Nitrogen - element chemiczną układu okresowego, oznaczone literami N i mający sekwencję 7. Jest to cząsteczka N2, składający się z dwóch atomów.Ten związek chemiczny jest bezbarwna, bez zapachu i bez smaku gazu, który jest obojętny w warunkach standardowych.Gęstość azotu, w normalnych warunkach (temperatury 0 ° C i pod ciśnieniem 101,3 kPa) jest równy 1251 g / dm3.Element jest częścią atmosfery ziemskiej w ilości 78.09% jego objętości.Po raz pierwszy została odkryta jako składnik powietrza szkocki lekarz Daniel Rutherford w 1772 roku.Ciekły azot
jest ciecz kriogeniczna.Pod ciśnieniem atmosferycznym, to wrze w temperaturze - 195,8 ° C,W związku z tym, może być przechowywane jedynie w pojedynczych statków, które są butle stalowe do gazów płynnych lub naczyniach Dewara.Tylko w tym przypadku może być przechowywany lub transportowany bez straty na skutek parowania.Jako suchy lód (skroplonego dwutlenku węgla, znany także jako dwutlenek węgla), ciekły azot jest stosowany jako czynnik chłodniczy.Ponadto jest ona wykorzystywana do kriokonserwacji krwi, komórek rozrodczych (plemników i oocytami) i innych próbek biologicznych i materiałów.Jest zapotrzebowanie w praktyce klinicznej, na przykład, w krioterapia w usuwaniu torbieli oraz brodawek na skórze.Gęstość ciekłego azotu wynosi 0,808 g / cm3.
Wiele przemysłowo ważnych związków, takich jak kwas azotowy, amoniak, azotany organiczne (wybuchowe paliw) i cyjanku obejmują N2.Niezwykle silne powiązania elementarnej cząsteczki azotu w trudnościach powodem do jego udziału w reakcjach chemicznych, to ze względu na jego bezwładności w standardowych warunkach (temperatura i ciśnienie).Zwłaszcza z tego względu, a N2 ma wielkie znaczenie w wielu dziedzinach przemysłowych i naukowych.Na przykład, konieczne jest utrzymanie ciśnienia situ dla oleju lub gazu.Wszelkie jego zastosowania praktyczne i naukowe, wymaga, aby wiedzieć, co jest gęstość azotu w określonym ciśnieniu i temperaturze.Z prawami fizyki i termodynamiki, znane jest, że przy stałej objętości wraz ze wzrostem temperatury i zwiększenie ciśnienia do gęstości gazu, i vice versa.
Kiedy i dlaczego trzeba znać gęstość azotu?Obliczanie tego wskaźnika jest wykorzystywana w konstrukcji procesy zachodzące przy użyciu N2, w warunkach laboratoryjnych i produkcji.Przy użyciu znanej wartości gęstości gazu, można obliczyć masę pewnej objętości.Na przykład, wiadomo, że gaz zajmuje w normalnych warunkach do objętości 20 dm3.W tym przypadku, możliwe jest, aby obliczyć masę: m = 20 • +1251 = 25,02 g Jeżeli warunki różnią się od standardowych i znanych objętościowych N2, w tych warunkach, konieczne jest znalezienie (katalogów), gęstość azotu w określonym ciśnieniu i temperaturze, aTa wartość jest następnie mnożona przez objętość zajmowana przez gaz.
Podobne obliczenia wykonywane na produkcji w opracowywaniu bilansów materiałowych jednostek procesowych.Są one niezbędne do prowadzenia procesów technologicznych, dobór oprzyrządowania, obliczanie parametrów technicznych i ekonomicznych, i więcej.Na przykład, po zakończeniu wszystkich chemicznych jednostek produkcyjnych oraz rurociągi muszą przed ich otwieraniem i naprawy zacisku przedmuchano gazem obojętnym, - azot (to jest najtańsze i najtańszym w porównaniu, na przykład, helu lub argonu).Z reguły są one dmuchane tak wielu N2, która jest kilka razy większa od objętości urządzeń lub rur, jedynym sposobem, aby odinstalować palnych gazów i oparów oraz w celu uniknięcia eksplozji lub pożaru.Planując operację zatrzymuje się przed naprawą, technologii, wiedząc, głośność systemu jest opróżniany i gęstość azotu, oczekuje N2 partii, które są niezbędne do oczyszczenia.
Aby uprościć obliczenia, które nie wymagają precyzji, gazów rzeczywistych równoznaczny gazu doskonałego i stosuje prawo Avogadro.Od masy 1 mola N2 jest liczbowo równa 28 g i 1 mola każdego idealnego gazu mieści się w objętości 22,4 litra gęstość azotu byłaby równa 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3.Metoda ta stosowana jest, aby szybko znaleźć gęstości dla każdego gazu, nie tylko N2.Jest to często stosowane w laboratoriach analitycznych.
