Właściwości chemiczne siarki.

Siarka jest pierwiastkiem, który znajduje się w szóstej grupy i trzeciego okresu układu okresowego pierwiastków.W tym artykule przyjrzymy się jego właściwości chemiczne i fizyczne, produkcji, stosowania i tak dalej.Charakterystyki fizyczne obejmują takie cechy jak kolor, poziomu przewodnictwa elektrycznego, temperatury wrzenia siarki i tak dalej. D. Chemical opisuje również jego oddziaływanie z innymi substancjami.

Sera z punktu widzenia fizyki

To delikatna sprawa.W normalnych warunkach pozostaje w stanie stałym.Siarka ma kolor żółto-cytrynowy.A przede wszystkim z jej związków mają żółte odcienie.Nierozpuszczalny w wodzie.Ma niską przewodność cieplną i elektryczną.Atrybuty te charakteryzują się jako typowy niemetalu.Mimo, że skład chemiczny siarki nie jest skomplikowane, substancja może mieć wiele odmian.Zależy ona od struktury sieci krystalicznej, które są połączone za pomocą atomów, cząsteczek, nie stanowią one.

Tak więc, pierwsza opcja - rombowy siarki.Jest najbardziej stabilna.Temperatura wrzenia tego rodzaju siarki jest cztery czterdzieści pięć stopni Celsjusza.Ale żeby dla substancji zamienił się w stanie gazowym, należy najpierw przejść cieczy.Tak więc, topienie się w temperaturze od siarki, który w stu +10 stopni Celsjusza.

Druga opcja - jednoskośna siarki.Jest to kryształy w kształcie igieł z ciemnym kolorze żółtym.Topnienia pierwszego typu siarki, a następnie jego powolne chłodzenie prowadzi do powstawania tego typu.Ta odmiana ma prawie takie same właściwości fizyczne.Na przykład, temperatura wrzenia siarki tego rodzaju - wszystkie te same chetyresta czterdzieści pięć stopni.Ponadto jest wiele substancji, takich jak tworzywa sztuczne.Uzyskuje się ją poprzez wlewanie do zimnej wody, ogrzewa się do temperatury bliskiej wrzenia rombowej.Temperatura wrzenia siarki z tego samego gatunku.Ale substancja ma właściwość do rozciągania się jak guma.

innego składnika cech fizycznych, które, chciałbym powiedzieć - temperatura zapłonu siarki.Ta wartość może zmieniać się w zależności od rodzaju materiału i jego pochodzenia.Na przykład, temperatura zapłonu siarki technicznej jest sto dziewięćdziesiąt stopni.Jest to dość niski wskaźnik.W innych przypadkach, temperatura zapłonu siarki może być dwieście czterdzieści osiem stopni, a nawet dwieście pięćdziesiąt sześć.Wszystko to zależy od materiału, z którego został wyekstrahowany, który ma gęstość.Jednakże, można wnioskować, że temperatura spalania siarki jest bardzo niska w porównaniu z innymi pierwiastkami chemicznymi, jest palny.Ponadto siarka może czasami łączą się tworząc cząsteczki składające się z ośmiu, sześć, cztery lub dwoma atomami.Teraz, siarka, jest rozpatrywany z punktu widzenia fizyki przejść do następnej sekcji.

Chemical Charakterystyka siarki

Element ten ma stosunkowo niską masę atomową, to jest równa trzydziestu dwóch gramów na mol.Charakterystyka elementu siarki zawiera taką funkcję substancji, jak możliwość uzyskania różnych stopni utlenienia.W tym różni się od, powiedzmy, wodoru i tlenu.Rozważając kwestię, co jest właściwością chemiczną pierwiastka siarki, nie można nie wspomnieć o tym, w zależności od warunków, pokazuje, jak odzysku i właściwości utleniające.Tak więc, w celu zbadania wzajemnego oddziaływania substancji z różnych związków chemicznych.

siarki i proste substancje

są po prostu substancje, które składają się tylko z jednego pierwiastka chemicznego.Jego atomy mogą być połączone w cząsteczce, takie jak, na przykład, w przypadku tlenu, lub mogą nie być połączone, jak to ma miejsce w przypadku metalu.Tak więc, siarka może reagować z innymi metalami, niemetali i chlorowców.Interakcja

z metali

W celu realizacji tego rodzaju proces wymaga wysokiej temperatury.W tych warunkach zachodzi reakcja addycji.Oznacza to, że atomy metalu są połączone z atomami siarki tworząc kompleks materiału siarczkowego.Na przykład, jeśli dwa mole ciepła potasu, mieszając je z jednym molem siarki otrzymać jeden mol siarczku metalu.Równanie można zapisać w następujący sposób: 2 K + S = K2S.Reakcja

