O mesmo composto químico tem uma equipe permanente, independentemente da localização e método de preparação da amostra.Esta é a conclusão de um dos primeiros a vir para o fundador da química moderna, cientista francês Antoine de Lavoisier.Ele foi capaz de determinar a composição da água, do ar e matéria orgânica, acredita que as partículas são parte das substâncias em determinadas proporções.Mais tarde, outro químico de França JL Proust foi formulado Lei de Proust.Ambos os pesquisadores colocaram um grande esforço para defender suas idéias em uma disputa com a comunidade científica.Visualizações
sobre a estrutura da matéria na virada do séculos XVIII e XIX elementos
químicos, ligados uns aos outros, em diferentes proporções, formam um conjunto de substâncias.Cada um destes é caracterizada por um determinado conjunto de átomos e a relação das suas massas.Mas antes do fim do século de XVIII, muitos cientistas acreditavam o contrário.O problema para eles era métodos quantitativos defeito.Além disso, a posição de crenças atômico e molecular na época eram teoria balanço phlogiston tênue - o elemento mítico.O estabelecimento da composição quantitativa de matéria fez uma contribuição significativa:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
mérito JL Proust é que ele melhorou métodos quantitativos segui-los estritamente Lavoisier.O cientista proposta de lei das proporções definidas, poupando proporções de elementos em amostras de compostos.Trabalho neste sentido Proust começou no final do século XVIII, mas suas obras têm recebido o reconhecimento apenas em 1808.John Dalton torno do mesmo tempo introduziu o conceito de átomos e massas dessas partículas, vários índices.
Biografia JL Proust
cientista que propôs a lei da composição constante, nasceu em 26 de setembro de 1754, no oeste da França.Padre Joseph Louis era um farmacêutico na cidade de Angers.Ele e seu filho acostumados a experimentos com substâncias químicas.O jovem continuou seus estudos em Paris, onde se encontrou com Lavoisier e suas idéias científicas.Em 1776, Proust publicou suas primeiras grandes obras no campo da química.A partir de 1799-1806 apontou o cientista do laboratório em Madrid.Proust voltou para a França em 1806.Após uma breve estadia em Paris, Louis Joseph foi para as suas casas.Nos anos 1808-1816 foram reconhecidos seu trabalho no estudo da composição de substâncias, incluindo glicose.Em 1817 ele se aposentou e viveu sozinha até sua morte (1826).Proust foi um dos cientistas proeminentes de seu tempo, um cavaleiro da Legião de Honra, membro da Academia Real das Ciências de Nápoles.
lei das proporções definidas.Exemplos
JL Proust abriu glicose, famosa por sua brilhante vitória nas polêmicas científicas com o compatriota Berthollet, cuja causa era a lei das proporções definidas.A redacção sugerida Proust, diz que, quando alguns elementos formam uma amostra quimicamente pura, que consiste em os mesmos átomos.A relação das massas e seus números também são permanentes.Exemplos: cloreto
- de sódio (NaCl) pode ser preparado por reacção do ácido clorídrico com hidróxido de sódio.O segundo método - O tratamento com ácido clorídrico, carbonato de sódio.Em duas reacções químicas separadas para se obter os compostos cuja fórmula é NaCl.E no primeiro e no segundo caso, a substância contém 39,33% e cloreto de sódio a 60,66%.
- oxigénio (O símbolo químico) na formação de uma molécula de água liga-se à mesma quantidade de hidrogénio (H).Se o hidrogénio é feito reagir com 1,11 g de 8,89 g de oxigénio, é formado 10 g de água (H2O).Quantidades cada vez maiores de uma das substâncias conduz ao mesmo resultado.Não reagir átomos do elemento, o que levou em excesso.A massa de água nesta experiência é o mesmo - 10 g, da composição reflecte a sua fórmula molecular é H2O.
valor de abertura composição constante
No início do século XIX em química teórica aprovou uma lei que conectar agentes descrever seu relacionamento.Foram estudadas as características qualitativas e quantitativas de muitos cientistas que propuseram formulação genérica.A ideia fundamental era Lomonosov na conservação da massa nas reacções químicas.Fundada lei JL Proust das proporções definidas e de grande importância para a ciência e prática.Na base desta relação fórmula água só é registado sob a forma de H2O, e a composição do ácido sulfúrico - H2SO4.Mas a lei de Proust não tem natureza tão abrangente como uma universidade de ensino.Portanto, a sua redacção clarificada após a descoberta de isótopos.Então, nós chamamos os átomos de um mesmo elemento com diferentes massas.A proporção de partículas na amostra é constante, mas apenas se a composição isotópica constante.Por exemplo, a composição da massa de hidrogénio e oxigénio em água convencional e uma pesada diferente.O segundo líquido contém um isótopo do hidrogênio - deutério.A massa de água pesada, mais do que o habitual.
visões modernas sobre a substância
De acordo com a redacção do Proust, a relação de peso dos átomos que compõem uma determinada substância é permanente, não depende do método de preparação da amostra.No início do século XX no estudo de ligas metálicas foram descobertos os compostos com composição variável.Neste caso, a unidade de peso de um elemento químico podem corresponder a diferentes massas de outro elemento.Por exemplo, nos compostos de tálio e de bismuto por unidade de massa das primeiras quedas de 1,2 a 1,8 unidades de peso do segundo elemento.Tais exemplos podem ser encontrados entre os compostos intermetálicos, óxidos de enxofre, azoto, carbono, hidrogénio e metais.Por conseguinte, as leis descobertas por Proust e Dalton, plenamente válida apenas para substâncias que têm uma estrutura molecular.Estes incluem ácidos diversos, óxidos, hidretos.Estrutura qualitativa e quantitativa destes compostos é constante.Por exemplo, a composição da água na atmosfera, os oceanos, geleiras e organismos vivos reflecte a fórmula H2O.
