molowej i molal koncentracja, mimo podobnej nazwy, wartości są różne.Główną różnicą jest to, że przy ustalaniu molal obliczenia stężenia nie jest na objętość roztworu, co molarności wykrywania i masy rozpuszczalnika.
Opis rozwiązań i rozpuszczalność
prawdziwe rozwiązanie nazywa się jednorodny układ, który zawiera w swojej przynależności liczbę elementów, które są od siebie niezależne.Jednym z nich rozpuszczalnik, a pozostałe są substancje rozpuszczone w niej.Rozpuszczalnik jest uważana za substancję, która jest rozwiązanie najbardziej.
Rozpuszczalność - substancji z innymi substancjami w celu utworzenia układu jednorodnego - rozwiązanie, w którym jest ona w postaci indywidualnych atomów, jonów, cząsteczek lub cząstek.Koncentracja - jest miarą rozpuszczalności.
konsekwencji rozpuszczalność jest zdolność substancji są równomiernie rozłożone w postaci cząstek elementarnych całej objętości rozpuszczalnika.
Prawdziwe rozwiązania są klasyfikowane w następujący sposób:
- od rodzaju rozpuszczalnika - niewodna i wody;
- substancji rozpuszczonej w wyglądzie - rozwiązania gazów, kwasów, zasad, soli, itp;.
- interakcji z porażeniem - elektrolity (substancje, które przewodzą prąd) i nie-elektrolity (substancje, które nie są zdolne do przewodnictwa elektrycznego);
- skoncentrować - rozcieńczony i zatężono.Stężenie
i środki ekspresji
Stężenie zwanego zawartość (wagowo) substancji rozpuszcza się w określonej ilości (wagowo lub objętościowo) z rozpuszczalnika, albo w pewnej całkowitej objętości roztworu.Zdarza się następujące typy:
1. Stężenie procentowe (wyrażone w%) - mówi o ile gramów substancji rozpuszczonej zawarte w 100 g roztworu.
stężeniu 2 molowym - oznacza liczbę moli g na 1 litr roztworu.To wskazuje, jak wiele bakterii Gram-dodatnich cząsteczek zawartych w 1 litrze roztworu substancji.
3. stężenie normalne - to liczba g-równoważników na 1 litr roztworu.Wskazuje, jak wiele wskazuje Gram-równoważników substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.
4. molal stężenie pokazuje, ile moli substancji rozpuszczonej w 1 kg stanowiły rozpuszczalnika.
5. Titer określa zawartość (w gramach) substancji rozpuszczonej w 1 mililitrze roztworu.
molowej i molal stężenie różni się od siebie.Uważa, że ich indywidualne cechy.
stężenie molowe formuła
do jego ustalenia:
Cv = (v / v), gdzie
v - ilość substancji rozpuszczonej, mola;
V - całkowita objętość, litr lub m3.Przykład
"roztworu 0,1 M H2SO4" oznacza, że 1 litr roztworu jest obecność 0,1 mola (9,8 g) w kwasie siarkowym.
molal stężenie
powinni zawsze brać pod uwagę fakt, że molal i stężenia molowe mają zupełnie inne znaczenie.
Jaki jest molal stężenie roztworu?Formuła określania go jest:
Cm = (v / m), gdzie
v - ilość substancji rozpuszczonej, mol;
m - masa kg rozpuszczalnika.Przykład
, zapis 0,2 M roztworem NaOH, oznacza to, że na 1 kg wody (w tym przypadku, jest rozpuszczalnikiem), roztwór 0,2 mola NaOH.
więcej wzorów potrzebne do obliczenia
wiele wskazówek, może być konieczne molal stężenie obliczone.Wzory, które mogą być przydatne do rozwiązania głównych problemów zostały przedstawione poniżej.
