Według słów prawem stałym składzie, każdy chemicznie czysty związek pozostaje w tym samym składzie ilościowym w żaden sposób w zależności od sposobu jego produkcji, która po raz pierwszy powiedział światu J. Prousta uczony w 1801-1808 dwuletni.Ustawa ta pojawiła się w wyniku sporu francuscy chemicy Prousta i Jean K. Berthollet.Pierwszy z nich uważa, że relacje między elementami powstałych związków mają stały charakter, drugi widział zmienność połączeń.Sto lat później, około 1912-1913. NSKurnakov wykazały istnienia związków o składzie zmienny charakter, który nazwał "berthollides".Ta grupa jest dalej związki krystaliczne: fosforki, tlenki, węgliki, i inne.Związki składu stałego charakteru na wniosek naukowca, NSKurnakova stał się znany jako "daltonides."Prawo jest zawsze ważne w odniesieniu do substancji gazowych i płynnych.
sformułowana prawo stałości składu logicznie wynika, że elementy sprawy są połączone ze sobą w ściśle ograniczonych proporcjach.W związku z tym, nie ma pojęcia w chemii równowartość, co przekłada się z łaciny oznacza "równe".Jednym słowem, odpowiednik - konwencjonalny cząstek stałych, które w pewnej liczby razy mniej niż odpowiadające im jednostki wzoru.Dowolna ilość równoważna odpowiada charakteru reagentów, stopnia i rodzaju preparatu reakcji chemicznej.Rozróżnia się przy tym, gdyż równoważne określonego elementu związku - dobrze znanych grup, jony lub cząsteczki.W reakcjach typu wymiany, na przykład, masa molowa substancji jest określona przez równoważną stechiometrii reakcji miejsce.
Zazwyczaj wiele elementów są zdolne do tworzenia wielu połączeń między nimi.W związku z tym, odpowiedni elementu, jak również równoważnika molowego masa może mieć różne wartości, patrząc od składu badanego związku nie zostały zidentyfikowane.Jednakże, w takim przypadku, różne odpowiedniki tego samego elementu może być skorelowane ze sobą w stosunkowo niewielkich liczb całkowitych.Na przykład molowy równoważnik wagowy węgla znajdują się w kompozycji, tlenek i dwutlenek węgla, różne i około 3 g / mol i 6 g / mol, a stosunek jest równy wartości znajdującej się w stosunku 1: 2.Na ogół, większość związków zawierających równoważniki masy cząsteczkowe wodoru, który jest równy jeden, a tlen - ośmiu gramów na mol.Odpowiednik - tej ilości substancji, która jest obudowana jednego mola elektronów walencyjnych.
Istnieje kilka metod, aby określić, jak duża eksperymentalnie masy molowej równowartość jakiegokolwiek elementu: bezpośredni sposób
- .Opiera się na danych uzyskanych w wyniku syntezy z wodoru i tlenu, związki o pożądanej elementu.
- metoda pośrednia.Jest stosowany zamiast wodoru i tlenu, inne elementy o znanej odpowiednik.
- metoda przemieszczeń.Polega ona na usunięciu atomu wodoru z roztworu kwasu z użyciem konkretnego zawias metalowy.
- metoda analityczna.W oparciu o obliczenia masy danej substancji w jednej z jego związków.Metoda
- elektrochemiczna wykorzystuje elektrolizy danych.
odpowiednikiem masy molowej jest wykorzystywany do wykonywania obliczeń ilościowych w trakcie reakcji chemicznych między niektórymi substancjami.Istotną zaletą jest to, że w celu rozwiązania tego problemu, nie ma potrzeby korzystania z równania reakcji chemicznej, która również jest trudna do pisania.Konieczne jest jedynie, aby wiedzieć, że substancje chemiczne zaangażowane interakcji, lub substancja - jest produktem reakcji chemicznej.
