de hidrocarbonetos com um ou mais átomos de hidrogénio na molécula, substituídos no grupo -OH (um grupo hidroxilo ou um grupo hidroxi), - TI álcoois.As propriedades químicas determinada por um radical de hidrocarboneto e um grupo hidroxilo.Álcoois formam uma série homóloga separado, ele representante de cada um é diferente subseqüentes do membro anterior de diferença homologia correspondentes = CH2.Todos os agentes de classe que pode ser representado pela fórmula: R-OH.Para os compostos químicos limite monoatômicos de fórmula geral é CnH2n + 1OH.De acordo com os nomes internacionais de nomenclatura pode ser formado pela adição de um hidrocarboneto de fecho ol (metanol, etanol, propanol, etc).
Esta é uma classe muito diversificada e ampla de compostos químicos.Dependendo do número de grupos OH na molécula, ele é dividido em um, dois e assim por diante, trihídricos - composto poli-hídrico.Propriedades químicas dos álcoois também dependem do teor de grupos hidroxilo na molécula.Estes materiais são neutras e não se dissocia em iões em água, tais como ácidos fortes ou bases fortes.No entanto, pode haver tanto fracamente ácida (redução com um aumento no número de peso molecular de álcoois e de hidrocarbonetos de cadeia ramificada cadeias) e básicos (aumentar com o aumento do peso molecular e ramificação de propriedades da molécula).Propriedades químicas
de álcoois dependem do tipo e o arranjo espacial dos átomos: moléculas são cadeias com isómeros e os isómeros posicionais.Dependendo do número máximo de ligações simples do átomo de carbono (grupo hidroxi ligado a) com os outros átomos de carbono (com a r 1, 2 ou 3) distinguir álcoois primários (normais), secundárias ou terciárias.Os álcoois primários têm um grupo hidroxilo ligado a um átomo de carbono primário.Em secundária e terciária - para secundário e superior, respectivamente.Desde propanol aparecem isómeros que diferem na posição do grupo hidroxilo: álcool C3H7-propilo e álcool isopropílico OH CH3- (CHOH) -CH3.
necessário para citar algumas reacções principais que descrevem as propriedades químicas dos álcoois:
- ao interagir com metais alcalinos ou hidróxidos (desprotonação reacção) alcoolatos formada (o átomo de hidrogénio é substituído por um átomo de um metal), dependendo do radical hidrocarbonado obtido por metóxido, etóxido,propóxido e assim por diante, por exemplo, propóxido de sódio: 2CH3CH2OH + 2Na + H2 → 2CH3CH2ONa ↑.
- Em conjugação com os ácidos halogenídricos formados concentradas hidrocarbonetos halogenados: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Esta reacção é reversível.Isto resulta na substituição nucleófila de um ião de halogéneo, um grupo hidroxilo.
- álcoois podem ser oxidados em dióxido de carbono, até aldeídos ou cetonas.Álcoois queimar na presença de oxigênio: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Sob a influência de um agente oxidante forte (ácido crómico, permanganato de potássio, etc), álcoois primários são convertidos em aldeídos: C2H5OH + H2O → CH3COH, secundárias e cetonas -: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH 3 + H2O.Reacção de desidratação
- prossegue por aquecimento na presença de agentes de desidratação (cloreto de zinco, ácido sulfúrico, etc).Isto produz alcenos: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.Reacção de esterificação
- também prossegue por aquecimento na presença de compostos de desidratação, mas, em contraste com a reacção anterior a uma temperatura inferior e de modo a formar éteres: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Com ácido sulfúrico, a reacção ocorre em duas fases.Em primeiro lugar, um éster de ácido sulfúrico: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H 2 O, seguido por aquecimento a 140 ° C e um excesso de álcool produzido dietílico (muitas vezes chamado de éter sulfúrico): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
propriedades químicas de polióis, por analogia com as suas propriedades físicas dependem do tipo de radical de hidrocarboneto, formando uma molécula, e, claro, a quantidade de grupos hidroxilo nele.Por exemplo, etileno-CH 3 OH CH 3 OH (ponto de ebulição 197 ° C) é de 2 atómica álcool é um líquido incolor (sabor adocicado), que é misturado com H 2 O, e os álcoois inferiores em todas as proporções.O etileno glicol, bem como os seus homólogos superiores, entre todas as reacções característicos de monoálcoois.Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (ponto de ebulição 290 ° C) é o representante mais simples de 3 álcoois atômicas.Ele é um líquido espesso com sabor doce que é mais pesado do que a água, mas ele é misturado em qualquer proporção.Solúvel em álcool.Para a glicerina e os seus homólogos são também caracterizados por toda a reacção de álcoois mono-hídricos.Propriedades químicas
de álcoois determinar a direção da sua aplicação.Eles são utilizados como combustível (etanol ou butanol, etc), como solventes em uma variedade de indústrias;como matéria-prima para a produção de tensioactivos e detergentes;materiais poliméricos para a síntese.Alguns representantes desta classe de compostos orgânicos amplamente utilizados como lubrificantes e fluidos hidráulicos, e também para o fabrico de medicamentos e substâncias biologicamente activas.
