em química teórica e prática, e há dois importância prática de conceitos como molecular (que é muitas vezes substituído pelo conceito de peso molecular não é correto), ea massa molar.Ambos estes valores são dependentes da composição de uma substância simples ou complexo.
Como determinar a massa molar ou molecular?Ambas estas quantidades físicas é impossível (ou quase impossível) para encontrar uma medição direta de, por exemplo, pesando o assunto na balança.Eles são calculados a partir da fórmula química do composto e as massas atómicas de todos os elementos.Estes valores são numericamente igual, mas diferem em dimensão.O peso molecular é expressa em unidades de massa atômica, que são valor nocional e são marcados.e m, bem como um outro nome -.. "dalton".Expresso em unidades de massa molar em g / mol.
pesos moleculares de substâncias simples cujas moléculas consistem de um único átomo, igual a suas massas atômicas, que são especificados na tabela periódica.Por exemplo, a:
- de sódio (Na) - 22,99, bem.. e m.;Ferro
- (Fe) - 55,85 a.. e m.;
- enxofre (S) - 32.064 um.. e m.;
- argônio (Ar) - 39.948 a.. e m.;
- potássio (K) - 39.102 um.e. m.
Além disso, os pesos moleculares de substâncias cujas moléculas simples consistir de vários átomos de um elemento químico é calculado como o produto da massa atómica do elemento no número de átomos na molécula.Por exemplo, para:
- oxigênio (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.;
- nitrogênio (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.;
- cloro (Cl2) - 35 = 2 • 70 um.. e m.;
- ozônio (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Calcule o peso molecular da substância, a adição do produto do peso atómico ao número de átomos numa molécula, que é parte de cada elemento.Por exemplo, para:
- ácido clorídrico (HCl) - 35 + 2 = 37 um.. e m.;
- Monóxido de Carbono (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.;
- dióxido de carbono (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Mas como encontrar massa molar da substância?
É fácil de fazer, uma vez que é o peso do montante unitário de uma determinada substância, expressa em moles.Isto é, se o peso molecular calculado de cada uma das substâncias é multiplicado por um valor constante igual a 1 g / mol, que irá transformar a sua massa molar.Por exemplo, como encontrar a massa molar do dióxido de carbono (CO2)?Deve ser (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, ou seja MSO2 = 44 g / mol.Para substâncias simples, moléculas que contém apenas um átomo do elemento, este indicador expresso em g / mol é numericamente igual à massa atómica do elemento.Por exemplo, enxofre MS = 32.064 g / mol.Como encontrar a massa molar de uma substância simples, cuja molécula é composta de alguns átomos, pode-se considerar o exemplo de oxigénio: MO2 • = 2 16 = 32 g / mol.
Havia exemplos de substâncias simples ou complexos específicos.Mas se a forma de encontrar e a massa molar do produto, que consiste em vários componentes?Como o molecular, massa molar de mistura multi-componente é uma quantidade de aditivo.É a soma de produtos de componente de massa molar de sua participação no mix: M = ΣMi • Xi, isto é, pode ser calculado como a massa molar média molecular e média.
Por exemplo ar, que inclui aproximadamente, 75,5% de azoto, 23,15% de oxigénio, árgon, 1,29%, 0,046% de dióxido de carbono (as impurezas restantes estão contidos em pequenas quantidades, pode ser ignorado): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mole ≈ 29 g / mol.
Localizar a massa molar da substância, se a precisão dos pesos atómicos especificado na tabela periódica, diferente?Para alguns itens não contiver mais de um décimo, para outros em centésimos, milésimos para terceiro, e por tais como radônio - a tanto quanto para o manganês para os dez milésimos.
Ao calcular a massa molar não faz sentido para realizar cálculos com maior precisão do que para o décimo mais próximo, pois eles têm um uso prático, quando a pureza dos próprios ou reagentes químicos vai fazer um grande erro.Todos esses cálculos são aproximados.Mas onde quer que os químicos necessária grande precisão, utilizando certos procedimentos serão alterados em conformidade: Defina o título da solução, amostras padrão de calibração feitas, e muito mais.
