Hydrogen - element chemiczny najłatwiej w swojej strukturze, a najczęściej w naturze.Według niektórych danych naukowych, udział tej pozycji stanowi ponad dziewięćdziesiąt procent wszystkich atomów.Najważniejszym związkiem, w którym obecność wodoru - woda.Jego wzór chemiczny jest napisane jak: H2O.Atom wodoru jeden proton, który stanowi rdzeń i jedną elektron.Jest to jedyny element, który jest gazem palnym.
Jak to atom wodoru w okresowym?
ten element znajduje się na wierzchu pierwszej grupy.Odbywa się to z tego powodu, że atom wodoru, traci elektrony tworzący jon dodatni z pojedynczym ładunku.Jednakże, w pewnych warunkach, wodór może nabywać właściwości metaliczne.W normalnych warunkach, to trwa tylko właściwości specyficzne dla nie-metali.Wodór ma znaczących różnic w stosunku do pozostałych elementów należących do pierwszej grupy.
Jak uzyskać wodór w laboratorium?
wodoru można otrzymać przez działanie kwasami na metale nekontsentrirorvannyh: Zn (cynk stały) + 2HCl (wodny roztwór kwasu solnego) = ZnCl2 (wodny tlenek cynku) + H2 (gaz)
produkcja wodoru za pomocą hydrolizy: 2H3O-+ 2e- = H2 (gaz) + 2H2O (woda). Produkcja wodoru
jest możliwe przez działanie alkaliów na aluminium lub cynku.Metale te można poddać reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku sodu lub wodorotlenku potasu.Wytwarza wodoru:
cynku (Zn) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4), 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gaz)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gaz).
również składnikiem aktywnym chemiczna może być otrzymany przez hydrolizę wodnych roztworów: CaH2 (wodorek wapnia) + 2H2O (woda) = Ca (OH) 2 (wodorotlenek wapnia) + 2H2 (wodór).
izotopy wodoru
Istnieją trzy izotopowe formy pierwiastka chemicznego: Nie, deuter i tryt.W naturalnym wodoru, zawiera od około 99%, resztę stanowiło procent przez deuter.Trzeci izotop jest izotop promieniotwórczy jest niestabilny.Z tego powodu, że znajduje się w naturze jedynie w ilościach śladowych.Tryt emituje cząstki radioaktywne, a jego okres półtrwania wynosi 12,3 lat.
izotopowe formy wodoru mają praktycznie te same właściwości chemiczne, ale różnią się znacznie w fizycznej.Dla każdego związku ma odpowiednika deuteru wodoru.Najważniejszy z nich - jest tlenek deuteru (lub ciężka woda).Materiał ten stosuje się w reaktorach nuklearnych.Otrzymuje się przez elektrolizę z wód.Właściwości chemiczne
z wodoru
przed sobą pierwiastek można odzyskać niemetale grup 4-7, tlenków i organicznych związków nienasyconych w celu utlenienia metali, tworząc w ten sposób wodorku.
wodór związki
ten jonowe i kowalencyjne kompleksowe wodorki i wodorki metali, takie jak związki interkalacji.
Wodór
- Proces Bora;
- z gazu ziemnego i benzyny (benzyny);
- przez kraking i reforming węglowodorów;
- za pomocą elektrolizy solanki (to jest wodny roztwór chlorku sodu).
atom wodoru w mechanice kwantowej
atomów wodoru jest ważne w mechanice kwantowej, ponieważ dla niego zagadnienie dwóch ciał ma podejście analityczne lub dokładną wartość.Roztwory te mogą być stosowane do różnych izotopów wodoru, ale z odpowiednią korektę.Atom wodoru w mechanice kwantowej opisuje funkcję fali dwóch cząstek.Ponadto, jest on traktowany jako nie uczestniczących w ruchu elektronów w polu elektrostatycznym jąder atomowych ciężkie.
atom wodoru Bohra
W 1913 roku Niels Bohr zaproponował swój model atomu wodoru.Ma wiele uproszczeń i założeń.Pomimo faktu, że model nie była dość dobrze, Bohra wydedukować z niej, i widmo emisji było prawidłowe wartości poziomów energetycznych atomu.