Pod ilości materiału v zrozumieć pewną liczbę elektronów, atomów, jonów lub cząsteczek, inne jego cząstek.
v = m / M = N / NA = V / Vm, przy czym:
- m - masa związku, g lub kg;
- M - masa molowa, g (lub kg) / mol;
- N - liczba jednostek strukturalnych;
- NA - liczba jednostek strukturalnych w 1 mol substancji stałej Avogadro, na: 6.02.1023 mol-1;
- V - całkowita objętość, l lub m3;
- Vm - objętość molowa, l / mol lub m3 / mol.
Last oblicza się ze wzoru: Vm =
RT / P, gdzie
- R - stała, 8,314 J / (mol K.);
- T - temperatura gazu, K;
- P - ciśnienie gazu, Pa.
Przykłady zadania molarności i molalność.Zadanie №1
określenia stężenia molowego roztworu wodorotlenku potasowego w 500 ml.Roztwór masy KOH wynosi 20 gramów.
Określenie
masa molowa wodorotlenku potasu wynosi:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
spodziewać się wiele roztwór wodorotlenku potasu zawarte w:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mola.
wziąć pod uwagę, że objętość roztworu musi być wyrażona w litrach:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litra.
Określić stężenie molowe wodorotlenku potasu:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.Zadaniem
№2
Co tlenek siarki (IV), w normalnych warunkach (to znaczy, gdy P = 101,325 Pa i T = 273 K) powinien, w celu wytworzenia roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 2,5 mol /Objętość litr 5 litrów?
Określenie
określenia ilości kwasu siarkowego zawartego w roztworze:
v (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (roztwór) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
równanie otrzymania kwasu siarkowego ma następującą postać:
SO2 + H2O = H2SO3
Według tego:
v (SO2) = ν (H2SO3);
v (SO2) = 12,5 mol.
Mając na uwadze, że w normalnych warunkach, 1 mola gazu o objętości 22,4 litra, policzyć ilość tlenków siarki:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ ∙ 22,4 = 22,4 = 12,5 280litrów.Zadaniem
№3
określenia stężenia molowego NaOH w roztworze, kiedy jest frakcją masy równą 25,5% oraz gęstość wynoszącą 1,25 g / ml.
Określenie
akceptowane jako objętość roztworu próbki 1 litra i określić jego masę:
m (rozwiązanie) = V (roztwór) ∙ s (rozwiązanie) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramów.
oczekiwać znacznie w próbce alkalicznych wagowo:
m (NaOH) = (w ∙ m (roztwór)) / 100% = (25,5 ∙ tysiąc dwieście pięćdziesiąt) / 100 = 319 gramów.
masa molowa wodorotlenku sodu:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
spodziewać dużo wodorotlenek sodu zawartego w próbce:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Określić stężenie molowe alkalicznych:
Cv (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 mol / litr.
Problem №4
w wodzie (100 g) rozpuszczono 10 g soli NaCl.Ustawić stężenie roztworu (molalność).
Określenie
Masa molowa NaCl:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Ilość NaCl, obecny w roztworze:
v (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
W tym przypadku rozpuszczalnikiem jest woda:
100 gramów wody = 100/1000 = 0,1 kg H2O w roztworze.
molal stężenie roztworu wynosi:
cm (NaCl) = v (NaCl) / m (woda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problem №5
określenia molal stężeniu 15% roztworem alkalicznym NaOH.
Określenie
15% roztwór alkaliczny oznacza, że na każde 100 g roztworu zawierającego 15 g NaOH i 85 g wody.Albo, że co 100 kg roztworu ma 15 kilogramów NaOH i 85 kg wody.Aby je przygotować, należy w 85 gramów (kilogramach) H2O rozpuszcza 15 gramów (kg) alkalicznych.
masa molowa wodorotlenku sodu:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
teraz znaleźć ilość roztworu wodorotlenku sodu:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
wagowych rozpuszczalnika (woda), w kg:
85 g H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O w roztworze.
następnie zdefiniowane molal koncentracji:
Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
Zgodnie z tymi typowo problem ten można rozwiązać, a większość innych w definicji molalność i molowej.