z

To spalanie siarki.W wyniku tego procesu powstaje jego tlenku.Te ostatnie mogą być dwóch typów.W związku z tym spalanie siarki mogą występować w dwóch etapach.Pierwszy - to jest, gdy jeden mol siarki i tlenu powstaje jeden mol na jeden mol dwutlenku siarki.Napisz równanie reakcji chemicznej w następujący sposób: S + O2 = SO2.Drugi etap - dołączył kolejny dwutlenek z atomami tlenu.To odbywa się przez dodanie dwóch mola dwutlenku siarki na mol tlenu w wysokich temperaturach.W rezultacie otrzymujemy dwa mola Tritlenku.Równanie to oddziaływanie chemiczne są następujące: 2SO2 + O2 = 2SO3.W wyniku tej reakcji powstaje kwas siarkowy.Tak więc, po przeprowadzeniu dwóch opisany proces, można pominąć trójtlenek uzyskanych przez dyszę pary.I uzyskać kwas siarczanu.Równanie reakcji opisana w sposób następujący: SO3 + H2O = H2SO4.Interakcja

halogenami

właściwości chemicznych siarki, a także innych niemetali, pozwalają odpowiedzieć na to grupy substancji.Obejmuje to związki, takie jak fluor, brom, chlor i jod.Siarka reaguje z żadnym z nich, z wyjątkiem ostatniego.Na przykład, proces fluorowania pod uwagę element okresowym.Z ociepleniem wspomnianego niemetalowych halogen może dostać dwie odmiany fluoru.Pierwsza sprawa: jeśli wziąć jednego mola siarki i trzy mole fluoru, dostać jeden mol fluoru, którego formuła SF6.Równanie wygląda następująco: S + 3F2 = SF6.Ponadto, nie jest druga opcja: jeśli weźmie się jeden mol siarki i dwóch moli na mol fluoru otrzymać fluorek o wzorze chemicznym SF4.Równanie zapisać w następujący sposób: S + 2F2 = SF4.Jak widać, wszystko zależy od proporcji, w której składniki są mieszane.W ten sam sposób, można przeprowadzić proces chlorowania siarki (które może również stanowić dwie różne substancje) lub bromowania.

Interakcje z innymi substancjami

proste Ta cecha końcach elementu siarki.Substancja może reagować chemicznie z hydrogenicznych, fosforu i węgla.Z powodu jego interakcji z siarkowodorem powstałego kwasu.W wyniku reakcji z siarczków metali można je otrzymać, co z kolei również otrzymać przez bezpośrednią interakcję z siarką do tego samego metalu.Accession atomów wodoru na atomy siarki występuje tylko w bardzo wysokich temperaturach.Reakcja siarki fosforem uformuje się fosforku.Ma ona wzór: p2s3.W celu uzyskania jednego mola substancji, konieczne jest, aby wziąć dwa mola fosforu i trzech moli siarki.Interakcja siarki z węglika węgla powstaje podczas przeglądu, nie-metal.Jego wzór chemiczny przedstawia się następująco: CS2.Aby uzyskać jeden mol substancji, konieczne jest, aby wziąć jeden mol dwutlenku węgla i dwóch moli siarki.Wszystkie powyższe reakcja addycji zachodzi tylko wtedy, gdy ogrzewanie reagentów w wysokich temperaturach.Zbadaliśmy oddziaływania siarki prostych substancji, teraz przejść do następnej pozycji.

siarki i związki kompleksowe

skomplikowane są te substancje, których cząsteczki składają się z dwóch (lub więcej) różnych elementów.Właściwości chemiczne siarki pozwalają się reakcji ze związkami takimi jak wodorotlenki metali alkalicznych i stężonego kwasu siarczanu.Reakcje na te substancje jest to dość osobliwe.Po pierwsze, należy rozważyć, co się dzieje, kiedy mieszają zgłaszania niemetalowych i alkalicznych.Na przykład, jeśli weźmie się sześć moli wodorotlenku potasu dodaje się i trzy mole siarki, siarczek otrzymać dwa mole potasu na mol metalu siarczynu i trzy mole wody.Taka reakcja może być wyrażony za pomocą następującego równania: 6KON 3S = + 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Ta sama zasada oddziaływać przez dodanie wodorotlenku sodu.Następnie rozważenie zachowania siarki przez dodanie do niego stężony roztwór z kwasem siarkowym.Jeśli bierze się jeden mol pierwszych i drugich dwóch moli substancji, otrzymuje się następujące produkty: trójtlenku siarki w ilości trzech moli, a woda - dwa mole.Ta reakcja chemiczna może być realizowane tylko przez ogrzewanie reagentów w wysokiej temperaturze.

