Tlen - w ... Formuła tlenu.

Wśród substancji na Ziemi zajmuje szczególne miejsce, które zapewnia życie - gazowy tlen.To była jego obecność sprawia, że ​​nasza planeta wyjątkowa wśród wszystkich innych, zwłaszcza.Ze względu na substancję świata mieszka w pięknych stworzeń: roślin, zwierząt, ludzi.Tlen - to jest absolutnie niezastąpiona, wyjątkowe i niezwykle ważne połączenie.Więc staramy się dowiedzieć, co to jest, jakie cechy posiada.

elementem tlenu: Charakterystyka

do opisania położenia początku elementu układu okresowego.To może być wykonane kilka punktów.

1. Ilość - 8.
2. masa atomowa - 15,99903.
3. Położony w szóstej grupy głównej podgrupy drugiego okresu.
4. ładunek jądra - osiem, liczba protonów - 8, elektron - 8 neutronów - 8. Tak więc, podwójne magiczna liczba, więc nie ma stabilność głównych form 16O izotopu.Nazwa
5. Łacińska pierwiastka - tlenu.Rosyjski - tlen jest nazwa pochodzi od "urodzenia kwasu."Istnieje również synonimem nazywane Oxygenic.

Szczególną uwagę zwraca się na analizie struktury elektronicznej atomem, jak to jest wyjaśnione stabilności cząsteczki i wykazują właściwości fizyczne i chemiczne.

struktury cząsteczki

konfiguracji elektronowej atomów reprezentowanych wzorem 1s22s22p4.Z tej listy jest oczywiste, że do czasu zakończenia poziomu energii i tworzenia obiecanej oktetu tlenu brakuje dwóch elektronów.To wyjaśnia jego następujące właściwości:

• dwuatomowych cząsteczek tlenu;
• utleniania -2 elementem zawsze (z wyjątkiem tlenku nadtlenków i fluoru, w którym jest zmieniony na 1 i 2, odpowiednio);
• jest silnym utleniaczem;
• łatwo reaguje nawet w normalnych warunkach;
• mogą tworzyć związki wybuchowe.

teraz rozważyć kwestię struktury.Jak powstaje cząsteczka tlenu?Po pierwsze, mechanizm powstawania kowalencyjne niepolarne, że to przez dzielenie elektronów każdy atom.Zatem, niepolarne wiązanie kowalencyjne a.Jednakże, jest to podwójne, ponieważ każdy atom dwa niesparowanych elektronów w zewnętrznym poziomie.To może być bardzo łatwo zobrazować jak to wygląda tlenu.Formuła jest: O 2 lub O = O.

powodu obecności takiego związku jest bardzo trwałą cząsteczką.Dla wielu reakcji obejmujących wymaga specjalnych warunków: ciśnienia, ogrzewanie, stosowanie katalizatorów.

jak tlen jest pierwiastek chemiczny - atom zawierającą od trzech stabilnym izotopem występujących w naturze.Ich ilość masy wynoszą odpowiednio 16, 17, 18. Jednakże, procent jest bardzo różna, co 16 O 99,759%, a pozostałe mniej niż 0,5%.Dlatego też najczęściej i stabilny izotop - że wśród liczba masowa 16.

substancja prosta tlenu

Jeśli mówimy o tym elemencie jako prostego połączenia, należy natychmiast wyznaczyć stan skupienia w normalnych warunkach.Tlen - gaz, który nie ma smaku, bez koloru, bez zapachu.Dwuatomowy cząsteczka, która jest najbardziej obficie substancja na planecie, po wodoru i gazu szlachetnego helu.

Istnieją także inne stany skupienia substancji.Tak więc, w temperaturach poniżej zera -1830S tlenu jest skondensowane w pięknym niebieskim płynem.Jeśli przekracza -2000S progowych, ciecz zamieni się w jasnych niebieskich kryształów w kształcie igieł jednoskośnego.

sumie są trzy główne rodzaje istnienia tlenu w stanie stałym.

1. forma alfa (α-O2).Nie jest w temperaturze poniżej 200 0C.
2. postaci beta (β-O2).Zakres temperatury -200-4000S.
3. forma gamma (γ-O2).Odstęp od -400 do -5000S.

Oxygen - jest to jeden z najbardziej istotnych i znaczących emisji.Nie tylko dla życia istot żyjących na naszej planecie, ale również dla przyrody w ogóle.Mało naturalną mineralną lub związek, który nie wszedł jako element.

