There wodorotlenki, które reagują z kwasami i zasadami, w zależności od warunków.Związki te wykazują podwójną naturę, zwany amfoterycznych wodorotlenki.Są one utworzone z kationem metalu i jonu wodorotlenkowego jako przyczyny.Możliwość działania jako kwas i podstawa mają tylko wodorotlenki, które zawierają w swoim składzie, takie metale:. Jako, Zn, Al, Pb, Sn, GA, Cd, Fe, Cr (III), a inne, jak widać z układu okresowego D.I.Mendelejew, dwutlenki tworząc podwójną naturę metali, które są najbliżej niemetali.Uważa się, że te elementy są formy przejściowe, a podział metali i niemetali jest dość arbitralne.
wodorotlenki amfoteryczne są stały proszek drobnoziarnisty materiał, który często mają biały kolor, nie rozpuszczają się w wodzie i lekko przewodzące (słabe elektrolity).Niektóre z tych zasad mogą być rozpuszczalne w kwasy i zasady.Dysocjacji "podwójnego połączenia" w wodnych roztworach występuje kwasami i zasadami.Jest to spowodowane tym, że siła utrzymywania między atomami metalu i tlen (O) Me, a pomiędzy atomami wodoru i tlenu (O - H) jest prawie równe, tjMe - O - N. W związku z tym, stosunki te zostaną przerwane w tym samym czasie, ponieważ substancje te -dissotsiirovat kationy H + i OH- anionów.
potwierdzić podwójny charakter tych związków amfoterycznych wodorotlenek - Be (OH) 2.Rozważmy oddziaływanie wodorotlenek berylu z kwasem i zasadą.
1. Be (OH) 2 + 2 HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat potasu.
W pierwszym przypadku ma miejsce reakcja zobojętniania, w wyniku której jest tworzenie soli i wody.W drugim przypadku, produkt reakcji jest związek kompleksowy.Reakcja zobojętniania jest typowe dla wszystkich, bez wyjątku, wodorotlenków, ale interakcja z ich własnego gatunku jest charakterystyczne tylko dla amfoterycznych.Te podwójne właściwości będą inne związki amfoteryczne - tlenki i same metale, które są tworzone.
Inne właściwości chemiczne takich wodorotlenków cechą wszystkich powodów:
1. termicznego rozkładu produktów reakcji - analogiczny tlenku i wody: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. Reakcja neutralizacja kwasów.
3. Odpowiadając na tlenków kwasowych.
Należy również pamiętać, że są to substancje, które nie oddziałują z wodorotlenków amfoterycznych, czylireakcja chemiczna nie jest to:
- niemetale;Metale
- ;
- nierozpuszczalna podstawa;
- amfoterycznych wodorotlenki.
- średnią sól.
Zdobądź te związki przez wytrącanie soli alkalicznych odpowiednich rozwiązań:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCL.
sole niektórych elementów podczas reakcji, z wytworzeniem hydratu, właściwości, która jest bardzo zbliżona do podwójnego rodzaju wodorotlenków.Się z dwoma właściwości podstawowej części minerałów w formie i które występują naturalnie (boksyt, getyt, etc.).
Zatem, amfoteryczne wodorotlenki - to substancje nieorganiczne, które, w zależności od rodzaju substancji, która wchodzi je w reakcji, mogą działać jako zasad lub kwasów.Najczęściej odpowiadają tlenki amfoteryczne zawierające odpowiednie metalu (ZnO Zn (OH) 2, BeO - Be (OH 2)), itd.).
