Na natureza, há substâncias simples e complexos.A principal diferença entre eles - na sua composição.Assim, as substâncias simples incluem átomos de elementos.Seus (substância simples) cristais podem ser sintetizados no laboratório, e às vezes em casa.Muitas vezes, no entanto, para armazenar os cristais obtidos necessário criar determinadas condições.
Há cinco classes, que são separados por uma questão simples: metais, semi-metais, não-metais, compostos e halogênios intermetálicos (que não ocorrem naturalmente).Eles podem ser representados por atômica (Ar, He) ou molecular (O2, O3 H2) de gás.
Como exemplo, tomar um simples oxigênio substância.Este inclui moléculas que consistem de dois átomos de oxigénio elemento.Ou, por exemplo, a substância consiste em cristais de ferro que compreendem apenas átomos de o elemento ferro.Historicamente, chamado de uma questão simples para o elemento título cujos átomos são parte dela.A estrutura destes compostos pode ser molecular e não-molecular.
materiais sofisticados incluem vários tipos de átomos e pode formar sobre a decomposição de dois (ou mais) composto.Por exemplo, a clivagem de água em oxigénio e hidrogénio gera.Assim, cada composto não pode ser decomposto em substâncias mais simples.Por exemplo, o sulfureto de ferro formado por átomos de enxofre e ferro, pode não ser digerida.Neste caso, a fim de provar que o composto é um átomos heterogéneos complexos e inclui, aplicar o princípio da reacção inversa.Em outras palavras, utilizando o sulfureto de ferro componentes de partida obtido.Substâncias simples
são formas de elementos químicos que existem em um estado livre.Hoje, a ciência sabe mais de quatro centenas de espécies desses elementos.
Ao contrário de substâncias complexas simplesmente não pode começar a partir de outras substâncias simples.Eles também não pode ser decomposto em outros compostos.
elemento um produto químico pode formar diferentes tipos de substâncias simples.(Por exemplo, um triatômica ozônio, oxigênio e gera oxigênio e carbono diatômico pode formar diamante e grafite).Esta propriedade é chamada allotropism.Modificações alotrópicas diferem na estrutura e método de colocação de moléculas de cristais, ou a composição das próprias moléculas elemento (atómica).A capacidade de formação de vários tipos de substâncias simples, devido à estrutura atómica, que determina o tipo de ligação química, bem como as peculiaridades de a estrutura das moléculas e cristais.
Todos allotropic modificações têm a capacidade de se transformar em outro.Diferentes tipos de substâncias simples formado um elemento químico pode ter propriedades físicas diferentes e diferentes níveis de atividade química.Por exemplo, o oxigénio exibe menos de ozono, a actividade, e o ponto de fusão do fulereno, por exemplo, menos do que a do diamante.
Em condições normais, onze elementos substância simples constituirá gases (Ar, Xe, RN, N, H, Ne, O, F, Cr, Cl, Ele,), para os dois líquidos (BR, Hg), e poroutros elementos - os sólidos.
Em temperaturas próximas da ambiente, os cinco metais estão tomando um estado líquido ou semi-líquido.Isto é devido ao facto de que os seus pontos de fusão são quase iguais para a temperatura ambiente.Assim, o mercúrio eo rubídio derreter a 39 graus, França - aos 27 anos, de césio - em 28, e gálio a 30 graus.
Deve notar-se que o conceito de "elemento químico", "átomo", "substância simples" não deve ser confundido.Assim, por exemplo, tem um átomo específico, e o valor específico realmente existe.A definição de "elemento químico" é geralmente coletivo abstrato.A natureza dos elementos presentes na forma de átomos livres ou ligados quimicamente.Ao mesmo tempo, as características de substâncias simples (partículas do agregado) e elementos químicos (um tipo particular de átomos isolados) têm as suas próprias características.
