Od kursu chemii w szkole, wiemy, że jeśli weźmiemy jednego mola substancji, to 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomów lub innych elementów konstrukcyjnych (cząsteczki, jony, itp).Dla wygody liczby Avogadro jest zazwyczaj tworzona jako takie: 6,02 • 10 ~ 23.
Ale dlaczego stałej Avogadra (w języku ukraińskim "stał Avogadro") jest właśnie taką wartość?Odpowiedź na to pytanie nie jest w podręcznikach, a historycy chemii oferuje różne wersje.Wydaje się, że liczba Avogadro jest tajemnicą znaczenie.Na pewno musi być magiczne liczby, które zawierają pewną liczbę "Pi", siedem liczb Fibonacciego (osiem na wschodzie), 13, itpBędziemy walczyć do próżni informacyjnej.O kim jest ten Amedeo Avogadro i dlaczego na cześć naukowca ponadto sformułował prawo, znalazł stałą nazwano także krater na Księżycu, nie będziemy mówić.To był już autorem wielu artykułów.
być precyzyjne, Amedeo Avogadro nie był zaangażowany w obliczeniach cząsteczek lub atomów w określonej objętości.Pierwszym, który próbuje dowiedzieć się, jak wiele cząsteczek gazu zawartych w danej objętości w tym samym ciśnieniu i temperaturze, Józef Loschmidt, i to było w 1865 roku.W wyniku eksperymentów Loschmidt stwierdzono, że w jednym centymetrze sześciennym dowolnego gazu w warunkach normalnych wynosi 2,68675 • 10 ^ 19 cząsteczek.
następnie wynaleźli wiele niezależnych sposobów jak określić stałą Avogadro, a od wyników w większość meczu, to po raz kolejny opowiedział się za realnego istnienia cząsteczek.W tej chwili liczba przekroczyła 60 metod, ale w ostatnich latach, naukowcy starają się dalszej poprawy dokładności szacunków, wprowadzić nową definicję terminu "kilogram".Dotychczas kilogram wiąże się z wybranym materiałem standardowym bez zasadniczych definicji.
Ale wróćmy do naszego pierwotnego pytania - dlaczego ta stała jest równa 6.022 • 10 ~ 23?
w dziedzinie chemii w 1973 roku, dla wygody w obliczeniach zaproponowano wprowadzenie takiego pojęcia jak "ilość substancji".Podstawowa jednostka miary dla ilości stali mol.Zgodnie z zaleceniami IUPAC ilość każdej substancji jest proporcjonalna do liczby jego szczególnych cząstek elementarnych.Współczynnik proporcjonalności jest zależne od rodzaju substancji i numer Avogadro jest wartość odwrotna.
Dla jasności, weźmy jakiś przykład.Jak wiadomo z definicji Jednostka masy atomowej 1 amuOdpowiada to jedną dwunastą masę atomu węgla i 12C 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gramów.Jeśli pomnożymy 1 amuAvogadro stała się, to okaże się, 1,000 g / mol.Teraz trochę pierwiastek chemiczny, na przykład, beryl.Zgodnie z tabelą masy jednego atomu berylu wynosi 9,01 amuOblicz jakie jest jeden mol atomów tego pierwiastka:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 = g g 9.01 / mol.
Tak więc okazuje się, że masa cząsteczkowa jest liczbowo równe atomowej.
stałej Avogadra został specjalnie dobrany do atomową masie cząsteczkowej każdym bezwymiarowa - względny cząsteczkowy (atomową) wagi.Można powiedzieć, że liczba Avogadro zawdzięcza swój wygląd, z jednej strony, jednostka masy atomowej, a drugi - Standardową jednostką porównania waga - gramów.
