óxidos anfotéricos com propriedades duais () - na maioria dos casos, óxidos metálicos, que têm um pequeno electronegatividade.Dependendo das condições externas apresentam qualquer óxido ácido ou propriedades.Estas são formadas de óxidos de metais de transição, que normalmente exibem os seguintes estados de oxidação: ll, lll, lV.
Exemplos de óxidos anfotéricos: óxido de zinco (ZnO), óxido de crómio LLL (Cr2O3), óxido de alumínio (Al2O3), óxido de estanho II (SnO), óxido de estanho IV (SnO2), chumbo ll óxido (PbO), óxido de chumbo IV (PbO2), óxido de titânio lV (TiO2), óxido de manganês lV (MnO2), lll óxido de ferro (Fe2O3), óxido de berílio (BeO).Reacções
característicos dos óxidos anfotéricos:
1. Estes óxidos podem reagir com ácidos fortes.Nesta forma os sais destes mesmos ácidos.As reacções deste tipo são uma manifestação das propriedades do tipo básico.Por exemplo: ZnO (óxido de zinco) + H2SO4 (ácido clorídrico) → ZnSO4 (sulfato de zinco) + H2O (água).
2. Ao interagir com álcalis fortes óxidos anfotéricos, hidróxidos exibem propriedades ácidas.Esta dualidade de propriedades (isto é, anfotéricos) manifesta-se na formação dos dois sais.
na massa fundida por reacção com um sal de metal alcalino produzida exemplo média comum:
ZnO (óxido de zinco) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) → Na2ZnO2 (sal normal médio) + H2O (água).
Al2O3 (alumina) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) = 2NaAlO2 + H2O (água).
2Al (OH) 3 (hidróxido de alumínio) + 3SO3 (óxidos de enxofre) = Al2 (SO4) 3 (sulfato de alumínio) + 3H2O (água).A solução
óxidos anfotéricos, por reacção com um alcali para formar um sal complexo, por exemplo: Al2O3 (óxido de alumínio) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) + 3H2O (água) + 2Na (Al (OH) 4) (sal de sódio tetragidroksoalyuminat complexo).
3. Cada metal de qualquer óxido anfotérico tem um número de coordenação.Por exemplo, para o zinco (Zn) - 4, alumínio (Al) - 4 ou 6, para o crómio (Cr) - 4 (rara), ou 6.
óxido 4. anfotérico não reagem com a água e não se dissolve nela.
provar que reações de metal anfotérico?
Relativamente falando, um elemento anfotérico pode exibir propriedades de ambos os metais e não-metais.Esta funcionalidade está presente nos elementos de um grupo: Seja (berílio), Ga (gálio), Ge (germânio), Sn (estanho), Pb, Sb (antimônio), Bi (bismuto), e alguns outros, assim como muitos dos elementos B-Grupos - um Cr (crómio), Mn (manganésio), Fe (ferro), Zn (zinco), Cd (cádmio) e outros.
provar as seguintes reacções químicas química anfotérico elemento de zinco (Zn):
1. Zn (OH) 2 (hidróxido de zinco) + N2O5 (pentóxido de diazoto) = Zn (NO3) 2 (nitrato de zinco) + H2O (água).
ZnO (óxido de zinco) + 2HNO3 (ácido nítrico) = Zn (NO3) 2 (nitrato de zinco) + H2O (água).B
) de Zn (OH) 2 (hidróxido de zinco) + Na2O (óxido de sódio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sódio) + H2O (água).
ZnO (óxido de zinco) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sódio) + H2O (água).
Nesse caso, se o elemento com as propriedades duais do composto tem os seguintes oxidação, sua dupla (anfotéricos) propriedades mais visivelmente aparece em uma etapa de oxidação intermédia.
Como exemplo é o cromo (Cr).Este elemento tem os seguintes estados de oxidação: 2+ 3+ 6+.No caso de três propriedades básicas e ácidas são expressos em partes aproximadamente iguais em enquanto propriedades básicas Cr 2 prevalecer, e, Cr 6 - ácido.Isto prova que esta resposta:
Cr + 2 → CrO (óxido de crómio 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (óxido de crómio 3), Cr (OH) 3 (hidróxido de crómio) → KCrO2 ou sulfato de crómio Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (óxido de cromo 6), H2CrO4 → K2CrO4.A maioria dos óxidos de
anfotéricos de elementos químicos no estado de oxidação +3 existir na forma de meta.Como exemplo, pode-se trazer, meta-hidróxido de alumínio (Chem. Fórmula AlO (OH) e ferro meta-hidróxido (química. Fórmula é FeO (OH)).
Como obter óxidos anfotéricos?
1. O método mais conveniente para a sua preparação é a precipitação a partir de águasolução com hidróxido de amónio, que é uma base fraca, por exemplo:.
Al (NO3) 3 (nitrato de alumínio) + 3 (H2OxNH3) (hidrato de amónia aquosa) = Al (OH) 3 (óxido anfotérico) + 3NH4NO3 (reacção efectuada avinte graus de calor).
Al (NO3) 3 (nitrato de alumínio) + 3 (H2OxNH3) (solução aquosa de hidróxido de amónio) = AlO (OH) (óxido anfotérico) + 3NH4NO3 + H2O (reacção efectuada a 80 ° C)
Quando. nesta reacção de permuta deste tipo, no caso de um excesso de hidróxido de alumínio alcalino não irá precipitar Isto é devido ao facto de que o alumínio passa para o anião devido às suas propriedades duais: Al (OH) 3 (hidróxido de alumínio) + OH- (excesso de alcalino)= [Al (OH) 4] - (anião de hidróxido de alumínio)
Exemplos deste tipo de reacção:.
Al (NO3) 3 (nitrato de alumínio) + 4NaOH (excesso de hidróxido de sódio) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfato de zinco) + 4NaOH (excesso de hidróxido de sódio) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Sais
que são assim formados, são complexas.Eles incluem aniões complexos: (Al (OH) 4) - e (Zn (OH) 4) 2-.Isso chama-se estes sais: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat de sódio, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat de sódio.Os produtos de reacção de óxidos de alumínio ou de zinco com firma alcalino chamados de maneira diferente: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sódio e Na2ZnO2 - dioksotsinkat de sódio.
