lub materiał ogniotrwały, ale także określić przybliżoną temperaturę topnienia i wrzenia.Zazwyczaj te tabele znajdują się w podręcznikach ("Chemistry", klasa 8).Sól powinna być badana w kontekście takich nauk jak biologia i fizyka.Dlatego zestaw zadań dla studentów jest zbudowany na integracji powiązań interdyscyplinarnych.