chemiczne może odbywać się z różnymi prędkościami.Niektóre z nich zostały zakończone w ciągu kilku sekund, podczas gdy inni mogą rozciągać się na wiele godzin, dni, a nawet dziesięcioleci.W celu określenia wydajności i wielkości niezbędnego sprzętu jak również ilość wytwarzanego produktu, ważne jest, aby wiedzieć, prędkość, z jaką zachodzą reakcje chemiczne.To może mieć różne wartości, w zależności od:
stężenia reagentów;
oznacza temperaturę układu.
Szwedzki naukowiec S. Arrheniusa pod koniec XIX wieku pochodzi równanie, które odnosi się szybkość reakcji chemicznej na ten wskaźnik, energii aktywacji.Ta postać jest stały i zależy od rodzaju interakcji chemicznej substancji.
przez naukowca reakcji z siebie może wprowadzić tylko te cząsteczki, które tworzą się niezwykłego i są w ruchu.Takie cząstki zostały nazwane aktywne.Energia aktywacji - jest to moc, która jest potrzebna do przejścia konwencjonalnych cząsteczek w stanie, w jakim ich ruchy i reakcje są najszybsze.
W procesie chemicznego oddziaływania między cząstkami materii są niszczone, a inne powstać.Ta zmieniająca się zależność między nimi, to jest gęstość elektronowa jest rozpowszechniany.Szybkość reakcji chemicznej, w której oddziaływanie old będzie całkowicie zniszczone, że mają bardzo małą wartość.Gdy ta ilość energii może być udostępniana wysokie.Badania naukowe wykazały, że w trakcie oddziaływania substancji każdy układ stanowi aktywowany kompleks, który swój stan przejściowy.W tym samym czasie, gdy stare związki są osłabione, a nowe tylko zaznaczone.Okres ten jest bardzo mały.Jest to ułamek sekundy.Wynikiem rozpadu kompleksu jest formowanie materiałów i produktów oddziaływania chemicznego wyjściowych.
do elementu przejściowego, powstała potrzeba, aby działanie układu.Do tej potrzeby i energii aktywacji reakcji chemicznej.Kompleks przejściowy wyższe jest zdefiniowane siłą, posiadane przez cząsteczki.Ilość cząstek w układzie zależy od temperatury.Jeśli jest to wystarczająco wysoki odsetek aktywnych cząsteczek jest duża.Wielkość sił oddziaływania powyżej lub równą wskaźnikowi, określane jako "energii aktywacji".Tak więc, przy dostatecznie wysokiej temperaturze, ilość cząsteczek zdolnych do tworzenia wysoko złożoną przejściowego.W związku z tym reakcja przebiega szybciej.I odwrotnie, jeśli energia aktywacji jest bardzo ważne, proporcja cząstek zdolnych do reakcji małe.
obecność dużej bariery energetycznej jest barierą dla reakcji chemicznych w niskich temperaturach, ale istnieje prawdopodobieństwo.Interakcje egzotermiczne i endotermiczne mają różne charakterystyki.Pierwsza z nich występuje, o najniższej energii aktywacji i ten ostatni - z większością.
użył tego pojęcia w fizyce.Energia aktywacji półprzewodnika jest minimalna siła, która musi być w celu przyspieszenia elektronów, aby przejść do pasma przewodzenia.W trakcie tego procesu przerywa wiązania między atomami.Ponadto, elektronowej musi przebyć z pasma walencyjnego w sektorze przewodzenia.Wzrost temperatury jest powód, dla wzmocnienia przepływu cieplnego cząstek.W tej części elektronów przechodzi do wolnych nośników ładunku.Połączenia wewnętrzne mogą być również uszkodzony przez pole elektryczne, światło, itpEnergia aktywacji jest znacznie większe ilości w porównaniu z półprzewodników samoistnych zanieczyszczenia.
