Em 1905, George Thomson propôs o primeiro modelo do átomo, de acordo com o que é uma esfera carregada positivamente, dentro das quais são as partículas dispostas com uma carga negativa - do electrão.Electricamente átomos neutros foi explicada pela igualdade de encargos da bola e todos os seus elétrons.
substituído esta teoria em 1911, veio para o modelo planetário criado por Rutherford: no centro da estrela central, compõem a maior parte de todos os átomos em órbitas ao redor do elétrons spin-planeta.Mais tarde, no entanto, os resultados de experiências questionaram a precisão do modelo.Por exemplo, as fórmulas de Rutherford indicaram que a velocidade dos electrões e os seus raios pode ser variada continuamente.Em tal caso, seria observada ao longo do espectro de emissão contínua.No entanto, os resultados das experiências indicam o espectro de linhas de átomos.Existem também algumas outras diferenças.Mais tarde, Niels Bohr propôs o modelo quântico do átomo.Deve notar-se do solo e estados excitados do átomo.Esta característica permite, em particular, para explicar a valência do elemento.
estados excitados de átomos é um estágio intermediário entre o estado da energia zero e superior a ele.Ele é instável, por isso é muito fugaz - a duração dos milionésimos de segundo.Estados excitados de átomos ocorre quando a comunicação da energia adicional.Por exemplo, pode ser a fonte da influência da temperatura e os campos electromagnéticos.
Em forma simplificada, a teoria clássica da estrutura atômica afirma que em torno do núcleo em certas distâncias em órbitas circulares giram em partículas carregadas negativamente indivisíveis - elétrons.Cada órbita não é uma linha, como pode parecer, e a "nuvem" de energia com alguns elétrons.Além disso, cada electrão tem a sua própria rotação (girar em torno do seu eixo).O raio da órbita de qualquer electrão depende do seu nível de energia, de modo que, na ausência de influências externas da estrutura interna é suficientemente estável.Seus infracção - animado estados de átomos -nastupaet ao relatar energética do exterior.Como resultado, nas últimas órbitas, onde a potência de interacção com o núcleo é pequeno, emparelhado rotações electrões são cozinhados, e, como resultado, é a sua transição para uma célula desocupado.Em outras palavras, de acordo com a lei da conservação da energia de transição de um elétron de um altos níveis de energia acompanhada por absorção de fótons.
Considere o estado animado do átomo como um exemplo de um átomo de arsénio (As).Sua valência é três.Curiosamente, este valor só é verdade no caso em que o item está em um estado livre.Uma vez que a valência determinada pelo número de rotações desemparelhados, ao receber energia externa átomo no local da última visto vapor órbita com a transição de partículas na célula.Como resultado das mudanças órbita.Uma vez que os subníveis de energia são simplesmente invertida, a transição de volta (recombinação), o estado fundamental do átomo, é acompanhada pela liberação do equivalente da energia absorvida na forma de fótons.Voltando ao exemplo de arsénio: Devido a alterações no número de rotações desemparelhados no estado animado de a valência do elemento corresponde a cinco.
esquematicamente todos os acima é como segue: A preparação do átomo da porção do lado de fora dos electrões de energia externas são deslocadas uma maior distância do núcleo (órbitas raio aumenta).No entanto, porque os protões no núcleo é, o valor total da energia interna do átomo torna-se maior.Na ausência de um fornecimento contínuo de energia de electrões externo muito rapidamente retorna para a sua órbita anterior.Assim excedente de sua energia é liberada sob a forma de radiação eletromagnética.