Historia odkrycia

pierwsze wzmianki o tym, że w powietrzu nie jest dowolny gaz, który obsługuje procesy spalania, pojawiła się w VIII wieku.Ale potem go zbadać, aby udowodnić istnienie i odkryć nie było możliwości technicznych.Dopiero po prawie tysiąc lat, w XVIII wieku to było zrobione za pomocą pracy kilku naukowców.

1. jeden tysiące siedemset siedemdziesiąt jeden Carl Scheele bowiem ustalenie składu powietrza i stwierdził, że dwa główne gazu - to tlen i azot.
2. Pierre Bayen przeprowadzanie eksperymentów na temat rozkładu rtęci i tlenek rtęci i oficjalnie rejestruje wyniki.
3. +1.773 Scheele oficjalnie otwiera elementu tlenu, ale nie dostać go w czystej postaci.
4. jeden tysięcy siedemset siedemdziesięciu czterech Priestley niezależnie Scheele robi to samo co on otwarcie, i dostaje czystego tlenu rozkład tlenku rtęci.
5. jeden tysięcy siedemset siedemdziesięciu pięciu Antoine Lavoisier podaje nazwę tego elementu i sprawia teorii spalania, która trwała ponad sto lat.
6. 1898 Thompson sprawia, że ​​społeczeństwo myśli o tym, że tlen w powietrzu może spowodować ze względu na duże emisji dwutlenku węgla do atmosfery.
7. W tym samym roku Timiryazev dowodzi przeciwnie, jak to wyjaśnia, że ​​dostawca tlenu są rośliny zielone planety.

Tak więc okazało się, że A oznacza atom tlenu, co jest ważne i istotne dla życia tego gazu.Gdy studiował wszystkie właściwości fizycznych i chemicznych substancji, uznane metody jej przygotowania, liczy przybliżoną zawartość w wodzie, skorupa Ziemi, atmosfera i innych miejsc naszej planety.

właściwości fizyczne

przedstawiają podstawowe parametry fizyczne, które można scharakteryzować przez docelowego związku.

1. tlen - gazu w normalnych warunkach, która jest integralną częścią z powietrzem (21%).To nie ma koloru, smaku i zapachu.Lżejszy niż powietrze, jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
2. aktywnie pochłaniają węgiel i metalowe proszki, rozpuszczalne substancje organiczne.
3. punkt -1830S wrzenia.
4. Melting -218,350S.
5. gęstość 0,0014 g / cm3.
6. Crystalline molekularnej.

tlen ma właściwości paramagnetycznych w stanie ciekłym.

właściwości chemiczne

jak aktywne uwagę gaz, jak się zachowuje w reakcje z innymi substancjami, opowiada chemię.Tlen może wywierać pewien stopień utlenienia, ale najczęściej jest -2, który przyjmuje się jako stałą.Ponadto okazało się, że związki, w których następujące wartości:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• +1;
• +2.

działanie chemiczne spowodowane wysokim powinowactwem elektronowym, ponieważ wartość elektroujemności na Paulinga miał 3.44.Tylko w wyższych fluoru (4).W związku z tym, tlen jest silnym środkiem utleniającym.W tym samym czasie, reakcje z więcej silnych utleniaczy zachowuje się jako środka redukującego, wykazujący dodatni stopień utlenienia.Na przykład, fluor tlenek O 2 + F2.

Istnieje ogromna liczba związków, w tym tlen.Są to klasy substancji, takich jak: tlenki

• ;Nadtlenki
• ;Ozonki
• ;
• ponadtlenkowa;Kwas
• ;Podstawa
• ;Sól
• ;
• cząsteczki organiczne.

wszystkich elementów tlen można poddać reakcji w normalnych warunkach, z wyjątkiem metali szlachetnych, hel, neon i argon i halogen.Z gazów obojętnych, że nie reaguje w żadnych okolicznościach.Przemysł

Przygotowanie

zawartość tlenu w powietrzu jest tak duża, wody (21 i 88%, odpowiednio), główny sposób jej wytwarzania przemysłowego jest destylacja frakcyjna ciekłego powietrza i elektrolizy wody.

najczęściej używany pierwszą metodę.Można go odróżnić od powietrza dużo gazu.Jednak nie jest do końca jasne.Jeśli produkt wymaga wyższej jakości, a następnie pozostawiono do procesów stroke elektrolizy.Surowcem na ten cel jest wodą lub zasady.Wodorotlenek sodu lub potasu stosowany jest w celu zwiększenia wytrzymałości elektrycznej przewodności roztworu.Na ogół, istotą sposobu jest zmniejszona do rozkładu wody.

uzyskane w laboratorium

Wśród technik laboratoryjnych stała się powszechna metoda obróbki cieplnej: nadtlenków

• ;
• sole kwasów tlenowych.

w wysokich temperaturach ulegają rozkładowi z uwolnieniem gazowego tlenu.Katalizują proces często tlenku manganu (IV).Zdobywaj wypierania tlenu z wody, i odkryć - tlący drzazgę.Jak wiecie, w atmosferze tlenowej wybucha płomień jasno.

