Istnieją trzy klasy złożonych tlenków, wodorotlenków nieorganicznych (w tym kwasu i zasady) i sól.Wiele metale i niemetale może tworzyć tlenki, wodorotlenki, a część reszt.A zatem, zawarte w pozostałości kwasu fosforowego PO4.Istnieje szereg odmian tlenku fosforu.W związku z tym, że ma różne wodorotlenki, które są wytworzone z tych tlenków.Dodatkowe wodorotlenek fosfor - jest kwas fosforowy.W tym artykule przyjrzymy się właściwości fizycznych i chemicznych elementu i jego związków, a także opowiedzieć o jego występowania w naturze i innych interesujących faktów.
właściwości fizyczne
fosforumoże występować w różnych odmianach.Phosphorus - substancja, która składa się z jednego pierwiastka.Jego atomy nie są połączone w cząsteczce.Wzór fosforu - P. Jednak w zależności od struktury sieci krystalicznej, element może być w postaci trzech substancji.
najczęściej jest biały fosfor - ma woskową strukturę i wysoką toksyczność.Temperatura topnienia substancji wynosi czterdzieści cztery stopnie Celsjusza i wrzenia - dwieście osiemdziesiąt stopni.Gdy tarcia materiału szybko zapalić, więc wyciąć to tylko zmieścić się w środowisku wodnym.Jeśli długi czas, aby podgrzać w temperaturze dwustu pięćdziesięciu stopni Celsjusza, to jest przekształcany w czerwonym fosforem.Ta substancja jest w postaci proszku koloru brązowo-czerwony.Czerwonego fosforu, w przeciwieństwie do białej, nie jest toksyczny.
najbardziej stabilna forma istnienia elementu można nazwać czarnym fosforu, które według niektórych zewnętrznych cech podobnych do metalu: rodzaj blasku, ma wysoką twardość, elektryczne i przewodność cieplną.
warunki chemii
Fosfor - pierwiastek chemiczny, który jest w piątej grupie, a trzeci okres w układzie okresowym.Z tego możemy wywnioskować, że jest on wartościowości pięć.Ponadto, z powodu układu okresowego można zauważyć, że element fosforu ma masę atomową równą trzydziestu jeden gram na mol.Oznacza to, że 1 mol jednego waży 31 g.Biorąc pod uwagę właściwości chemiczne fosforu, będziemy rozmawiać o jego reakcji na prostych i złożonych związków.
Interakcje z prostych substancji
Pierwszą rzeczą, aby pamiętać - utlenianie fosforu.To jest reakcji z tlenem.Skutkiem tego może być utworzona z dwóch różnych substancji, - będzie zależeć od proporcji tych komponentów.
Pierwsza wersja - czterech moli fosforu i trzy mole tlenu wytwarza się dwa mole trójtlenku fosforu.Napisz jak reakcji chemicznej, można użyć następującego równania: 4P + 3O2 = 2R2O3.
druga opcja - jest tworzenie czterech moli fosforu i pięciu moli tlenu dwa mole pięciotlenkiem fosforu.Aby wyrazić tej reakcji może być za pomocą poniższego równania: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Gdy obie reakcje chemiczne jest znaczącym uwolnienie światła.Ponadto, fosforu mogą wchodzić w interakcje z tych prostych związków, takich jak metale, chlorowca (atom fluoru, atom jodu, bromu, chloru), siarki.Aktywny pierwiastek chemiczny może wykazywać zarówno właściwości redukcji i utleniania.Przykładem oddziaływania może służyć jako halogenu chlorowanie.Występuje w dwóch etapach.Pierwszy - tworzenie dwóch moli fosforu trihlorata dwa mole rozważanych niemetalu i trzech moli chloru.Reakcja ta może być wyrażona przez równania: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Drugi etap tego procesu jest to, że atomy chloru związane z już otrzymanego trihloratu fosforu.Tak więc, dodatkowo do jednego mola ostatniego tej samej ilości chloru wytwarzanego na pentahlorata moli fosforu.Piszemy równanie tej reakcji w ten sposób: PCL3 + Cl2 = PCI5.
U. z interakcji fosforu z metalami może być uznane w tej próbce.Jeśli wziąć trzy mola na mol potasu i fosforu, dostać jeden mol fosforku potasu.Record takiego procesu może być przypadek, stosując następujące równanie: p = 3Q + K3R.Interakcja
ze złożonych substancji
złożonych związków chemicznych, które mogą reagować fosfor, kwas i sól.Opisano właściwości celu zetknięcia elementu z tych grup chemicznych.
fosforu i kwasu
Wśród innych wyróżnia się oddziaływania fosforu i kwasu azotowego.Do przeprowadzenia takiej reakcji należy podjąć następujące elementy: fosfor w ilości trzech moli pięciu moli kwasu azotowego i wody - dwa mole.W wyniku oddziaływania chemicznego otrzymuje się następujące produkty: kwas fosforowy i tlenku azotu.Pisze równanie tej reakcji w następujący sposób: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosforu i solą
Takie oddziaływanie chemiczne mogą być uważane za przykład uwzględnienie siarczanu niemetalu Cuprum.Dla przeprowadzenia tego procesu konieczne jest wykonanie dwóch moli fosforu pięciu moli siarczanu miedzi, osiem moli wody.Wzajemne oddziaływanie tych substancji, otrzymuje się następujące związki chemiczne: kwaśny siarczan w ilości pięciu moli czystej miedzi, - tak samo, jak kwas fosforowy, - dwa mole.Rekord ten sposób może być w postaci równania: 2P + 5CuSO4 8N2O + = + 5H2SO4 5Cu + 2N3RO4.
