electrólito é sempre uma certa quantidade de iões com os caracteres "plus" e "menos", preparado pela reacção de moléculas de substâncias dissolvidas com um solvente.Quando ocorre em um campo elétrico, os íons de começar a mover-se para os eletrodos, um positivo diretos para o cátodo, negativo - para o ânodo.Depois de atingir os eletrodos, os íons dar-lhes os seus encargos são convertidos em átomos neutros e são depositados sobre os eletrodos.Os iões mais adequados para os eléctrodos, maior será adiada para as substâncias.
a esta conclusão, podemos vir e empiricamente.Passagem de uma corrente através de uma solução aquosa de sulfato de cobre e estarão atentos a libertação de cátodo de cobre no carvão.Nós descobrimos que é primeiro coberto com uma camada de cobre pouco perceptível, então, uma vez que é a passagem da corrente irá aumentar, e por passagem prolongada de corrente disponível na camada de eléctrodo de carbono de cobre tem uma espessura considerável, o que é fácil de soldar, tal como fio de cobre.
fenômeno da libertação de uma substância sobre os eletrodos enquanto passagem de corrente através do eletrólito é chamado eletrólise.
passe electrólise através de várias correntes diferentes e medir cuidadosamente a massa de uma substância liberada nos eléctrodos de cada um dos eletrólitos, o Inglês físico Faraday em 1833-1834.Abri duas leis para a eletrólise.A lei de Faraday
primeira estabelece a relação entre a massa do material extraído durante a electrólise e a quantidade de carga que tenha passado através do electrólito.
Esta lei é formulada da seguinte forma: a massa da matéria, que se destacou na eletrólise para cada eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de carga que passou pelo eletrólito:
m = KQ,
onde m - massa da matéria, que são marcadas, q - carga.
magnitude k - elektrohimicheskimy substância equivalente.É típico para cada substância liberada pelo eletrólito.
Se você tomar a fórmula q = 1 Coulomb, então k = m, ou seja,equivalente electroquímico da substância vai ser numericamente igual à massa de substâncias extraídas de o electrólito durante a passagem da carga em um pendente.
expresso na fórmula I através de uma corrente de carga e o tempo t, obtém-se:
m = kit.A lei de
primeiro Faraday é testado pela experiência da seguinte forma.A passagem da corrente através do electrólitos A, B e C. Se eles forem iguais, as massas da substância seleccionada no A, B e C será tratada como as correntes I, I1, I2.O número de substâncias seleccionadas em A será igual à soma dos volumes atribuídos a B e C, uma vez que a corrente I = I1 + I2.Lei
segundo de Faraday estabelece a dependência do equivalente eletroquímica do peso atômico da substância e sua valência, e é formulado da seguinte forma: equivalente eletroquímico da substância será proporcional ao seu peso atômico, e inversamente proporcional à sua valência.
proporção em peso atómico de substância para a sua valência é chamado o equivalente químico da substância.Ao inserir este valor, a segunda lei de Faraday pode ser formulado de maneira diferente: o equivalente electroquímico da substância são proporcionais às suas próprias equivalentes químicos.Deixe
equivalentes electroquímicos de diferentes substâncias são, respectivamente, K1 e K2, K3, ..., kn, os equivalentes químicos das mesmas substâncias X1 e X2, X23, ..., xn, em seguida, K1 / K2 = X1 / X2, ou k1 / x1 = K2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
Em outras palavras, a razão do equivalente electroquímico da substância para o montante da mesma substância é uma constante para todas as substâncias que têm o mesmo valor:
k / x = c.
Segue-se que a relação de K / x é constante para todas as substâncias:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
quantidade c mostra como equivalentes miligrama de substância libertada nos eléctrodos durante a passagem através do eletrólito de carga elétrica, equivalente a 1 Coulomb.A segunda lei de Faraday, representado pela fórmula:
k = cx.
Substituindo esta expressão para k na primeira lei de Faraday, os dois podem ser combinados numa única expressão:
m = KQ = cxq = cxIt,
onde a - a constante universal igual a 0, 00.001.036 (EQ) / k.
Esta fórmula mostra que ao fazer passar a mesma corrente para o mesmo período de tempo em dois electrólitos diferentes, isolamos electrólitos, tanto da quantidade de substâncias, relativamente a ambos os equivalentes químicos dos mesmos.
Desde x = A / n, podemos escrever:
m = Ca / Nit,
ou seja, a massa de substâncias extraídas nos eléctrodos durante a electrólise é diretamente proporcional ao seu peso atômico, atual, tempo, e vice-versavalência proporcional.A lei de Faraday
segunda para a electrólise, bem como o primeiro, decorre directamente da natureza da corrente de iões na solução.A lei de
Faraday, Lenz, assim como muitos outros eminentes físicos desempenhado um grande papel na história e desenvolvimento da física.
