Todos os elementos geralmente apresentados na química do sistema periódico: arranjado linhas (períodos e linhas) e colunas (correspondente grupo) tabela com base no aumento da massa atômica.A descoberta da lei periódica se aplica ao 1869 e, sem dúvida, pertence ao químico do cientista russo - Dmitry Ivanovich Mendeleyev.Enquanto muitas fontes estrangeiras ao lado de seu nome é mencionado o nome de Yuliuas Lothar Meyer, que, segundo eles, um ano mais tarde (mas de forma independente) desenvolveu um sistema desse tipo.A chave para o sucesso dos esforços de longo prazo do químico russo foi a constatação de que as tentativas anteriores falharam por outros cientistas, como muitos dos elementos químicos ainda não foram descobertos, por isso ele deixou sua mesa para suas vagas.
lei periódica, é exibido como uma tabela periódica, horizontalmente dividido em sete períodos.As designações dos primeiro, segundo e terceiro períodos de coincidir com a mesma série de números romanos I, II, III.Do quarto, quinto e sexto divididos em pares e linhas ímpares são identificadas por algarismos romanos: IV, V, VI, VII, VIII e IX.Um sétimo período coincide com o X seguinte.Vertical dezoito colunas ou colunas todos os elementos distribuídos em oito grupos.Cada grupo do primeiro ao sétimo dividida em duas colunas que representam os subgrupos primárias e secundárias.O oitavo grupo é composto por quatro sub-grupos.Além disso, duas células com elementos químicos do terceiro grupo - lantânio e actinium - escondendo linhas, respectivamente chamados lantanídeos (58 a 71) e número actinides (90 a 103 número).
No primeiro período, apenas dois representante: hidrogênio e hélio.O segundo eo terceiro composto por oito elementos químicos.Da quarta, quinta e sexta são longos, uma vez que cada incluiu dezoito elementos visíveis, são distribuídos da seguinte forma: nas filas contêm dez e oito estranho.Mas, dadas as lantanídeos, o sexto período, contém trinta e dois elementos químicos, incluindo quatorze escondido.Sétimo período também é longo, ele tem dezoito anos, quatro deles visível, e quatorze (actinídeos) estão ocultas.Os elementos de linhas ímpares dos quarto, quinto e sexto períodos são sub-grupos de (b), e as filas estão incluídos nos principais subgrupos (A), juntamente com aqueles que pertencem ao primeiro, segundo, terceiro e sétimo períodos.Lei periódica
indica que todos os elementos do mesmo grupo diferir considerável semelhança uns com os outros e diferem marcadamente das que fazem parte de outros grupos.Por exemplo, no grupo Ia, com excepção de hidrogénio, incluem metais com valência química mais 1, enquanto que no grupo VII, excepto astatine, todos os elementos são os não metais, que são compostos geralmente têm uma valência de 1. Hoje lei periódica menos representada não apenastabela.Expressão matemática, ele não tem, mas não é uma declaração de que as propriedades de qualquer elemento químico e as propriedades das substâncias simples e compostos complexos a qual faz parte, têm uma dependência periódico sobre a carga do núcleo de um átomo.
periodicidade termo foi proposto pela primeira vez por Mendeleev, apesar do fato de que, no passado, houve tentativas de cientistas de diferentes países de alguma forma, a classificação de certos produtos químicos.Mas foi ele quem reparou que quando colocá-los em ordem crescente de massa atômica, a propriedade de cada elemento do oitavo se assemelham às do primeiro.Em 1869, a primeira versão da tabela (na época era conhecido apenas 60 elementos) ainda é muito diferente do visual moderno, visualize a lei periódica.Com o tempo, ele sofreu algumas alterações, que incluíram a adição de nova descoberta, depois dos elementos químicos.Mas está não só destruiu a idéia de periodicidade das propriedades químicas de átomos, que orientaram o grande químico russo, mas cada um deles confirmou a lei formulada por nossos cientistas.
Abrir cientista russo lei periódica e criar em sua base do sistema periódico tornaram-se uma base confiável da química moderna.O que torna Mendeleev corrigido alguns dos átomos de sua massa e previu a existência de três elementos da natureza ainda não descobertas que mais tarde foram confirmadas experimentalmente, e foram descobertos gálio, escândio e germânio.Tudo isto levou ao reconhecimento universal do sistema periódico.O valor da lei periódica não pode ser subestimada, uma vez que esta descoberta foi de grande importância no desenvolvimento de química.
