, que se tornam a substância por um longo tempo permaneceu um mistério para o homem.A teoria clássica de títulos interatômicas foi proposto um pouco tarde - em 1916.Desde então, as idéias dos cientistas evoluíram.Em princípio, nada de novo, desde então, não abriu, e os tipos de ligações químicas agora cada aluno sabe que, mesmo tentando aprender.Para este conhecimento, alguns estudiosos medievais iria vender a alma.
Então, são os principais tipos de ligações químicas e mais chamados interações fracas.Às vezes, eles são, no entanto, tornam-se importantes, por exemplo, a formação da estrutura da proteína.Os principais tipos de ligações químicas covalentes e incluem iônica e até mesmo metal.
começar com covalente.É para eles Gilbert Lewis e ofereceu sua primeira teoria clássica da ligação química.Qual é a ideia deste cientista, ainda tópica?A ligação covalente é formado, porque numa forma ligada no sistema de átomos despeja menos energia do que nos átomos, um a um.Isto é importante em química.Cada sistema tem o objetivo de se livrar de a quantidade máxima de energia.No processo de formação de uma ligação covalente, cada um dos átomos de combinação contribui para a criação da ligação.Assim, o nível de electrões externo é preenchido, as partículas com uma carga negativa da transição "em uso comum."
tipos de ligações químicas são divididos em subtipos.Por exemplo, uma ligação covalente é, muitas vezes não polar - por exemplo, entre átomos idênticos de um elemento químico.Assim moléculas de gases tais como azoto, flúor, hidrogénio formado.Par eletrônico de "propriedade comum" é geometricamente em torno do meio.Embora seja difícil dizer, porque os estudos mostram que o caminho do electrão é quase impossível de prever.
Outra coisa - as ligações entre os átomos de diferentes elementos químicos.Por exemplo, na ligação entre os átomos de flúor e de hidrogénio espaço de vapor comum está mais perto de um átomo, isto é, - a átomos de flúor.Esta conexão é nomeado após o polar.
átomos Mas não são sempre "honesto contribuem igualmente para a" formação do depósito.Acontece também que um dos átomos fornece apenas dois elétrons, eo segundo - órbita para o par, que entra em uso geral.Como nomear a natureza dessa conexão?Tipo doador-receptor de comunicação.O ião de amónio pode ser um bom exemplo.Três átomos de hidrogénio estão envolvidos em ligações covalentes polares convencionais, e o restante par de electrões livres de azoto pode ser transferido para o uso em conjunto com um outro átomo de hidrogénio.Ainda assim, esta é considerada uma ligação covalente, porque as áreas de alta densidade de elétrons entre os átomos são.
Que outros tipos de ligações químicas existe?Existe a ligação iônica entre as partículas com carga diferente.A força de atracção de elementos de comunicação depende da distância que os separa, e a orientação - independente.Onde existem tais links?Em primeiro lugar, em substâncias cristalinas - álcalis, carbonetos, nitretos, sais, óxidos básicos.Se o catião e anião são semelhantes em tamanho, a relação torna-se especialmente estável.Alguns químicos tendem a pensar neste tipo de comunicação um caso extremo de a covalente polar.Mas é um ponto discutível, porque a densidade de elétrons ainda não está totalmente perto do cátion com carga negativa.Ligação metálica
é geralmente muito diferente de outros tipos de ligações químicas.Uma vez que é não só um único químico, mas também um tipo de fenómenos físicos.O facto de a formação de electrões átomos de comunicação participantes.O seu movimento direccional explica a possibilidade de corrente eléctrica altamente condutora em metais.Uma vez que cada átomo no sítio da rede contribui para a ligação.
Como tornou-se claro a partir da descrição acima, os tipos de ligações químicas distinguem-se precisamente pelo princípio de sua formação.
