Sulfamic (outros nomes: ácidos aminossulfónicos, amidosulfuric ácido, monoamida ácido sulfúrico) - a substância, que é uma forma de cristais incolores de forma rômbica.A fórmula deste composto: NH2SO2OH (ou NH2SO3H).Propriedades físicas
ácidos aminossulfónicos:
1. Este composto existe sob a forma de cristais incolores que têm uma forma de diamante.Sistema cristalino ortorrômbico: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Na forma do zwitteri existe no estado cristalino.Ácido
2. Sulfamic tem o seguinte peso molecular: 97,098 amuO ponto de fusão é de 205 graus, a expansão - 260 graus Celsius.
3. Solubilidade em acetona a 25 é de 0,04 graus;em água a 20 ° 17,57, 22,77 a 40 graus e 80 graus - 32,01;em álcool etílico a 25 ° C, 0,01;formamida a 25 graus, 0,18;em metanol a 25 0,4 graus.
4. Tem densidade de 2.126 gramas por santimetr³.
propriedades químicas do ácido sulfâmico:
1. Quando aquecido a 260 graus, que se decompõe a SO2 (dióxido de enxofre LL), SO3 (óxido de enxofre lll), N2 (azoto) e H2O (água).Aqui está a resposta:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre ll óxido) + SO3 (óxido de enxofre lll) + N2 (nitrogênio é liberado como gás) + H2O (água).
2. À temperatura ambiente, este composto quase não hidrolisado.No entanto, a muito altas temperaturas é hidrolisado em NH4HSO4.Além disso, no ambiente acídico da velocidade da reacção aumenta significativamente.
3. Com uma variedade de metais, carbonatos, hidróxidos e óxidos de ácido aminossulfónico forma um sal NH2SO3M (nome genérico - sulfamatos) com cloreto de tionilo SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoíl.
4. Em conjunto com HNO2 (ácido nitroso) é submetido a desaminação oxidativa - + HNO2N2O + N2 (azoto é libertado como gás) + H2SO4 (ácido sulfúrico) NH2SO3H.Esta reacção é utilizada para determinar a quantidade de monoamida de ácido sulfúrico e para decompor o excesso de ácido nitroso (HNO2), no fabrico de corantes azo.
5. ácido sulfâmico é oxidado por cloro (Cl), bromo (Br), permanganato de potássio (KMnO4), e ácido sulfúrico a cloratos (H2SO4) e de azoto (N2).
6. A reacção deste ácido com HClO (ácido hipocloroso) ou NaClO (hipoclorito de sódio) conduz à formação de N, N-dicloro-derivado ou N-cloro.A reacção com o sódio (Na) em amoníaco líquido (NH3) para NaSO3NHNa, sulfato de sódio (Na2SO4) para 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Também ácido sulfúrico monoamida reage com álcoois primários e secundários, com fenóis.As aminas terciárias, secundárias e primárias para formar esta aminosulfamaty ácido e amidas de ácidos carboxílicos - sulfamatos de amónio de N-acilo.
8. Para identificar ácido aminossulfónico é usado reacção com ácido nitroso (HNO2) ou fundindo-se com benzoína (C14H12O3).
O uso de ácido sulfúrico
monoamida
indústrias 1. químicos: limpeza de equipamentos da cerveja e leite de pedra de vários depósitos minerais (filmes de óxido, dureza, compostos de ferro).A produção de ácido clorídrico, neste caso, torna-se desvantajoso como sulfâmico menos corrosão.
2. Em casa e no abastecimento das empresas públicas: para o tratamento de utensílios de cozinha e uma sala de jantar, uma parte de alguns detergentes.
3. Como matéria-prima para determinados produtos químicos, tais como herbicidas e materiais resistentes ao fogo.
4. Na galvanoplastia: eletrólitos de alimentos lata de decapagem e para criar.
5. Para remover o muco das piscinas (seus sistemas de refrigeração líquida).
6. Ao limpar máquinas para fabricação de papel.
7. Ao manusear os poços de petróleo.
Como ácido sulfâmico deve ser mantido, e que precauções devem ser tomadas quando usá-lo?Ácido sulfúrico monoamida
refere-se às substâncias de queima lenta.De acordo com o grau de influência sobre o organismo vivo refere-se a compostos da terceira classe de perigo.Ela provoca queimaduras graves na pele e membranas mucosas.Lojas
este ácido em sacos plásticos duplos (capacidade de quarenta quilogramas), projetado especificamente para produtos químicos.É importante notar que o produto é altamente solúvel em H2O (água).Para a aglomeração de um armazenamento prolongado.
