obejmuje proces redystrybucji gęstości elektronowej, pierwotnie należącej do różnych atomów.Ze względu na fakt, że elektrony z zewnątrz powiązanej z rdzeniem mniej trwały, a wykonują one zasadniczą rolę w tworzeniu związków.Ilość wiązań, który tworzy się, gdy atom związków nazywa wartościowość.W związku z powyższym, biorąc udział w tworzeniu połączenia elektronicznego zwany wartościowość elektronów.W zakresie energii, są atomy o różnej trwałości.Najbardziej stabilny jest ten, kto na poziomie zewnętrznym istnieją dwie lub osiem elektronów (maksymalna wartość).Ten poziom będzie wtedy kompletna.Takie całkowite charakterystyczny poziom atomów zawartych w gazach szlachetnych.Dlatego też, w normalnych warunkach, to jest w stanie, z monoatomowego gaz chemicznie obojętny.
z atomami innych pierwiastków charakterystycznych niedokończonych poziomach.Gdy ma miejsce reakcja chemiczna ukończenia poziomu celu zewnętrznego.To wynika z oddziaływania elektronów lub przystąpienie, a także przez utworzenie wspólnych parami.W ten sposób powstaje wiązanie jonowe i kowalencyjne.Właściwości węgla w tym samym czasie pojawiają się w dążeniu do nabycia w elektroniczny układ stabilizacji wartości zewnętrznej.Będzie to albo dwa-elektron lub vosmielektronnoy.Wzór ten jest uważany za podstawę teorii wiązań chemicznych.
połączenia Formacja towarzyszy wykonywaniu wystarczająco dużej ilości energii.Innymi słowy, wyższe jest przeprowadzane z powodu egzotermiczności reakcji.Jest to spowodowane tym, że nie są nowe cząsteczki (cząsteczek), które normalnie posiadają większą trwałość.
Elektroujemność jest jednym z głównych wskaźników pojawiających rodzaju komunikacji.Ta cecha jest zdolność atomów przyciągać elektrony z innymi atomami.
Przyciąganie elektrostatyczne między jonem - jon oznacza wiązanie chemiczne.Takie współdziałanie jest możliwe między atomami o znacznie różnej elektroujemności.Wiązanie jonowe tworzy odpowiednie związki jonowe.Składają się wyłącznie z pojedynczych cząsteczek, w stanie pary.Jonowego w związkach krystalicznych (stały) stan obejmuje oddziaływanie jonów (dodatnich i ujemnych) rozmieszczonych regularnie.W tym przypadku cząsteczka brak.Związki
, które charakteryzują się wiązania jonowe, tworzą główne elementy podgrupy grup 1,2,6,7.Związki takie są stosunkowo mało.Obejmują one, na przykład, powinien obejmować sole nieorganiczne (NH4CI), saltlike związku organicznego (sole aminowe, itp.);
kowalencyjne niepolarne i obligacji jonowe są dwie skrajności rozkładu gęstości elektronowej.Dla pierwszego charakteryzuje się równomiernym rozkładzie między identycznymi cząstek (atomami), stosunki pomiędzy dwoma chmury elektronowej.W tym samym kontekście, jonowy chmura elektronów należy niemal w całości do jednego z atomów.Jednakże, w większości przypadków wzajemnego oddziaływania związków są na poziomie pośrednim.Innymi słowy, tworzą polarnego wiązania kowalencyjnego.Interakcja
który zachodzi poprzez tworzenie się wspólną parę elektronów jest kowalencyjnie.Wiązanie kowalencyjne, które pojawiły się na skutek oddziaływania z atomami z innym elektroujemności badanego polarny.Gęstość elektronowa pary wiązania elektronów jest przesunięty do atomu, który eletkrootritsatelnost więcej.Jako przykłady cząsteczek, takich jak H2S, NH3, H2O i innych.W tych związkach, pojawienie kowalencyjnym (polarny i niepolarny) związku z uwagi na niesparowanych elektronów wiązania węgla.
