są złożone substancje składające się z dwóch elementów, z których jeden - tlenu w drugim stopniu utlenienia.
w literaturze chemicznej nomenklatury tlenków stosować się do następujących zasad:
- Pisząc wzory tlenu jest zawsze stawiają na drugim miejscu - nie, CaO.
- Wywołanie tlenki, najpierw zawsze używać tlenku słowo, po dopełniacz to nazwa drugiego elementu: BaO - tlenek baru tlenek potasu - K₂O.
- W przypadku, gdy element stanowi więcej tlenków po jego nazwy w nawiasach wskazują stan utlenienia elementu, na przykład N₂O₅ - tlenek azotu (V), Fe₂O₃ - tlenek żelaza (II), Fe₂O₃ - tlenek żelaza (III).
- Wywołanie najczęstsze tlenki koniecznie musi być stosunek atomów w cząsteczce oznaczają odpowiadające im numerami gr N₂O - tlenek diazotu, NO₂ - dwutlenek azotu N₂O₅ - pięciotlenek dwuazotu, NO - tlenek azotu.
- bezwodniki kwasów nieorganicznych zaleca się połączenie w taki sam sposób, jak tlenki (np N₂O₅ - tlenek azotu (V)).Tlenki
można uzyskać na różne sposoby:
- reaguje z tlenem prostych substancji.Proste substancje są utlenione ogrzewaniem często uwalniają ciepło i światło.Proces ten nazywany jest palenie
C + O₂ = CO₂ - Poprzez utlenianie złożonych substancji uzyskanych z tlenków pierwiastków, które są zawarte w składzie materiału wyjściowego:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - rozkładu azotanów, wodorotlenków, węglanów:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCOs = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + HgO - W wyniku utleniania tlenków metali z innymi pierwiastkami.Podobne reakcje były podstawą metallothermy - odzysk metali z ich tlenków z bardziej aktywnego metalu:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - rozszerzając wyższe tlenki lub utlenianie dolna:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Klasyfikacja tlenków na podstawie ich właściwości chemicznych na myśli ich podział na tlenków tworzących sól i nesoleobrazuyuschie (obojętny).Tworzące sole tlenków z kolei podzielona na kwaśne, zasadowe i amfoteryczne.
podstawowe tlenki odpowiedniej bazy.Na przykład, Na₂O, CaO, MgO - podstawowe tlenki, ponieważ odpowiadają one do podstawy - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Niektóre tlenki (K₂O i CAO) łatwo reaguje z wodą, tworząc odpowiednią bazę:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = tlenki 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O wody nie reagująale zneutralizować kwas, więc są uważane za główną:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
właściwości Typowe chemiczne tlenków tego typu - ich reakcji z kwasami, w wyniku którychMają tendencję do postaci wody i soli: tlenki
FeO + 2 HCl = FeCl₂ + H₂O
Podstawowe reagują z tlenków kwasowych również:
CaO + CO₂ = CaCOs.Tlenki kwasowe
odpowiednim kwasem, na przykład, odnosi się do tlenku N₂O₃ HNO₂ kwasu azotowego Cl₂O₇ - HClO₄ nadchlorowy, kwas SO₃ - H₂SO₄ kwasu siarkowego.
Podstawowe właściwości chemiczne tlenków ich reakcji z zasadą utworzone przez sól i woda:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + HgO
Most kwaśne tlenki reagują z wodą z wytworzeniem odpowiedniego kwasu.Jednocześnie SiO₂ tlenek jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, lecz nie neutralizuje podstawy jest zatem tlenek kwasowy:
2NaOH + SiO₂ = (fuzyjny) Na₂siO₃ + HgO
amfoteryczne tlenki - że tlenki, którewykazują w zależności od warunków właściwości kwasowe i zasadowe, to znaczyprzez reakcję z kwasami zachowywać jako podstawowe tlenków metali, a na drodze reakcji z zasadami - jak kwas.
Nie wszystkie amfoteryczne tlenki równie interakcji z zasadami i kwasami.Niektóre mają bardziej wyraźne podstawowych właściwości, inne - kwas.
Jeśli tlenek cynku i chromu reaguje na równi z kwasów i zasad, a następnie tlenku Fe₂O₃ podstawowe własności dominują.
właściwości amfoteryczne tlenki są przedstawione na przykład ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + HgO
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + tlenki HgO
Nesoleobrazuyuschie nie tworzą albo kwasów albo zasad (np N₂O, NO).
Ponadto nie dają reakcji podobnych do tych tlenków soli.Nesoleobrazuyuschie tlenki mogą reagować z kwasami lub zasadami, ale nie wytwarzają produktów charakterystyczne tlenki tworzące sól, takie jak 150⁰S i 1,5 MPa CO reaguje z wodorotlenkiem sodu z utworzeniem soli - mrówczan sodu:
CO + HCOONa NaOH =tlenki
Nesoleobrazuyuschie nie rasprostranenіy tak szeroki, jak tworzone są inne rodzaje tlenków i, w zasadzie, z udziałem dwuwartościowych niemetali.
