ácido - um grande grupo de substâncias complexas que reagem com álcalis.Quando isto ocorre a formação de tais sais.Mas com ácidos, que não interagem.Óxidos
ácidos são formados principalmente não-metais.Por exemplo, este grupo pode incluem enxofre, fósforo e cloro.Além disso, as substâncias com propriedades semelhantes podem ser formados a partir dos assim chamados elementos de transição com uma valência de cinco a sete.Óxidos
ácidas em contacto com a água pode formar o ácido.Cada um ácido inorgânico é o óxido correspondente.Por exemplo, os óxidos de enxofre formar um ácido de sulfato e de sulfito e fósforo - ácido orto e metafosfato.Os óxidos e os métodos para a sua preparação
ácidas Existem vários métodos básicos para a produção de óxidos com propriedades ácidas.
O método mais comum é a oxidação dos átomos não metálicos com oxigénio.Por exemplo, por reacção com óxido de fósforo oxigênica fósforo obtido.Naturalmente, este método não é sempre possível.
Outra resposta bastante comum - o chamado sulfuretos de queima de oxigênio.Além disso, os óxidos e é preparado por reacção dos sais com certos ácidos.
por vezes usado nos laboratórios e alguns outros métodos.Durante a reacção do ácido correspondente consumo de água - o processo de desidratação.By the way, é por isso que os óxidos de ácido conhecidos sob outro nome - o anidrido de ácido.Propriedades químicas
óxidos ácidos
como anidridos mencionados podem reagir com óxidos básicos ou alcalinos.O resultado desta reacção, um sal do ácido correspondente por reacção com uma base e ainda água.Este processo caracteriza as principais propriedades ácidas de óxidos.Além disso, anidridos não reajam com ácidos.
Outra propriedade destas substâncias - é a capacidade de reagir com bases e óxidos anfotéricos.Como resultado de tal processo também formar sais.
Além disso, alguns anidridos reagem com a água.Como um resultado deste processo, a formação do ácido correspondente.É assim obtida em laboratório, por exemplo, ácido sulfúrico.
anidridos mais comuns: uma breve descrição de óxido acídico mais difundida e conhecida
é considerado como o dióxido de carbono.Esta substância em condições normais é um gás incolor, inodoro gás, mas com um gosto amargo fraco.
Incidentalmente, à pressão atmosférica, o dióxido de carbono pode ser quer em forma gasosa ou na forma de sólido (gelo seco).A fim de converter o dióxido de carbono dentro de um líquido, que é necessário para aumentar a pressão.Esta propriedade é usada para armazenar material.Dióxido de carbono
pertence à estufa, porque absorve os raios infravermelhos emitidos por terra, reter o calor na atmosfera.No entanto, esta substância é muito importante para os organismos vivos.O dióxido de carbono contido na atmosfera do nosso planeta.Além disso, é utilizada pelas plantas durante a fotossíntese.
trióxido de enxofre ou trióxido de enxofre - outro representante deste grupo de substâncias.Sob condições normais, é um líquido incolor, altamente volátil, com um desagradável, odor sufocar.Este óxido é muito importante na indústria química, por causa do que produz a maior parte do ácido sulfúrico.
sílica - conhecido outra questão, que no estado normal é um cristal.By the way, areia é precisamente essa ligação.A sílica é capaz de fundir, quando aquecido e solidificar.É sua propriedade é utilizada no fabrico de vidro.Além disso, a substância substancialmente não conduz corrente eléctrica, pelo que a sua utilização como um dieléctrico.
