a primeira vez que tal conceito como uma ligação covalente químicos falou após a abertura de Gilbert Newton Lewis, que descreveu o vínculo como uma socialização dos dois elétrons.Estudos mais recentes têm descrito, e com o princípio de uma ligação covalente.Palavra covalente pode ser vista no âmbito da química como a capacidade de átomos para formar ligações com outros átomos.
Aqui está um exemplo:
Há dois átomos com pequenas diferenças de eletronegatividade (C e CL, C e H).Como regra, os átomos, a estrutura do reservatório de electrões que é tão próxima quanto possível da estrutura da camada electrónica dos gases nobres.
Quando estas condições, há a atracção dos núcleos destes átomos para o par de electrões que lhes é comum.Em seguida, as nuvens de electrões não são simplesmente sobrepostos uns sobre os outros, como em ligação iónica.A ligação covalente fornece uma ligação segura entre dois átomos, devido ao facto de a densidade de electrões é redistribuído e modificado de energia do sistema, que é causada por "retracção" no espaço internuclear de um único átomo de nuvem de electrões de outro.Quanto mais extensa sobreposição mútua das nuvens de electrões, a ligação é considerado para ser mais durável.
Assim, ligação covalente - é a educação, que surgiu através da socialização mútuo dos dois elétrons pertencentes a dois átomos.
Geralmente, as substâncias com uma estrutura molecular é formada por uma ligação covalente.Estrutura molecular característicos são a fusão e ponto de ebulição de baixas temperaturas, fraca solubilidade em água e uma baixa condutividade eléctrica.A partir disso podemos concluir que no cerne de elementos de construção, tais como germânio, silício, cloro, hidrogênio - ligação covalente.
são típicos para este tipo de conexão: a saturação
- . Sob essa propriedade é geralmente entendido o número máximo de conexões que eles podem estabelecer átomos específicos.Determinada pelo número de o número total de átomos de orbitais em que possam estar envolvidos na formação de ligações químicas.A valência do átomo, por outro lado, pode ser determinada pelo número de já utilizados para esta finalidade orbitais.
- Orientação .Todos os átomos tendem a formar a laços mais fortes possíveis.A força máxima é obtida em caso de coincidência da orientação espacial das nuvens de electrões de dois átomos, em que se sobrepõem um ao outro.Além disso, é uma propriedade de uma ligação covalente como um efeito de impulso sobre o arranjo espacial das moléculas da substância orgânica, que é responsável pela sua "forma geométrica".
- polarizability. A base desta posição é a noção de que há uma ligação covalente de dois tipos:
- polar ou não-simétrico.Comunicação deste tipo pode formar apenas átomos de diferentes tipos, ou seja,aqueles cuja eletronegatividade varia muito, ou nos casos em que o par de elétrons total de assimetricamente dividido.
- ligação covalente apolar ocorre entre os átomos, a eletronegatividade dos quais é quase igual, eo uniforme distribuição da densidade de elétrons.
Além disso, há certas características quantitativas da ligação covalente:
- ligação energia.Este parâmetro caracteriza a polaridade da ligação em termos da sua resistência.Sob energia entende-se a quantidade de calor que foi necessário para quebrar as ligações entre dois átomos, assim como a quantidade de calor que foi atribuído na sua junção.
- Sob comprimento da ligação química molecular e refere-se ao comprimento da linha entre os núcleos de dois átomos.Esta opção é também caracteriza a força da ligação.
- momento de dipolo - valor que caracteriza a polaridade da ligação de valência.
