W procesie tworzenia wiązania chemicznego gęstości elektronów, który pierwotnie należały do innych atomów są rozprowadzane w przestrzeni.Mniej silnie oddziałują z elektronami rdzeniowych poziomu zewnętrznego.Odgrywają one istotną rolę w tworzeniu wiązań chemicznych.Elektrony, które są zaangażowane w proces, zwany wartościowość.Ale miała wiązanie chemiczne - wartościowość.W elementów p i s-walencyjnych są zewnętrzne elektrony z D-elementów - ostatni (zewnętrzne) S- i d-elektrony przedostatnie.Nie atomy mniej lub bardziej stabilny.Te ostatnie obejmują te, zewnętrzną warstwę, która zawiera maksymalną liczbę elektronów (dwa do ośmiu).Poziom ten jest uważany za kompletny.Zakończone poziomy charakteryzują się większą wytrzymałością.Są nieodłącznie związane z atomami gazów szlachetnych, w związku z tym w ramach normalnych warunkach ich stan obojętny gaz jednoatomowy.
z atomami innych pierwiastków charakterystycznych niedokończonych poziomach.W trakcie reakcji chemicznej odbywa zakończenia zewnętrznej wartości poziomów.To osiąga się lub uderzenia, lub dodanie elektronów.Poziomy Zakończenie może być wspólna i tworzenie pary.Metody te przyczyniają się do powstawania dwóch głównych typów: wiązania jonowe i kowalencyjne.W tworzeniu cząsteczki, tak atomy próbuje nabyć stabilność elektroniczny (zewnętrznych) lub vosmielektronnuyu lub dwóch elektronów.Ten wzór jest podstawą teorii powstawania wiązań chemicznych.Wykształcenie poprzez wykonywanie zewnętrznej poziomie wartościowości odpowiednim atomie towarzyszy uwalnianie znacznych ilości energii.Tworzenie wiązań chemicznych, czyli innymi słowy zawsze przebiega egzotermicznie z uwagi na fakt, że cząsteczki pojawiają (nowych cząstek), które są bardziej stabilne w normalnych warunkach.
Jako jeden z najważniejszych wskaźników, określających charakter komunikacji, działa elektroujemności.Jest to zdolność atomu przyciągać elektrony innych atomów.Zmień elektroujemność następuje stopniowo.Tak więc, w okresie systemu zwiększa wartość tego parametru od lewej do prawej.Zmniejszanie wartości dla grupy pochodzi od góry do dołu.To tworzenie się związków kowalencyjnych tworząc spojenia (-a) pary elektronowej.
w cieczy, w stanie stałym metali są metalowe wiązanie chemiczne.Zgodnie z przepisem z układu okresowego pierwiastków, atomy te elementy mają niewielką liczbę elektronów walencyjnych (od jednego do trzech).Ponadto zauważyli, i niskiej energii "oderwania elektronów" (jonizacja).W związku z tym, wiązanie metaliczne - to słabe ogniwo.Elektrony w atomie odbywają się luźno, schodzą dość łatwo, mając zdolność do poruszania się w całym krysztale.Wiązanie metaliczne zakłada bezpłatne węgla.Część elektronów walencyjnych, obdarzonych zdolnością do swobodnego przemieszczania się wewnątrz sieci krystalicznej, tworząc "gaz elektronowy".Wraz z nim, więź metalik jest tworzony.Jest to ze względu na "socjalizacji" elektronów walencyjnych atomów.Należy zauważyć, że wiązanie metaliczne ma swoją własną charakterystykę.Od tworząc jego elektrony mają zdolność do poruszania się w całym elemencie objętości.W związku z tym, metalowa uzyskać szereg cech charakterystycznych.W szczególności obejmują one połyskiem, dobrą przewodność elektryczną, przewodność cieplną, plastyczności, ciągliwość i innych.Metalowe elementy w komunikacji zapewnia stosunkowo wysoką odporność.
