compostos químicos diversos, constituídos por dois elementos simples - Cr e O, - pertencem a uma classe de compostos inorgânicos - óxidos.O seu nome comum - o óxido de crómio, seguido entre parênteses aceites números romanos indicam a valência do metal.Outros nomes e suas fórmulas químicas:
- óxido de crómio (II) - óxido de crómio, CrO;
- cromo (III) óxido - greens cromo, sesquióxido de cromo, Cr2O3;
- crómio (IV) - óxido de cromo, CrO2;
- de crómio (VI), óxido de - anidrido crómico, trióxido de crómio, CrO3.
composto em que shestivalenten de metal e óxido de cromo é a mais alta.Este sólido inodoro, a aparência é um cristais vermelho-escuros (eles estão espalhados no ar por causa da forte higroscópico).Massa molar - 99,99 g / mol.Densidade a 20 ° C é igual a 2,70 g / cc.Ponto de fusão - 197 ° C, ponto de ebulição - 251 ° C.A 0 ° C, solúvel em água 61,7 g / 100 a 25 ° C - 63 g / 100 ml a 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.O óxido também é dissolvido em ácido sulfúrico (crómico esta mistura, que foi utilizado no laboratório para a lavagem de pratos química) e ácido nítrico, o etanol, o éter etílico, o ácido acético, acetona.A 450 ° C se decompõe em Cr2O3.
é utilizado no processo de electrólise (por cromo puro) para produtos galvanizados cromato, revestimento electrolítico, tal como um agente oxidante forte (para a produção de índigo e isatina).Óxido de crómio mais elevada é utilizado para a detecção de álcool no ar exalado.A reacção prossegue de acordo com o esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.A presença do álcool indica uma mudança na cor da solução (torna-se verde).
de crómio (VI), óxido, bem como todos Cr hexavalente, é um veneno potente (dose letal - 0,1 g).Devido à sua elevada actividade de CrO3 provoca a ignição (com explosões) materiais orgânicos em contacto com eles.Apesar da baixa volatilidade, maior óxido de cromo é perigoso se inalado, porque causa câncer de pulmão.Ao entrar em contacto com a pele (mesmo que seja removido mais rapidamente) causa irritação, dermatite, eczema, estimula o desenvolvimento de cancro.Oxide
com aparência CrO2 tetravalente cromo é um sólido sob a forma de cristais de ferro ferromagnético tetraédricos.Óxido de crómio 4 tem uma massa molar de 83,9949 g / mol, uma densidade de 4,89 g / cc.A substância derrete decomposição simultaneamente, a uma temperatura de 375 ° C.Insolúvel em água.É usado em mídia de gravação magnética como a substância de trabalho.Com a popularidade do CD-ROM e DVD-ROM para usar o cromo (IV) óxido diminuiu.Foi sintetizado pela primeira vez em 1956 por um químico da empresa DuPont Norman L. EI Cox por decomposição de trióxido de crómio na presença de água a uma temperatura de 640 ° C e uma pressão de 200 MPa.DuPont é fabricado sob licença no Japão pela Sony e pela BASF, na Alemanha.
óxido de cromo Cr2O3 3 é uma substância sólida cristalina fina da luz para verde escuro.A massa molar igual a 151,99 g / mol.Densidade - 5.22 g / cc.Ponto de fusão - 2435 ° C, fervendo - 4000 ° C.O índice de refração da substância pura - 2551.Este óxido não é solúvel em água, álcool, acetona, ácido.Medida que se aproxima da densidade da densidade de corindo, que é administrada em formulações de agentes de polimento (por exemplo, pasta de dentes GI).Este é um dos óxidos básicos, de crómio, que é usado como um pigmento.Por primeira tecnologia secreta que foi recebido em 1838 como uma clara formas, hidratados.Na natureza, encontrado sob a forma de minério de ferro crómio FeO • Cr2O3.
óxido de crómio bivalente - cor preto ou vermelho sólido com um ponto de fusão 1550 ° C.Funde com decomposição.Massa molar - 67,996 g / mol.Óxido de crómio (II) de cor vermelha não é pirofórico, e a mesma substância é um pirofórico preto.O pó de ignição espontânea em ar, de modo que podem ser conservados apenas sob uma camada de água, uma vez que não interagem.Óxido de crómio preto para obter na sua forma pura é muito difícil.Para óxido
com menor crómio de valência propriedades típicas básicas e para o óxido com a valência superior - ácido.