Inna substancja stosowana do produkcji tlenu na szkolnych lekcjach chemii - nadtlenek wodoru.Nawet 3% roztworu w wyniku działania katalizatora natychmiast rozkłada się uwolnić czysty gaz.Musi to być czas, aby zebrać.Katalizator ten sam - tlenek manganu MnO2.

Wśród soli są najczęściej używane:

• bertoletova soli lub potasu, chloran;
• nadmanganian potasu lub nadmanganianu potasu.

do opisania procesu, można wnieść równanie.Tlen jest zwolniony wystarczy dla potrzeb laboratoryjnych i badawczych:

2KClO3 = 2KCL + 3O2 ↑.

alotropowa modyfikacja

Istnieje jeden alotropowa modyfikacja, która jest tlen.Wzór tego związku O3, nazywa się ozon.Gaz ten, który jest wytwarzany z natury po wystawieniu na działanie promieniowania ultrafioletowego i wyładowanie tlenu w powietrzu.W przeciwieństwie do większości O2, ozon ma przyjemny zapach świeżości, który jest odczuwalny w powietrzu po deszczu z błyskawica i grzmot.

różnica tlenu i ozonu jest nie tylko liczba atomów w cząsteczce, lecz w strukturze siatki krystalicznej.Chemicznie, ozon - jeszcze bardziej silnym utleniaczem.

Tlen - składnikiem powietrza z

rozpowszechniona w przyrodzie bardzo dobrze.Tlen występuje w:

• skał i minerałów;
• soli i wody słodkiej;
• gleby;
• organizmy roślinne i zwierzęce;
• lotniczego, w tym w górnych warstwach atmosfery.

Oczywiście, że są zajęci wszystkim powłoka Ziemi - litosfery, hydrosfery, atmosfery i biosfery.Szczególnie ważna jest zawartość w kompozycji powietrza.Po tym wszystkim, czynnik ten umożliwia istnieć w postaci naszego planeta życia, w tym ludzi.

skład powietrza, którym oddychamy, są bardzo zróżnicowane.Obejmuje ona zarówno elementy stałe i zmienne.Przez stałą i zawsze obecnego niepokoju:

• dwutlenku węgla;
• tlenu;Azotu
• ;
• gazy szlachetne.Zmienne

zawierają parę wodną, ​​kurz, gazy wydechowe obcych (produkty spalania, gnicie, etc.), pyłki roślin, bakterii, grzybów i innych.Wartość

tlenu w przyrodzie

Jest to bardzo ważne, ile tlenu w przyrodzie.Wiadomo, że niektóre satelity głównych planet (Jowisz, Saturn) wykryto śladowe ilości gazu, ale jest jasne, nie ma życia.Nasz ziemi ma wystarczającej ilości, która łączy się z wodą umożliwia, że ​​we wszystkich organizmów żywych.

Ponadto, jest on aktywnym członkiem oddychanie tlenem wciąż spędza niezliczone reakcje utleniania, które powodują wydany energii do życia.

głównymi dostawcami tego wyjątkowego gazu w przyrodzie są rośliny zielone i niektóre bakterie.Dzięki nim utrzymuje stałą równowagi tlenu i dwutlenku węgla.Ponadto ozon tworzy tarczę ochronną na całej Ziemi, która nie pozwala na wiele destrukcyjnego promieniowania ultrafioletowego.

tylko niektóre rodzaje bakterii beztlenowych (bakterie, grzyby), są w stanie żyć poza atmosferze tlenu.Są one jednak znacznie mniej niż tych, którzy naprawdę jej potrzebują.

zastosowanie tlenu i ozonu w przemyśle

modyfikacji główny alotropowe stopień wykorzystania tlenu w przemyśle poniżej.

1. Metalurgia (do spawania i cięcia metali).
2. Medycyna.
3. Rolnictwo.
4. jako paliwo rakietowe.
5. syntezy wielu związków chemicznych, włącznie z materiałami wybuchowymi.
6. Czyszczenie i dezynfekcja wody.

trudno wymienić przynajmniej jeden proces, który nie bierze udziału w tym wielkim gazu, unikalny składnik - tlenu.