magnésio (fórmula Mg (OH) 2) - é um composto químico orgânico, hidróxido de magnésio (metal alcalino-terroso).Ele refere-se a um grupo de bases insolúveis.
propriedades físicas de hidróxido de magnésio
1. Em condições normais, hidróxido de magnésio é um gás incolor (transparente) cristais possuindo uma estrutura hexagonal.2.
decompõe-se em óxido de magnésio (MgO), e água (H2O) a uma temperatura de trezentos e cinquenta graus.3.
absorve ar a partir de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), formando assim um carbonato básico de magnésio.
4. Praticamente insolúvel em água e solúvel em sais de amónio.
5. Ele baseia-se na força média.
6. Na natureza, ocorre na forma de um mineral especial - brucite.
Como chegar hidróxido de magnésio?
1. Este material pode ser obtido por reacção de sais de magnésio com várias substâncias alcalinas, tais como:
MgCl2 (cloreto de magnésio) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) = Mg 2 (hidróxido de magnésio precipitado) (OH) + 2NaCl (cloreto de sódio)
Mg (NO3) 2 (nitrato de magnésio) + 2KOH (base de potássio) = Mg (OH) 2 (base de magnésio precipita) + 2KNO3 (nitrato de potássio)
2. Além disso, um composto químico pode ser preparado por reacção desolução de cloreto de magnésio (MgCl2) com a dolomite calcinada (CaO MgO *):
MgCl2 (cloreto de magnésio) + CaO MgO * (dolomite calcinada) + 2H2O (água) = 2 mg (OH) 2 (base de magnésio precipitados) + CaCl2 (cloreto de cálcio)
3. magnésio à terra pode ser obtida também por reacção de vapor de água com o magnésio metálico:
Mg (magnésio metálico) + 2H2O (vapor de água) = Mg (OH) 2 (precipitado) +H2 (hidrogénio sob a forma de um gás) propriedades químicas
de hidróxido de magnésio:
1. Este composto se decompõe a 350 ° em óxido de magnésio e água.Parece que essa reação:
Mg (OH) 2 (base de magnésio) = MgO (óxido de magnésio) + 2H2O (água)
2. interage com ácidos.Nesta forma, o sal e água.Exemplos:
Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (ácido clorídrico) = MgCl2 (cloreto de magnésio) + 2H2O (água)
Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = MgSO4 (sulfato de magnésio) + 2H2O (água)
3. Interage com óxidos ácidos.A reacção produz um sal e de água:
Mg (OH) 2 (base) + SO3 (óxidos de enxofre) = MgSO4 (sulfato de magnésio) + H2O (água)
4. Também hidróxido de magnésio é feito reagir com soluções alcalinas concentradas quentes.Nesta forma gidroksomagnezaty.Exemplos:
Mg (OH) 2 + 2 NaOH (solução de base) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (enxofre de base) = Sr (Mg (OH) 4)
Aplicação:
- como um suplemento nutricional concebido para se ligar o dióxido de enxofre (SO2).Registrada sob o E528 sinal;
- como fokulyanta para tratamento de águas residuais;
- como aditivo em vários detergentes e como um componente em pasta de dentes;
- refinação do açúcar e para a produção de óxido de magnésio (MgO);
atenção especial é dada ao uso do produto químico no setor de saúde.
medicina hidróxido de magnésio
É laxante e anti-ácidos, é capaz de neutralizar o ácido clorídrico (clorídrico, HCl) de ácido no estômago e reduzir a actividade do suco gástrico.No entanto, o impacto do hidróxido de magnésio não é acompanhada por alterações na hipersecreção secundário e TAA de ácido clorídrico.Além disso, a substância promove o peristaltismo e outras partes do intestino.Efeito laxante ocorre em cerca de 2-6 horas.Indicações
: gastrite crônica com aumento da secreção e normal, úlcera duodenal e desconforto gástrico, ou dor epigástrica, azia depois de fumar ou beber café ou álcool, e prisão de ventre.
Contra-indicações: Hipersensibilidade à hidróxido de magnésio.
Deve notar-se que os pacientes com problemas renais após utilizando uma base de magnésio pode desenvolver gipermagnemiya (isto é, o excesso de magnésio no corpo).
também usada em medicina algeldrat hidróxido de magnésio - uma ferramenta que é usado para a úlcera gástrica, duodenite aguda, gastrite giperatsidnom, gastralgia, pancreatite crónica, azia, hiperfosfatemia, ou pútrido dipepsii fermentação.Este medicamento é contra-indicado em pacientes com hipersensibilidade, doença de Alzheimer, durante a gravidez ou amamentação.