Production of non-metal
W przemyśle substancja otrzymuje się ze związku chemicznego, takiego jak fosforan wapnia.W tym następujące reakcje chemiczne: wspomniana sól miesza się z piaskiem (krzemionka) oraz węgla, w stosunku molowym 1: 3: 5, w wyniku czego otrzymano krzemian wapnia, fosforu i chadny gazu w stosunku molowym od 3: 2: 5.
związki fosforu i ich właściwości
najczęściej związków uznawanych wodorotlenku metalu jest bez fosforu.Może być różnych typów, w zależności od tlenkowych, które jest utworzone.Dostać wodorotlenek fosforu jest możliwe za pomocą reakcji chemicznej pomiędzy jej tlenku i wody.Dzięki takiej reakcji wytwarza różne typy substancji.Tak więc, dostępnego wodorotlenku trójtlenku (3) oraz z pięciotlenku - wodorotlenek fosforu (5).Materiały te mają właściwości kwasowe i można z kolei reagują z solami metali, zasad i innych
wodorotlenku Extra fosforu. - Jest kwas fosforowy.To jest dotleniona i trizasadowy.Jego formuła - H3PO4.
Podstawowe właściwości chemiczne
wodorotlenek fosforu, których wzór jest przedstawiony powyżej, jest zdolny do reakcji z prostych i złożonych substancji.Uważają, że te procesy w szczegółach.Reakcje
kwasu fosforowego z metalami
Jak inne klasy związków chemicznych, fosfor wodorotlenek zdolne do reakcji z metalami.W trakcie tego procesu następuje reakcja na zmianę, przy czym atomy metalu zastąpienie atomami wodoru, w wyniku czego powstaje sól i wodoru uwalnianego do powietrza jako gazu o nieprzyjemnym zapachu.Do tej mieszaniny reakcyjnej można przeprowadzić metal musi znajdować się w lewo wodoru aktywności serii elektrochemiczną.Oznacza to, że substancje, takie jak miedź, srebro i im podobnych, nie są zdolne do reagowania z kwasem fosforowym, ponieważ ze względu na jej małą reaktywność, nie będzie w stanie przemieszczać atomy związków wodorowych.
Rozważmy na przykład aluminium.W przypadku dodawania dwóch moli elementu na dwa mole wodorotlenku fosforu otrzymujemy fosforan glinu i wodór, w ilości od 2 do 3 moli, odpowiednio.Równanie reakcji opisana w sposób następujący: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reakcji z zasadą
wodorotlenkufosforu, a także wielu innych kwasów mogą wchodzić w reakcje chemiczne z zasadami.Procesy takie są nazywane reakcji wymiany.Ich wynikiem jest nowy wodorotlenek sodu, i nowy kwas.Takie reakcje mogą być wykonywane tylko wówczas, gdy jeden z otrzymanego produktu rozpuszcza się w wodzie, to znaczy wytrącona w postaci odparowanego gazu, albo woda lub bardzo słabe elektrolitu.
kwas fosforowy i jego sole
W tym przypadku, podobnie jak zachodzi reakcja wymiany.W wyniku tego, możliwe jest uzyskanie nowego kwasu i soli.W celu dokonania tego rodzaju reakcji, także musi przestrzegać zasad, które zostały opisane tuż powyżej.Fosfor
aplikacyjny związki w przemyśle
głównie związków pierwiastka jest stosowany do wytworzenia mieszaniny, która jest nakładana na powierzchnię boczną matchboxes.Mieszanina z zawartością fosforu przetworzonych się głowicy pozycji.Niemetalu uważane pięciotlenek jest szeroko stosowany jako suszarka gazu.Jest on również stosowany w przemyśle chemicznym, w celu otrzymania wodorotlenku, fosfor, wzór i którego właściwości zostały omówione powyżej.Ponadto, jest on stosowany do wytwarzania szkła.
