para o elemento químico de número atómico 14, localiza-se na tabela periódica no Grupo IV 3 períodos e série III, a formação de dois óxidos de silício, que consiste em dois elementos Si e S:
- monóxido de carbono, silício, em que Si é bivalente, químicaokisda esta fórmula pode ser representado como SiO;
- dióxido de silício - é o mais elevado de óxido de silício em que Si é tetravalente, a sua fórmula química é escrito como SiO2.
silício (IV) na aparência é cristais transparentes.A densidade de SiO2 é igual a 2,648 g / cm.A substância funde numa gama de temperatura de 1600 para 1725 ° C e entra em ebulição a 2230 ° C.
sílica SiO2 era conhecida pela sua dureza e resistência desde os tempos antigos, a mais comum na natureza como areia ou quartzo, bem como nas paredes celulares das diatomáceas.A substância tem muitas polimorfos, mais frequentemente encontrados em duas formas:
- de cristal de quartzo - um mineral natural e aos seus variedades (calcedônia, cristal de rocha, jaspe, ágata, sílex);Quartz é a base de areia de quartzo, é um material de construção essencial e matérias-primas para a indústria de silicato;
- ocorre como um amorfo opala mineral natural, cuja estrutura pode ser descrita pela fórmula SiO2 • nH2O;formas de terra de SiO2 amorfo são Trípoli (farinha de rocha, terra de diatomáceas) e terra de diatomáceas;sintético de sílica amorfa anidra - é de gel de sílica, que é feito de metassilicato de sódio.
sílica SiO2 é um óxido acídico.Este factor determina as propriedades químicas.
flúor reage com sílica: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 para formar gás incolor tetrafluoreto de silício e oxigênio, enquanto os outros gases halogênios (Cl2, Br2, I2) respondem menos ativos.
óxido de silício IV reage com o ácido fluorídrico para produzir ácido fluorosilicic: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.Esta propriedade é usada na indústria de semicondutores.
silício (IV) dissolvido em fundido a quente ou concentrado alcalino para formar um silicato de sódio: 2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
sílica reage com os óxidos de metais básicos (por exemplo, óxidos de sódio, de potássio, de chumbo (II), ou uma mistura de óxido de zinco que é utilizada na produção de vidro).Por exemplo, a reacção de óxido de sódio e SiO 2, como um resultado do qual pode ser formado: de sódio orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, silicato de sódio Na2O + SiO2 → Na2SiO3, e vidro de Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Exemplos de tais vidro com valor comercial, são o vidro de soda-cal, vidro de borosilicato, vidro de chumbo.
de sílica a temperaturas elevadas, faz-se reagir com o silício, o que resultou num gás monóxido de: SiO2 + Si → 2SiO ↑.
maioria dos casos, o óxido de silício SiO2 é utilizado para a produção de silício elementar.O processo de interacção com o produto de carbono elementar a uma temperatura elevada no forno eléctrico: SiO2 + 2C → Si + 2CO.É bastante energia intensiva.No entanto, o seu produto é utilizado na tecnologia de semicondutores para o fabrico de células solares (energia de luz é convertida em energia eléctrica).Também puro Si utilizado na indústria (na produção de aço ao silício, resistente ao ácido resistente ao calor e).O silício elementar assim obtido necessário para a obtenção de sílica pura, o que é importante para um certo número de indústrias.SiO2 natural como areia usada nas indústrias em que não é exigida uma elevada pureza.
A inalação do pó finamente dividido SiO2 cristalino, mesmo em quantidades muito pequenas (até 0,1 mg / m³), com a passagem do tempo pode desenvolver silicose, bronquite ou câncer.O pó torna-se perigoso se entra nos pulmões, constantemente irrita-los, reduzindo a sua função.Nos seres humanos, a sílica sob a forma de partículas cristalinas não se dissolve dentro de períodos de tempo clinicamente relevantes.Este efeito pode criar um risco de doenças ocupacionais para pessoas que trabalham com o equipamento de jateamento ou produtos que contêm pó de sílica cristalina.Crianças de qualquer idade com asma, alergias, e as pessoas mais velhas podem ficar doentes mais rapidamente.
