de sódio é o mais comum na natureza e utilizada de metal alcalino na tabela periódica ocupa 11 lugar (localizado no primeiro grupo, o principal subgrupo do terceiro período).Ao interagir com peróxido de oxigênio Na2O2 formas.Podemos dizer que este é o maior óxido de sódio?Certamente não, uma vez que esta substância não pertencem à classe dos óxidos, e a sua fórmula estrutural é escrito nesta forma: Na-S-O-Na.Chamada mais elevadas, tais como óxidos, em que um elemento químico que está associado com o oxigénio, tem um maior grau de oxidação.Sódio tem apenas um estado de oxidação igual a um.Portanto, para este elemento químico do conceito de "maior de óxido de" não existe.Óxido de sódio
é uma substância inorgânica, a sua fórmula molecular é Na2O.A massa molar igual a 61,9789 g / mol.A densidade de óxido de sódio é igual a 2,27 g / cc.Na aparência, este material incombustível sólido branco que funde a uma temperatura de 1132 ° C, entra em ebulição a uma temperatura de 1950 ° C e assim se decompor.Quando dissolvido em água, o óxido reage violentamente com ele, o que resulta na formação de hidróxido de sódio, que deve ser adequadamente chamado hidróxido.Esta reacção pode ser descrita pela equação: Na2O + H2O → 2NaOH.O principal perigo de o composto químico (Na2O) é que ele reage violentamente com água, formando assim um álcali cáustico agressivo.Óxido de sódio
pode ser preparado por aquecimento do metal a uma temperatura acima de 180 ° C num ambiente com baixo teor de oxigénio: 4Na + O2 → 2Na2O.Neste caso é impossível obter óxido puro, como nos produtos de reacção irá conter até 20% de peróxido e apenas 80% do produto desejado.Há outras formas de obtenção de Na2O.Por exemplo, por aquecimento da mistura com um excesso de um peróxido de metal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Além disso, o óxido é preparado fazendo-o reagir com hidróxido de sódio metálico: NaOH + 2Na → H2 + ↑ 2Na2O, e por contacto do sal do ácido nitroso com um metal alcalino: 6NA 2NaNO2 → + N2 + ↑ 4Na2O.Todas estas reacções têm lugar com um excesso de sódio.Além disso, aquecendo o carbonato de metal alcalino a 851 ° C pode ser produzido dióxido de carbono e o óxido de metal pela equação de reacção: Na2CO3 → Na2O + CO2.Óxido de sódio
tem propriedades básicas de uma pronunciada.Além disso, ele reage violentamente com água, ele coopera também activamente com ácidos e óxidos acídicos.A reacção com o sal de ácido clorídrico e água são formados: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.E por reacção com sílica cristais incolores formados silicato alcalino: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Óxido
, óxido de sódio, bem como outros metais alcalino - potássio, pouco valor prático não tem.Este material é normalmente usado como um reagente, é um componente importante do industrial (soda cálcica) e líquido de vidro, mas que não fazem parte do vidro óptico.Tipicamente, o vidro industrial contém cerca de 15% de óxido de sódio, 70% de sílica (dióxido de silício) e 9% de cal (óxido de cálcio).Carbonato de Na servindo como um fluxo para reduzir a temperatura a que se derrete a sílica.Soda vidro tem um ponto de fusão mais baixo do que o de potássio ou potássio-cal e chumbo.É o mais amplamente utilizado para o fabrico de vidro de janela de vidro e recipientes (garrafas e latas para bebidas), alimentos e outros produtos.Artigos de vidro é muitas vezes feita de vidro temperado de soda-cal.
vidro de soda-silicato obtido por fusão de matérias-primas - carbonato de Na, cal, dolomite, dióxido de silício (sílica), óxido de alumínio (alumina) e um pequeno número de agentes (por exemplo, sulfato de Na, cloreto de Na) - no forno de fusão a uma temperaturaa 1675 ° C.Garrafas verdes e marrons preparados a partir de matérias-primas que contêm óxido de ferro.A quantidade de óxido de magnésio e óxido de sódio no recipiente de vidro por detrás de vidro, o qual é utilizado para a produção de janelas.
