Se você estiver familiarizado com a estrutura do átomo, você provavelmente sabe que um átomo de qualquer elemento é composto por três tipos de partículas elementares: prótons, elétrons, nêutrons.Prótons e nêutrons combinados para formar o núcleo de um elemento químico.Uma vez que a carga positiva do protão, o núcleo é sempre carregado positivamente.A carga elétrica do núcleo atômico é compensada pela nuvem circundante de outras partículas elementares.Elétrons carregados negativamente - isto é os átomos componentes que estabiliza a carga do próton.Dependendo do facto de o número de electrões em torno do núcleo, o elemento pode ser electricamente neutro (no caso de igual número de protões e electrões do átomo), ou ter uma carga positiva ou negativa (no caso de falta ou excesso de electrões, respectivamente).Elemento Atom, carregando uma certa carga é chamado um íon.
importante lembrar que o número de protões é determinada pelas propriedades de elementos e a sua posição na tabela periódica.Mendeleev.Contida nos nêutrons núcleo atômico não têm carga.Devido ao facto de que a massa do neutrão e de protões correlacionados e praticamente iguais entre si, e a massa de electrões é insignificante em comparação com elas (1836 vezes menor do que a massa de um protão), o número de neutrões no núcleo do átomo desempenha um papel muito importante, nomeadamente determina a estabilidadesistema e a taxa de decomposição de núcleos radioactivos.O conteúdo dos neutrões é determinado pelo isótopo (variedade) elemento.
No entanto, devido à incompatibilidade das massas das partículas carregadas, electrões e protões têm diferentes taxas específicas (este valor é definido como a proporção entre a carga de uma partícula elementar à sua massa).Consequentemente, a taxa específica do protão é igual a 9.578756 (27) · 107 células / kg contra -1,758820088 (39) × 1011 do electrão.Devido ao elevado valor da carga específica de protões livres não podem existir em meios líquidos, que se prestam para a hidratação.
massa do próton e do cargo - são valores específicos que foram capazes de estabelecer, no início do século passado.Quem dos cientistas fizeram isso - um dos maiores - a abertura do século XX?Em 1913, Rutherford, com base no facto de as massas de todos os elementos químicos conhecidos da massa de um átomo de hidrogénio, em um número inteiro de vezes, sugeriu que o núcleo do átomo de hidrogénio é incluído no núcleo de um átomo de qualquer elemento.Mais tarde Rutherford conduziram experiências em que estudaram a interacção dos núcleos do átomo de azoto com partículas alfa.Como resultado da experiência do núcleo atômico voou partículas que Rutherford chamados "Proton" (do grego "protos" de palavras - o primeiro), e sugeriu que é o núcleo do átomo de hidrogênio.A suposição foi provada experimentalmente na re-run da perícia científica na câmara de nuvem.
O mesmo Rutherford em 1920, foi colocada a hipótese da existência de uma partícula no núcleo atómico, a massa de que é igual à massa de um protão, mas carrega a carga eléctrica não.No entanto, a maioria encontrar essa partícula Rutherford falhou.Mas, em 1932, seu pupilo Chadwick experimentalmente provou a existência de nêutrons no núcleo atômico - uma partícula, como previsto por Rutherford, aproximadamente iguais em massa para o próton.Detectar nêutrons foi difícil porque eles não têm carga elétrica e, consequentemente, não interage com outros núcleos.A ausência de tal acusação é devido às propriedades do nêutron, como um alto poder de penetração.
prótons e nêutrons no núcleo atômico estão ligados interação muito forte.Agora física convergem na ideia de que estas duas partículas nucleares elementares muito semelhantes uns aos outros.Assim, têm rotações iguais e as forças nucleares actuam sobre eles são absolutamente idênticos.A única diferença - a carga positiva do próton, o nêutron também estará sem carga.No entanto, uma vez que a carga eléctrica nas interacções nucleares não são importantes, só pode ser considerada como uma espécie de marca do protão.Se você privar uma carga elétrica próton, ele vai perder sua individualidade.
