Niels Bohr - o famoso cientista dinamarquês que primeiro revelou a incompatibilidade das leis clássicas da física e átomos.A este respeito, ele introduziu dois pressupostos, agora conhecido como o postulado quântico Bohr.Eles baseiam-se no modelo do átomo, uma vez proposto por E. Rutherford, de acordo com a qual ele (o átomo) tem uma estrutura similar à estrutura do universo: os electrões de um átomo estão em movimento contínuo em torno de partículas fixos - o núcleo.No início, este modelo é considerado ideal e totalmente descrever e explicar todas as experiências relacionadas com o átomo.Mas, mais tarde, tornou-se claro que, para responder à pergunta sobre a existência do átomo e sua estabilidade, este modelo não é capaz de fazer.
De acordo com o modelo planetário, o movimento de electrões em torno de um núcleo fixo deve necessariamente ser acompanhada pela emissão de ondas electromagnéticas com uma frequência igual à frequência de rotação dos elementos de carga negativa ao redor do centro.Como resultado - a energia electrónica deve continuar a diminuir, o que por sua vez leva a uma maior atracção para o seu núcleo.No entanto, como mostra a experiência, isso não é acontecendo.Átomo é a estabilidade geral do sistema pode existir sem um longo período de exposição à influência externa.A emissão de um átomo pode ser chamado de um discreto, isto é,intermitente, que, naturalmente, aponta para o facto de a frequência de aprendizagem, em vez de a sua permanência.Em outras palavras, os investigadores concluíram que a utilização das leis da física clássicos para explicar a existência de electrões é impossível.
única introduzido em 1913 por suposições Bohr usados para explicar um exemplo de um átomo de hidrogénio princípios de electrões de energia de radiação.
conclusões feitas por Bohr, foram empiricamente confirmada por muitos cientistas da época.Com base nos seus pressupostos ele criou toda uma teoria, que mais tarde se tornou um caso especial da mecânica quântica.Postulados de Bohr são as seguintes:
1. sistema de energia nuclear emite energia, convencionou chamar En, sendo apenas em estados quânticos.Caso contrário (quando encontrar o átomo no estado estacionário), a energia não é liberada.
Neste caso, no âmbito do estado estacionário se refere ao movimento dos electrões em órbitas determinadas.Embora a disponibilidade real do movimento acelerado, as ondas eletromagnéticas não são emitidos, o átomo tem um valor de energia quântica.
2. O segundo postulado, muitas vezes conhecido como um freqüências regra, sugere que a transição de um átomo de um estado a outro (geralmente em um quantum estacionário) é acompanhada pela liberação ou absorção de energia.Este processo realiza-se em pequenas porções - quanta.O seu valor corresponde à diferença de energia entre os estados de que a transição ocorra realmente.O segundo postulado nos permite calcular os valores experimentais conhecidos das energias dos estados estacionários da frequência da radiação do átomo de hidrogênio.Os postulados de
Bohr são úteis para explicar a absorção e emissão de luz por uma partícula de hidrogénio.Na verdade, confirma-se assim uma vez suas descobertas Bohr si mesmo.Postulados de Bohr permitiram que os cientistas modernos para construir uma teoria do espectro de hidrogênio.É digno de nota que a construção de uma teoria quantitativa do espectro do elemento seguinte - hélio - sido impraticável.
No entanto, os postulados de Bohr - física, que estabeleceu uma base sólida de tijolos na teoria quântica até hoje são as observações e conclusões mais importantes.Em particular, foi possível construir uma teoria de absorção e de emissão de luz que fazem com base física clássica apenas irreal.Postulados de Bohr
permissão para insuflar nova vida em mecânica clássica.Até hoje eles permanecem indiscutível no âmbito da mecânica quântica.
