continuação lógica da lei periódica é a classificação de compostos inorgânicos.Como a classificação dos próprios elementos, a classificação dos compostos químicos refletido visualmente na tabela periódica e é, portanto, um objectivo legítimo e cientificamente sólida.
importantes classes de compostos inorgânicos: sais, ácidos, ácidos, bases (hidróxidos).
Classificação das substâncias facilita muito o processo de aprendizagem.Muito simplesmente caracterizar as propriedades de representantes individuais de várias classes, se você conhece as propriedades químicas típicas da classe analisados.
classes de compostos inorgânicos: óxidos óxidos
- compostos com elementos oxigênicos, em que este último está ligado ao átomo do elemento.Na verdade, todos os elementos, exceto os três inerte - óxidos de formulário - argônio, hélio, néon.Aulas
de compostos inorgânicos: óxidos hidrata
óxidos grande maioria direta ou conexão direta com água, chamados hidratos óxidos ou hidróxidos.Gidrokisida composição expressa pela fórmula geral E (OH) x, em que E - um elemento que forma um hidróxido, - X indica o grau de oxidação num respectivo óxidos.
Dependendo da natureza química dos hidratos de elementos, hidróxidos dividido em óxidos básicos (base), hidratos de óxidos anfotéricos (hidróxidos de anfotérico), óxidos de hidratos de ácidos (ácidos).Hidróxido de adesão a uma classe de compostos é determinada por um elemento de colocação no sistema periódico, o que leva à relativa estabilidade das relações entre o membro eo oxygenic - por um lado, e entre oxygenic hidrogenóide e - por outro.Classes
de compostos inorgânicos: ácido
ácidos incluem compostos químicos que consistem em vários átomos de hidrogénio, o qual é capaz de se mover para o metal de modo a formar sais.Grupos de átomos que permanecem após clivagem dos átomos de hidrogênio ácido molécula, chamado resíduo de ácido.
classes de compostos inorgânicos: sal
sais são considerados como produtos de substituição parcial ou completa dos átomos de hidrogénio para os átomos de metal ou de grupos OH nos resíduos de ácido motivos.Em alguns casos de hidrogénio em ácidos pode ser substituído, não apenas de metal, mas também outros grupos de átomos que possuem uma carga positiva (catiões).Dependendo da composição e propriedades do sal são divididos em tais tipos: ácido, base, meio e complexo.
Médio sal (normal) formada como resultado da substituição integral dos átomos de hidrogênio no ácido de metal (catiônica), ou grupos hidroxilo por motivos de resíduos ácidos.O grau de oxidação do metal e a carga do resíduo de ácido deve saber, a fim de ser capaz de elaborar uma fórmula para a média sal.Eles são unidos em conjunto em proporções tais que o sal era electricamente neutro.Sais de ácidos
obtidos por substituição parcial de ácidos átomos de hidrogénio no metal.Os sais ácidos são formados apenas ácido polibásico.O processo de sais de ácidos de fórmula é de molde a sais de meio: Medido de carga catiónica e um resíduo ácido, e as partículas estão unidas numa proporção que não violam o princípio de moléculas electroneutralidade.Sais básicos
obtidos por substituição parcial dos grupos OH de bases ou hidróxidos de anfotérico em resíduos ácidos.Os sais básicos de fórmula consistem nos resíduos de bases mnogokislotnyh hidróxidos ou anfotéricos, os grupos hidroxilo parcialmente perdidos, e resíduos de ácido.Como em todas as versões anteriores sempre deve respeitar o princípio da neutralidade elétrica.
