excelentes condutores de corrente elétrica - ouro, cobre, ferro, alumínio, ligas.Juntamente com eles, existe um grande grupo de substâncias, não-metais, derrete e soluções aquosas também têm a propriedade de condutividade.Esta bases fortes, ácidos, algum sal, referidos colectivamente "electrólitos".Qual é a condutividade iónica?Vamos descobrir o que tem substância eletrólitos para este fenômeno comum.
que carregam partículas de encargos?
todo o mundo está cheio de diferentes condutores e isolantes.Nessas propriedades, organismos e substâncias conhecidas desde a antiguidade.Matemático grego Thales teve experiência com âmbar (em grego - "electron").Esfregando-o em seda, os cientistas observaram o fenômeno da gravidade de cabelo, fibras de lã.Mais tarde soube-se que o âmbar é um isolante.Esta substância não há partículas que podem transportar uma carga elétrica.Bons condutores - metais.Eles incluem átomos estão presentes, íons positivos e livre, infinitamente pequenas partículas negativas - elétrons.Eles oferecem taxas de transferência quando a corrente é passado.Eletrólitos fortes em forma seca não contêm partículas livres.Mas por dissolução e de fusão da rede cristalina é destruída e a polarização de uma ligação covalente.
de água, eletrólitos e não-eletrólitos.O que há de dissolução?
Dar ou juntar elétrons, os átomos de elementos metálicos e não-metálicos são convertidos em íons.Entre eles, na rede cristalina, há uma ligação muito forte.Dissolvendo ou fusão de compostos iónicos, tais como cloreto de sódio, resultando na sua destruição.Em moléculas polares não há íons relacionados ou livres, eles entram em contato com água.Em 30-s do século XIX, Michael Faraday descobriu que as soluções de algumas substâncias conduzir eletricidade.O cientista introduziu na ciência tais conceitos importantes: íons
- (partículas carregadas);Eletrólitos (condutores
- do segundo tipo);
- cátodo;Ânodo
- .
Há ligações - eletrólitos fortes, treliças que destruiu completamente com a liberação de íons.
existem materiais insolúveis, e aqueles que são armazenados sob a forma molecular, por exemplo, açúcar, formaldeído.Tais compostos são denominados não-electrólitos.Para eles, caracterizado por a formação de partículas carregadas.Eletrólitos fracos (carvão e ácido acético, hidróxido de amônio e de outras substâncias) são pobres em íons.Teoria
de dissociação eletrolítica
Em suas obras, o cientista sueco Augusto Arrhenius (1859-1927) baseou-se nas conclusões de Faraday.No futuro, a situação clarificada a sua teoria de pesquisadores russos I. saltos e B. Kistyakovsky.Eles descobriram que a dissolução de iões de fusão e não constituem todas as substâncias, e electrólitos apenas.Qual é a dissociação de S. Arrhenius?Esta é a destruição das moléculas, o que leva ao aparecimento de as partículas carregadas em soluções e derrete.A posição teórica principal S. Arrhenius:
- bases, ácidos e sais na solução está num estado dissociado.
- reversível se dissociam em íons eletrólitos fortes.
- pouco forma fraca de íons.Indicador
do grau de dissociação da matéria (muitas vezes expressa como uma percentagem) é a razão entre o número de moléculas quebradas em iões, e o número total de partículas em solução.Os electrólitos são fortes, se o valor deste parâmetro mais de 30%, a fraco - menos de 3%.
eletrólitos
conclusões teóricas S. Arrhenius suplementado posteriores estudos de processos físicos e químicos em soluções e derrete, conduzidos por cientistas russos.Uma explicação para as propriedades dos ácidos e bases.As primeiras incluem os compostos em soluções de cátions que só podem detectar os iões metálicos são ânions partículas OH⁻.As moléculas de ácido decompor-se em resíduo de ácido iões negativos de hidrogénio e protões (H +).O movimento dos iões em solução e derreter - caótica.Considere os resultados da experiência, o que seria necessário para recolher a cadeia incluem os eléctrodos de carbono e a lâmpada comum.Verifique a condutividade de soluções de substâncias diferentes: cloreto de sódio, açúcar e ácido acético (as primeiras duas - electrólitos).O que é o circuito elétrico?Esta fonte e condutores de corrente interligados.Com o fecho do circuito vai queimar mais brilhante do que a luz de uma solução de sal.O movimento de íons torna-se de encomendar.Os aniões são dirigidos para o eléctrodo positivo e de catiões - para negativo.
Neste processo, o ácido acético está envolvido em uma pequena quantidade de partículas carregadas.O açúcar não é um electrólito não conduz.Entre os eletrodos nesta solução seria a camada de isolamento, a luz não acende.Interação química entre
eletrólito
Quando as soluções de bombeamento pode observar o comportamento de eletrólitos.O que é equações iónicos tais reacções?Considere o exemplo de uma reacção química entre o cloreto de bário e nitrato de sódio:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.Eletrólitos Fórmula
pode ser escrito na forma iônica:
2Na + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
substâncias de reação Taken - eletrólitos fortes.Neste caso, a composição dos iões não é alterado.A interação química entre as soluções de eletrólitos nos três casos possíveis: 1. Se
um produto é uma substância insolúvel.Equação
Molecular: Na2SO4 + BaCl2 + = BaSO4 2NaCl.
escrever a composição de electrólitos na forma de iões:
2Na + + SO42 ~ + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (precipitado branco) + 2Na + 2Cl-.
2. Um dos compostos formados - gás.
3. Entre os produtos da reacção de um electrólito é fraca.
Água - não um dos eletrólitos mais fracos
quimicamente pura água (destilada) não conduzir uma corrente elétrica.Mas, no seu interior existe um pequeno número de partículas carregadas.Este prótons H + e OH- ânions.A dissociação é sujeita a um número insignificante de moléculas de água.Há magnitude - produto iónico da água, que é constante a 25 ° C.Ele permite que você para conhecer a concentração de H + e OH-.Predominam iões de hidrogénio na solução ácida, o anião hidróxido mais em álcalis.Em ponto morto - que corresponde ao número de H + e OH-.Quarta-feira, também caracteriza a solução o valor do pH (pH).Quanto maior ele for, os íons mais hidróxido de presente.Quarta-feira é neutro na faixa de pH próximo de 6-7.Na presença de H + e OH- cor mudança de substância-indicadores: decisivo, fenolftaleína, alaranjado de metila e outros.Propriedades
de soluções e derrete de eletrólitos são amplamente utilizados na indústria, tecnologia, agricultura e medicina.A base científica definido por uma série de cientistas eminentes, para explicar o comportamento das partículas que formam sais, ácidos e bases.Estas soluções ocorrer reações múltiplas troca iônica.Eles são usados em muitos processos industriais, eletroquímica, galvanoplastia.Processos em seres vivos também ocorrem entre os íons em solução.Muitos não-metais e metais tóxicos, como átomos e moléculas que são essenciais na forma de partículas carregadas (sódio, potássio, magnésio, cloro, fósforo e outros).
