curso de química da escola é um guia introdutório à ciência complexa.Desde o início, os estudantes estão tentando entender como resolver o problema de projeto.Suponha-se que nos primeiros estágios têm pouca utilidade prática, mas se o aluno aprendeu, por exemplo, como encontrar uma grande quantidade de substâncias que não reagiram, pode qualificar-se para realizações significativas.
Considere um exemplo simples do problema, com base no que você pode aprender a resolver mais complexa.Suponha que para a combustão completa de monóxido de carbono (II) que você precisava para 11,2 litros.Quantos gramas de CO2 você conseguiu isso?
1. Nós formamos a equação para a reação.
CO + O2 = CO2
2. equalize oxigênio.Existem certas regras, que na maioria dos casos podem ajudá-lo.Comece a colocar os coeficientes das substâncias, o número de átomos que é impar.Neste caso, o oxigénio na molécula de CO.Para colocá-lo um fator de 2. Desde a esquerda formaram dois átomos de carbono, bem como o direito - um na frente e, em seguida, colocar CO2 2. Assim, temos:
2CO + O2 = 2CO2
Como você pode ver, os lados direito e de quatro esquerda eátomo de oxigénio.O carbono também está em equilíbrio.Consequentemente, empatou direita.
3. Em seguida você precisa encontrar a quantidade de O2.A determinação do peso molecular para estudantes muito pesados e difíceis de lembrar, por isso usamos um método diferente.Recorde-se que existe uma quantidade molar que é igual a 22,4 l / mole.É necessário encontrar o número de moles (n) entrou na reacção: n = V / V m No nosso caso, n = 0,5 moles..
4. Agora elaborar uma proporção.A quantidade de oxigénio que não reagiu na metade N (CO2).Isso decorre do fato de que 0,5 mol / mol x = 1/2.A razão simples dos dois valores tem ajudado a criar a equação direita.Quando encontramos x = 1, podemos obter uma resposta para a questão de como encontrar um monte.
5. Fiel ao iniciar o recall tem outra fórmula: m = M * n.A última variável encontrado, mas o que fazer com M?Massa molar - é experimentalmente definido em relação ao hidrogênio.Que é designada pela letra M. Agora sabemos que m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 que tenho uma resposta.Como você pode ver, não há nada difícil.
Esta tarefa é muito fácil em uma variedade de outros.Mas a principal coisa - para entender como encontrar um monte.Imagine uma molécula de uma substância.Há muito se sabe que a toupeira tem 6 x 10 23 moléculas.Ao mesmo tempo, no sistema periódico, há elementos montados peso por 1 mol.Às vezes é necessário para calcular a massa molar da substância.Suponha H (H20) = 18 g / mol.Isto é, uma molécula de hidrogénio tem H = 1 grama / mol.Mas a água contém dois átomos de H. Além disso, não se esqueça sobre a presença de oxigênio, o que nos dá um adicional de 16 gramas.Resumindo, obtém-se 18 gramas / mole.
cálculo teórico da massa irá subsequentemente ser de uso prático.Especialmente para os estudantes que esperam oficina química.Não tenha medo desta palavra, se você está estudando na escola non-core.Mas, se a química - não o seu perfil assunto, é melhor para executar os conceitos básicos.Então, agora você sabe como encontrar um monte.Lembre-se que em química é muito importante ser consistente e considerado homem que não só conhece alguns algoritmos, mas também sabe como usá-los.
