metano e os seus homólogos são chamados limite de hidrocarbonetos parafínicos ou alcanos (saturado).As substâncias orgânicas últimos nomeados (têm a fórmula química geral CnH2n + 2, o que reflete a saturação das moléculas, átomos que estão relacionados por covalentes simples ligações carbono-hidrogênio ou carbono-carbono) são dadas de acordo com a nomenclatura internacional de compostos químicos.Eles têm duas fontes principais: petróleo bruto e gás natural.Propriedades na série homóloga de alcanos com um aumento do número de átomos de carbono da molécula são mudados regularmente.
quatro primeiros membros da série homóloga têm historicamente nome.Hidrocarbonetos, por trás deles são indicados por numerais gregos que terminam -en.O peso molecular relativo de cada hidrocarboneto subsequente diferente do anterior 14 amuAs propriedades físicas dos alcanos, tais como o ponto de fusão (solidificação) e de ebulição (condensação), a densidade e o aumento do índice de refracção com o aumento do peso molecular.Com metano butano - gases com pentano a pentadecano-líquido, seguido pelos sólidos.Todas as parafinas mais leves do que a água e não se dissolve nela.Por alcanos incluem:
- CH4 - metano;
- C2H6 - etano;
- C3H8 - propano;
- C4H10 - butano;
- C5H12 - pentano;
- C6H14 - hexano;
- C7H16 - heptano;
- C8H18 - octano;
- C9H20 - nonano;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - -undecano;
- C12H26 - dodecano;
- C13H28 - tridecano;
- C14H30 - tetradecano;
- C15H32 - pentadecano;
- C16H34 - hexadecano;
- C17H36 - heptadecano;
- C18H38 - octadecano;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - eicosano e assim por diante.
propriedades químicas de alcanos têm baixa atividade.Isto é devido à força relativa do não-polar C-C e baixa-C-H títulos, bem como as moléculas saturadas.Todos os átomos estão ligados por um único s-obrigações, que são difíceis de quebrar por causa de sua baixa polarizabilidade.Quebrá-los só pode ser realizada sob certas condições, com a formação de radicais, que são os nomes dos compostos de parafina com substituição da extremidade.Por exemplo, propano - propilo (C3H7-), etano - etil (C2H5-), metano - metilo (CH3-) e assim por diante.
propriedades químicas dos alcanos falando a inércia destes compostos.Eles não são capazes de reacções de adição.Típico destes é uma reacção de substituição.A oxidação (combustão) de hidrocarbonetos parafínicos ocorre apenas a temperaturas elevadas.Eles podem ser oxidados a álcoois, aldeídos e ácidos.Como um resultado kreginga (o processo de cracking térmico de hidrocarbonetos) alcanos superiores a uma temperatura de 450 até 550 ° C podem formar hidrocarbonetos com um peso molecular inferior saturado.Com o aumento da temperatura, a decomposição térmica é chamado de pirólise.
alcanos propriedades químicas não depende apenas do número de átomos de carbono na molécula, mas também sobre a estrutura.Todas as parafinas normais podem ser separados (um átomo de C pode ser ligado a não mais de dois átomos de carbono) e iso-estrutura (átomo de C pode ser ligado a quatro outros átomos de C por esta molécula tem uma estrutura espacial).Por exemplo, pentano, e 2,2-dimetilpropano têm o mesmo peso molecular e a fórmula química C5H12, mas as propriedades químicas e físicas, que são diferentes: p.f. 129,7 ° C menos e menos de 16,6 ° C, ponto de ebulição 36,1 ° Ce 9,5 ° C, respectivamente.Isómeros mais fáceis de entrar em reacções químicas que hidrocarbonetos de estrutura normal com o mesmo número de átomos de C.
Propriedades químicas característica de alcanos - uma reacção de substituição, o que inclui a halogenação ou sulfonação.A reacção do cloro com parafina por um mecanismo de radicais sob a influência de calor ou luz gerada metano clorado CH3Cl clorometano, diclorometano, CH2Cl2, CHCl3 triclorometano e tetracloreto de carbono CCI4.Alcanos sulfonação à luz UV, são obtidos cloretos de sulfonilo: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl.Estas substâncias são utilizadas na produção de agentes tensioactivos.