Pierwsze uważane Ăł

Istnieje kilka sposobów, dzięki którym można uzyskać z różnych związków siarki.Pierwsza metoda - dobór jego pirytu.Wzór chemiczny ostatniej - FeS2.Po podgrzaniu substancji o wysokiej temperaturze, bez dostępu tlenu, to może otrzymać innego siarczku żelaza - FeS - i siarkę.Równanie reakcji opisana w sposób następujący: FeS2 = FeS + S. Drugi sposób wytwarzania siarki, który jest często stosowany w przemyśle - spalanie siarkowodoru siarki, pod warunkiem, niewielką ilość tlenu.W tym przypadku, można rozważyć przygotowany niemetalu i woda.Reakcji może się składniki w stosunku molowym od dwóch do jednej.W rezultacie produkt końcowy w proporcji dwa do dwóch.Równanie reakcji chemicznej można zapisać w następujący sposób: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Ponadto siarka może być wytwarzane w różnych procesach metalurgicznych, na przykład, w produkcji metali takich jak nikiel, miedź i inne.

wykorzystania w przemyśle

najszerszy ich stosowania przed nami Ăł znaleźć w przemyśle chemicznym.Jak wspomniano powyżej, tutaj jest stosowany do ekstrakcji kwaśny siarczan.Ponadto, siarka jest stosowany jako składnik do wytwarzania zapałek, ponieważ materiał jest niepalny.I jest on niezbędny przy wytwarzaniu środków wybuchowych, propelenta, Bengal światła i in. Ponadto, siarka jest stosowany jako składnik środków do zwalczania szkodników.W medycynie stosuje się go jako składnik do wytwarzania leków stosowanych w chorobach skóry.Ponadto, substancja jest stosowana w produkcji różnych barwników.Ponadto, jest on stosowany przy wytwarzaniu luminoforów.

elektroniczny struktura siarki

Jak wiadomo, wszystkie atomy składają się z jądra, który zawiera protonów - dodatnio naładowane cząstki - i neutrony, t E. cząstek o ładunku zerowego..Wokół jądra krążą elektrony na ładunek jest ujemny.Być neutralne atom w swojej strukturze powinny być takie same liczby protonów i elektronów.Jeśli dłużej, to ma negatywny jon - anion.Jeśli na odwrót - liczba protonów jest większa niż elektron - dodatniego jonu lub kation.Siarki anion może służyć jako reszty kwasowej.Jest to część cząsteczek takich substancji jak kwas siarczku (siarkowodór), i siarczki metali.Anion tworzy się podczas dysocjacji elektrolitycznej, która występuje podczas rozpuszczania substancji w wodzie.Gdy cząsteczka ta jest rozłożona kationem, który może być przedstawiony w postaci z jonem metalu lub wodoru, a kationem - jon reszt lub grupę hydroksylową (-OH).Od numeru sekwencji w okresowego siarki - szesnaście, można stwierdzić, że jest to, że rdzeń jest liczba protonów.Na tej podstawie można stwierdzić, że elektrony na orbicie, także szesnastu.Liczba neutronów można znaleźć poprzez odjęcie masy molowej numeru seryjnego danego pierwiastka chemicznego 32 - 16 = 16. Każdy elektron obraca się chaotycznie, a na pewnym orbicie.Od siarki - pierwiastka, który należy do trzeciego okresu układu okresowego pierwiastków, to krąży wokół jądra trzeciego.Na pierwszej z nich znajdują się dwa elektrony, drugi - osiem, na trzecim - sześć.Formuła E-siarki jest napisane, co następuje: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4.

rozpowszechnienie w charakterze

uważane głównie pierwiastek znaleźć w kompozycji minerałów, które są różne od siarczki metali.To przede wszystkim piryt - sól żelaza;jest ona również prowadzić, srebro, miedź połysk, blenda cynku, siarczek rtęci - Cinnabar.Ponadto siarka może być zawarta w kompozycji minerałów, których struktura jest reprezentowany przez trzy lub więcej składników chemicznych.Na przykład chalkopiryt, sole, kizerytu gipsu.Możliwe jest rozważenie każdego z nich w sposób bardziej szczegółowy.Piryt - siarczek Ferrum lub FeS2.Ma jasnożółty kolor ze złotym połyskiem.Minerał często można znaleźć jako zanieczyszczenia niebieski, który jest powszechnie stosowany do wytwarzania biżuterii.Jest to spowodowane faktem, że te dwie substancje mineralne, często mają wspólne pole.Miedź połysk - chalkozyn, chalkozyn, lub - substancja niebiesko-szary podobny do metalu.Galena (Galena) i srebrny połysk (argentite) mają podobne cechy: oboje przypominają metale są w kolorze szarym.Cynober - brązowo-czerwone mineralna z głuchym szarymi plamami.Chalkopiryt, którego wzór chemiczny jest CuFeS2, - złoty żółty, nazywa złoty blendy.Cynk blendy (sfaleryt) może mieć kolor od bursztynowego do ognistej pomarańczy.Mirabilit - Na2SO4x10H2O - jasne lub białe kryształy.Jest również nazywany sól glauberską, stosowanych w medycynie.Wzór chemiczny kizeryt - MgSO4xH2O.To wygląda jak bezbarwny lub biały proszek.Wzór chemiczny gipsu - CaSO4x2H2O.Ponadto, aktywny pierwiastek chemiczny jest częścią komórkach organizmów żywych, i jest niezbędnym pierwiastkiem śladowym.