wodorotlenek fosforu znajduje również zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu.Przede wszystkim stosuje się go do wytwarzania nawozów.Jest to spowodowane faktem, że rośliny fosforu tylko istotne.W związku z tym, istnieje wiele różnych nawozów sztucznych, które są wykonane na bazie związków niemetalicznych pod uwagę.Dla tej substancji, przeznaczenia, takie jak fosforan wapnia.Sól stosuje się jako nawóz w postaci młota.Ponadto, w tym celu, zwyczajne i superfosfatu potrójnego.Jako nawóz może również służyć jako MAP i nitroammophos.W uzupełnieniu do powyższego, solą lub wodorotlenkiem fosforu stosuje się jako odczynnik do wykrywania obecności w roztworze związków srebra.W ten sposób, substancja jest dodawana, który obejmuje PO4 resztę kwasu, do roztworu.Jeśli ten ostatni zawiera sól lub wodorotlenek srebra osadu spada intensywnie żółty.To fosforan Argentum mającego wzór chemiczny: AgNO3.
struktura atomu fosforu
Jak wiadomo, wszystkie atomy składają się z jądra i elektronów krążących wokół niego.Jądro zawiera protony i neutrony.Elektrony mają ładunek ujemny, protonów i neutronów - pozytywne - zero.Kolejny numer fosforu w układzie okresowym - piętnaście.Z tego możemy wywnioskować, że w jądrze zawiera proton piętnaście.Jeśli atom jest neutralny i nie jon, elektrony i protony tyle.Oznacza to, że w przypadku fosforu piętnaście.
Jeśli elektronów pozostawia orbity atom będzie dodatnio naładowany jon, który jest kationem.Jeżeli jeden elektronów przyłączone tworzą ujemnie naładowany jon - anionu.
w układzie okresowym pierwiastków chemicznych, można zobaczyć, że fosfor należy do trzeciego okresu.Z powyższego oczywiste jest, że wokół rdzenia ma trzy orbity w którym elektrony są równomiernie rozdzielone.Pierwsze dwa znajdują się na drugi - ośmiu elektronów, a trzeci - pięć.
częstość występowania w przyrodzie
masowy fosforu w skorupie ziemskiej wynosi 0,08%.Nie jest to bardzo powszechne w charakterze elementu chemicznej.Jednakże, nie jest to grupa mineralnych, które zawierają fosforu.Ten apatyt i fosforyty.Najczęstsze z pierwszej grupy - fluoroapatyt.Jego wzór chemiczny jest następująca: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Jest jasne, zielone i turkusowe odcienie.Wśród najbardziej rozpowszechnionych, fosforan wapnia, mającego wzór chemiczny: Ca3 (PO4) 2.Ponadto, związki fosforu znajdują się w kompozycji z różnych tkanek żywych organizmów.
Rola fosforu i jego związków w przyrodzie i ciała
Ten pierwiastka chemicznego jest bardzo ważne dla prawidłowego funkcjonowania niemal wszystkich narządów i układów.Po pierwsze, nie jest możliwe bez bezawaryjnej pracy nerek.Ten element jest zaangażowana w procesy metaboliczne organizmu.Promuje ona również szybką regenerację tkanek.Bez tego, pewne witaminy po prostu nie może być aktywowany, uzyskując korzyści ciała - dlatego prawie wszystkie dodatki witaminowe, jako dodatkowy składnik jest często dodaje się fosfor.Ponadto, jest to jeden z pierwiastków, które gwarantują prawidłowe działanie serca.To jest, w dodatku do wszystkich wyżej wymienionych, bierze udział w procesie podziału komórek, a więc bez pierwiastka śladowego życia na Ziemi.Rozporządzenie
równowagi wody z solą - innej funkcji, która jest wykonywana w związkach ciała uwzględnionych w tym artykule niemetalowych.Ponadto, jest jednym z głównych składników kości i tkanki mięśniowej.Znaczna część jest zawarta w zęby.Ponadto warto też podkreślić, że fosfor jest zaangażowana w zapewnienie normalnego funkcjonowania układu nerwowego.Objawy braku pierwiastków śladowych w organizmie pod uwagę są: zmęczenie, niska wydajność, nieprawidłowości w układzie nerwowym (nerwicy, histerii, itp), zbyt częste przeziębienia, zmęczenie mięśnia serca, bóle kości i mięśni, bardzo słaby apetyt.W celu uniknięcia takich zjawisk, jak brak fosforu w organizmie, należy wiedzieć, jakie produktów zawartych.Przede wszystkim wśród produktów bogatych w pierwiastka chemicznego badanego należy przeznaczyć na ryby.Szczególnie wysokie stężenia fosforu występujących w tego rodzaju jak jesiotr, makreli, ostroboka, tuńczyk, sardynki, gromadnika, mintaja, pachniał.Omówiono również w tym artykule, śladem mineralnych znajduje się w mięso kraba, krewetek, a także produkty mleczne, takie jak twaróg, ser, ser.Wnioski
Fosfor, choć nie bardzo częstym pierwiastek chemiczny na świecie, ale ma ogromne znaczenie zarówno z punktu widzenia przemysłowego i biologicznego punktu widzenia.Jak i jej związków, zwłaszcza wodorotlenek fosforowego stosowanego w produkcji różnych rodzajów produktów.W artykule opisano także właściwości wodorotlenku fosforu (kwas fosforowy), aw szczególności jego interakcje z metali, zasad i soli.
