Fenóis - compostos aromáticos possuindo um ou mais grupos hidroxilo ligados a átomos de carbono benzenovogo núcleo.De acordo com o número de grupos OH são distinguidos um, dois, e fenóis triatômicos.Fenóis monohídricos
- derivados de benzeno e os seus homólogos em que o núcleo de um átomo de hidrogénio é substituído com um grupo hidroxilo.
isômeros e nomenclatura.No representativa mais simples de fenóis - ácido carbólico (fenol) têm isómeros, homólogos existir na sua posição isómero grupo benzonovom hidroxilo no núcleo (orto, meta, posição para).
usar três nomes fenóis nomenclatura - histórico, racional e IUPAC.De acordo com fenóis nomenclatura históricas chamadas trivial - fenol (ácido carbólico), cresol, etc.
fonte natural para estas substâncias é alcatrão de carvão, óleo de semente, alcatrão de faia, etc.Alcatrão de carvão é produzido durante a destilação de carvão.Fontes de fenóis são médias (ebulição a 170-230 ° C) e pesada (ebulição a 230-270 ° C) de um óleo.No seu tratamento com hidróxido de sódio foi preparado fenolato de sódio.Fórmula: a referida substância compreende um resíduo de fenol e de sódio.
no laboratório usado muitas vezes para sulfosalts fenóis aromáticos (sais de sódio e de potássio de ácidos sulfónicos).Durante as reacções químicas, um fenolato de sódio ou de potássio.Em seguida, estes compostos são tratados com os ácidos minerais para se obter os fenóis livres.Propriedades químicas
de fenol são causadas pela presença de grupos OH no núcleo benzelnom.Estas substâncias podem entrar em reacções que são característicos de álcoois (por formação de éster, fenolatos, halogeno-arenos derivados) e (substituição de átomos de hidrogénio em um núcleo benzenovom halogéneos, grupo nitro, grupo sulfo).Portanto, estes compostos reagem rapidamente com metais para formar um fenolato de sódio.É nestas condições exposição apresenta a estrutura eletrônica de moléculas de álcoois e fenóis.
fenolato de sódio (ou o fenóxido) é formado por reacção de fenóis com alcalino.As propriedades ácidas de fenóis é relativamente pouco pronunciado.Estas substâncias não estão manchadas com papel decisivo.Fenato de sódio ao contrário alcóxidos podem existir em soluções alcalinas aquosas, ao mesmo tempo que não se decompõe.Fenolatos facilmente decomposto por reacção com ácidos (mesmo os mais fracos, por exemplo, carvão).
Contudo propriedades ácidas de fenóis são muito mais pronunciada do que em álcoois alifáticos.Introdução na molécula dos substituintes que retiram electrões fenol (nitro, halogéneo, um grupo sulfo, um grupo aldeído, etc) gidroksogrupp hidrogénio movimento aumenta, o mesmo propriedades ácidas são reforçadas.
A presença de fenóis efeito positivo mesomérico faz com que as propriedades nucleof ílicos, que são menos pronunciada em comparação com álcoois.Esta propriedade é usada para obter os ésteres, mas não participa nas reações próprias fenóis e fenolatos e hidrocarbonetos halogenados.Formação
éster ocorre por reacção de fenóis com cloretos ou anidridos de ácidos carboxílicos.Como na formação de ésteres, a reacção é mais fácil de prosseguir com fenolato de potássio ou de sódio.
A acção de fenóis na forma de derivados de halogénio de halogénio.A bromação de fenóis utilizados na análise farmacêutica: 2,46-tribromofenol fracamente solúvel em água e precipita-se para fora, o que permite que a reacção acima para determinar os fenóis em solução.
nitração de fenol.A acção de fenol 20% de ácido nítrico, uma mistura de o- e p-nitrofenol, que são separados por destilação a vapor (o-nitrofenol foi removido por destilação, e o p-nitrofenol permanece em solução).
