Qual é a ligação de hidrogênio?O famoso exemplo de tudo isso a comunicação é a água comum (H2O).Devido ao facto de o átomo de oxigénio (O) é mais electronegativo que dois átomos de hidrogénio (H), como se ele puxa átomos de ligação de hidrogénio electrões.Como um resultado da criação de uma tal ligação covalente polar é formado dipolo.O átomo de oxigénio obtém não é muito grande carga negativa e os átomos de hidrogénio - uma pequena carga positiva, que é atraída para os electrões (o seu par solitário) sobre o átomo de oxigénio da molécula de H2O vizinho (isto é, água).Assim, podemos dizer que a ligação de hidrogênio - uma forma de a força de atração entre o átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo.Uma característica importante do átomo de hidrogênio é o fato de que a atração de sua ligação electrónica pôs a nu o seu núcleo (ie, prótons, elétrons, outro não blindado).Embora a ligação de hidrogénio é mais fraca do que covalente, que faz com que toda uma gama de propriedades anormais de H2O (água).
Na maioria das vezes, este laço é formado com a participação dos átomos de um dos seguintes elementos: oxigénio (O), azoto (N) e flúor (F).Isto acontece porque os átomos de estes elementos são pequenos e têm uma electronegatividade elevada.Com o tamanho dos átomos maiores (S enxofre ou cloro Cl) forma uma ligação de hidrogénio é mais fraca, apesar do facto de que, pela sua electronegatividade estes itens são comparáveis a N (ou seja, azoto).
Existem dois tipos de ligações de hidrogênio:
1. hidrogênio intermoleculares vínculo - aparece entre duas moléculas, tais como metanol, amônia, ácido fluorídrico.2.
ligação de hidrogénio intramolecular - aparece numa única molécula, tal como 2-nitrofenol.
Também agora acredita-se que ligação química de hidrogênio é fraca e forte.Eles diferem entre si em energia e comprimento de ligação (a distância entre os átomos):
1. As ligações de hidrogênio são fracos.Energia - 10-30 kJ / mol, o comprimento de ligação - 30. Todos os materiais listados acima são exemplos de ligação de hidrogênio normal e fraco.
2. As ligações de hidrogênio são fortes.Energia - 400 kJ / mol, comprimento - 23-24.Os dados obtidos por experiência indicam que as ligações fortes são formados nas seguintes iões: um ião-vodoroddiftorid [FHF] -, hidróxido de ião-hidratado, [HO-H-OH] -, ião oxónio hidratado [H 2 O-H-OH2] +bem como vários outros compostos orgânicos e inorgânicos.
Influência da
temperaturas anormais de ligação de hidrogénio a ferver e entalpia de fusão de vaporização e a tensão superficial de alguns dos compostos pode ser explicado pela presença de pontes de hidrogénio.A água tem valores anômalos de todas essas propriedades, fluoreto de hidrogênio e amônia - ponto de ebulição e ponto de fusão.Fluoreto de hidrogénio em água e estados sólidos e líquidos devido à presença neles de ligações intermoleculares de hidrogénio são considerados a ser polimerizado.Esta relação explica não só muito alto ponto de fusão destas substâncias, mas também de sua baixa densidade.Além disso, a ligação de hidrogénio por fusão parcialmente colapsa, devido a que as moléculas de água (H2O) são mais densamente embalados.
dimerização de certas substâncias (de ácido carboxílico, por exemplo, benzóico e acético) também pode ser explicada pela presença de uma ligação de hidrogénio.Diemer - duas moléculas que estão ligados entre si.Por esta razão, a ponto de os ácidos carboxílicos de ebulição é maior do que a de compostos que possuam aproximadamente o mesmo peso molecular.Por exemplo, ácido acético (CH3COOH) é igual ao ponto de 391 K de ebulição, enquanto acetona (SN3SOSN3) é igual a 329 K.
Efeito de ligações intramoleculares hidrogénio
Esta relação também afecta a estrutura e as propriedades dos vários compostos, tais como:2- e 4-nitrofenol.Mas o exemplo mais famoso e importante da ligação de hidrogênio - um ácido desoxirribonucleico (abbr: DNA.).Esta molécula de ácido dobrada em uma dupla hélice, as duas vertentes de que se encontram interligadas por pontes de hidrogênio.
