O cheiro de gás é conhecido por todos - você pode senti-lo imediatamente quando você abre um frasco com amônia.Algo sobre suas propriedades, foi-nos dito na escola.Ele também é conhecido, eo fato de que ele é um dos principais produtos da indústria química: é mais fácil de transformar nitrogênio, que não gosta de entrar em reações químicas.Amônia - o primeiro parágrafo, que começa produção de diversos compostos de azoto: a variedade de nitrito e nitrato, explosivos e corantes de anilina, farmacêuticos e plásticos ...
Fundo nome
da substância é derivada das «hals ammoniakos» gregos, queEle traduz como amônia.Amoníaco é uma molécula de tipo pirâmide, no topo do qual é um átomo de azoto e na base - três átomos de hidrogénio.A fórmula deste composto - NH3.Em condições normais, a amônia - um gás incolor com um odor pungente sufocante.A sua densidade a -33,35 ° C (ponto de ebulição) é 0,681 g / cm3.Uma substância derretida é em -77,7 ° C.A massa molar de amónia é igual a 17 gramas por mole.A pressão de 0,9 MPa a temperatura ambiente, faz com que o amoníaco a encolher.Preparado na indústria de TI sob pressão através da síntese catalítica de hidrogênio e oxigênio.Amoníaco líquido - um fertilizante altamente concentrada, o refrigerante.Com esse material deve ter cuidado, porque é tóxico e explosivo.
Fatos interessantes amônia
líquido tem um propriedades bastante incomuns.Exteriormente, ele se assemelha a uma água pura.Do mesmo modo perfeitamente H2O dissolve muitos compostos orgânicos e inorgânicos.A maioria dos sais de se dissociar em iões nela quando dissolvido.Ao mesmo tempo, as reacções químicas, ao contrário da água, que ocorre de forma muito diferente.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
solubilidade a 20 ° C por 100 gramas de solvente | amônia | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| água | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Os dados nesta tabela leva à idéia de que a amônia líquida - um ambiente exclusivo para certas reações metabólicas, que em soluções aquosas não são viáveis.Por exemplo:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Desde NH3 é um forte aceitador de protões, ácido acético, embora seja considerada inteiramente prodissotsiiruet fraco, assim como fazer o ácido forte.De particular interesse são soluções em amoníaco líquido, de metal alcalino.De volta a 1864, os químicos têm notado que, se você dar-lhes algum tempo, o amoníaco evapora, e no sedimento seria um metal puro.Quase a mesma coisa acontece com as soluções salinas aquosas.A diferença é que os metais alcalinos, mesmo em pequenas quantidades, mas, no entanto, reagir com amónia, resultando na formação de amidas do sal como:
2Na + 2NH3 + H2O = 2NaNH2.
últimos são substância muito estável, mas em contacto com a água cai de imediato:
NaNH2 + H2O = NaOH NH3 +.
No estudo das propriedades dos químicos de amoníaco líquido ter notado que, quando dissolvido em metais que, o volume da solução torna-se maior.Além disso, a sua densidade é reduzida.Esta é outra diferença entre o solvente considerado da água natural.É difícil de acreditar, mas a solução foi concentrada e diluída de qualquer metal alcalino em amoníaco líquido não são misturados um com o outro, não obstante o facto de que o metal em ambos o mesmo!Através de experimentos constantemente encontrados novos fatos surpreendentes.Assim, verificou-se que a solução congelada em amónia líquida de sódio é muito pequena resistência, e, por conseguinte, NH3 pode ser utilizado para produzir sistema supercondutor.Não é de estranhar que este gás e as suas soluções ainda estão interessados nas mentes de ambos os físicos e químicos.
