Embora familiaridade com o termo "entalpia padrão de formação" a maioria indo para as aulas de química, embora seja usado mais amplamente.É difícil imaginar qualquer área de actividade, em que não é utilizado para esse fenômeno.
Aqui está um exemplo de apenas alguns deles, o que é necessário saber o que é o calor de reação.Atualmente, a indústria automotiva está se desenvolvendo em um ritmo fantástico: o número de carros está aumentando anualmente por várias vezes.Ao mesmo tempo, a principal fonte de energia para eles é a gasolina (desenvolvimento alternativo ainda está incorporado apenas em alguns protótipos).Para ajustar as de uso de combustível poder aditivos especiais que piscam que reduzem a intensidade da detonação.Um exemplo notável - monomethylaniline.Após a recepção calculada calor de reacção, que neste caso é -11-19 kJ / mol.
Outra área de aplicação - indústria de alimentos.Sem dúvida, qualquer pessoa que paga a atenção para a indicação de calorias de um produto.Neste caso, o teor calórico e o calor de reacção directamente ligado, como na oxidação de alimentos gera calor.Corrigindo sua dieta, com base nestes dados, é possível conseguir uma redução significativa do peso corporal.Apesar do facto de o calor de reacção é medida em joules, e entre elas existe um relacionamento directo calorias: 4 J = 1 kcal.No que diz respeito aos produtos alimentares normalmente é indicado o montante estimado (peso).
Voltemo-nos agora para a teoria e dar uma definição.Assim, o efeito térmico é indicativo da quantidade de calor libertado ou absorvido pelo sistema, ele flui em processos químicos.Deve-se ter em mente que, além de radiação de calor pode ser gerado.Entalpia padrão de formação é numericamente igual à diferença entre os níveis de energia do sistema: iniciais e residuais.Se o calor da reacção é absorvida a partir do espaço circundante, falamos do processo endotérmico.Consequentemente, a alocação de energia térmica é uma característica do processo exotérmico.Eles são bastante fáceis de distinguir: Se o valor da energia total libertado pela reacção, é mais do que passou para o início (por exemplo, queimando combustível energia térmica), esta reacção exotérmica.Mas, para a decomposição da água em hidrogênio e monóxido de carbono e a necessidade de gastar mais energia para aquecer, por isso detém a absorção (endothermy).
Calcular o calor da reacção é possível utilizar fórmulas conhecidas.Nos cálculos do efeito térmico é designada pela letra Q (ou DH).A diferença no tipo de processo de (endo ou exo), de modo que Q = - DH.Equações termoquímicos assumir uma indicação do efeito de calor e reagentes (fiel e cálculo inversa).A peculiaridade destas equações na possibilidade de o valor de efeitos térmicos e as próprias substâncias em diferentes partes da transferência.Realização subtraindo ou adicionando fórmulas si, mas com o estado físico da matéria.
dar um exemplo de reações de combustão de metano, carbono, hidrogênio:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Agora subtraia 2 e 3 a partir de 1 (lado direito da extrema-direita, de esquerda - a partir da esquerda).
Como resultado, obtém-se:
CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.
Se todas as partes multiplicado por - 1 (remover valor negativo), obtemos:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Como você pode interpretar os resultados?Os efeitos térmicos que ocorrem durante a formação de metano a partir de carbono e hidrogénio, era 76 J por mole de gás de produto.Também a partir das fórmulas que a energia térmica será lançado, ou seja, estamos a falar de um processo exotérmico.Cálculos similares podem evitar a necessidade de experimentos de laboratório imediatas que muitas vezes são difíceis.
