palavra "de oxidação" envolve, inicialmente, a interacção específica de uma substância com o oxigénio para formar um óxido, tal como oxigénio, historicamente tem sido reconhecido como o primeiro oxidante.Juntando-se a oxidação de oxigénio compreendido, e sob a restauração - fora dele.Assim, o termo "oxidação - restauração" tem operado longo química.Reações redox mais tarde veio a ser considerado tais processos que resultam na transferência de elétrons de um átomo para outro, de modo que este termo tem um significado mais amplo.Por exemplo, quando a combustão de magnésio em oxigénio: 2Mg + O2 → 2MgO ocorre transferência de electrões de magnésio ao oxigénio.Reacções
redox são caracterizados pelo facto de que eles interagem com os reagentes, chamados oxidantes e agentes redutores.As substâncias cujas átomos de doar elétrons, reduzindo considerado.Produtos químicos que aceitam átomos de elétrons chamados oxidantes.Na reacção acima, o magnésio é um agente de redução é oxidado em si, isto é, doa um electrão.O oxigênio é restaurado - leva um elétron e um oxidante.Outro exemplo: CuO + H2 + H2O → Cu.Quando o óxido de cobre é aquecido numa corrente de hidrogénio iões de cobre aceitar electrões de hidrogénio.Como oxidante, que são reduzidas a cobre elementar.Os átomos de hidrogénio doar electrões, como um agente redutor, e o hidrogénio é oxidado.
Assim, os processos de oxidação e redução ocorrem simultaneamente: redutores oxidados e agentes oxidantes são reduzidos.Reações redox são chamados assim como entre os processos recíprocos são indissociáveis.Ou seja, se há átomos que doam elétrons, certifique-se há aqueles que estão tomando esses elétrons.Aqui, como no oxidante e redutor no estado de oxidação varia.Como resultado de compostos químicos pode ser formado com qualquer tipo de átomos em moléculas.
principais tipos de reacções redox:
- intermolecular - oxidante e restaura os átomos fazem parte das moléculas de diferentes produtos químicos, tais como: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinco - agente redutor, catião hidrogénio - oxidante).
- intramolecular - oxidante e restaura os átomos fazem parte das moléculas com a mesma substância química, tais como: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (na molécula de clorato de potássio oxigénio - agente redutor, cloro - oxidante).
- auto-oxidação auto-cura ou de desproporcionamento - o mesmo elemento químico na reacção é o agente redutor e oxidante, por exemplo: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (azoto em ácido nítrico é tanto um agente redutor e agente oxidante, o produto de oxidação -é o ácido nítrico, o produto de redução - monóxido de azoto).
- comproporcionação ou reproportsionirovanie - o mesmo elemento químico presente na molécula, diferentes graus de oxidação, resultando em um único estado de oxidação, por exemplo: NH4NO3 → N2O + 2H2O.Reações
Redox são apresentados de uma forma geral ou eletronicamente.Você pode ver um exemplo de interação química: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Aqui, o átomo de ferro é um agente oxidante, porque leva um elétron e alterar o estado de oxidação de 3 a 2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion enxofre redução é oxidado, dá-se um elétron e alterar o estado de oxidação de -2 a 0: s² - e → S °.Métodos de electrões-electrões ou de iões de equilíbrio são usados para a colocação de coeficientes na equação estequiométricas.Reações
Redox são comuns e são importantes porque subjacente aos processos de combustão, podridão, decadência, a respiração, o metabolismo, a assimilação de dióxido de carbono pelas plantas, bem como através de outros processos biológicos.Eles são também utilizados em várias indústrias para a produção de metais e não-metais a partir dos seus compostos.Por exemplo, estes são baseados em ácidos amoníaco, sulfúrico e nítrico, materiais de construção, alguns medicamentos e muitos outros produtos importantes.Eles são também utilizados na química analítica para a determinação dos diversos compostos químicos.
